HCLh2SO4是离子化合物吗吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-06 13:06 标签： 酸一定是共价化合物吗
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1.75亿学生的选择
为什么HCL不是离子化合物但能产生离子
因为H-Cl键的极性很强,其中H略带正电而Cl略带负电,溶于水后,由于水的极性也很强,水中氢原子略带正电吸引H-Cl中Cl,水中氧原子略带负电吸引H-Cl中H,从而使H-Cl发生电离产生水合氢离子和水合氯离子.
能再说详细点吗？有急用，谢谢！
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1.75亿学生的选择
HCl是共价化合物还是离子化合物,写出他的离子方程式
绵阳狗烂狗鞭78
HCl（氯化氢）是共价化合物,但它溶解于水中时共价键会在水分子的作用下被破坏而产生氢离子和氯离子.你没有告诉我HCl与什么物质反应,因此我无法写出相关的离子方程式.或者说你想问的其实是HCl的电子式?如有疑惑请追问.
是电子式，不是离子式
电子式来了，如图。
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是共价化合物。
..补充H:Cl:，仔细看。。。。不好画出来。。
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1.75亿学生的选择
下列物质属于离子化合物的是（　　）A．NaOHB．CO2C．H2OD．HCl
A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；故选A．
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含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，部分碱、大多数盐及金属氧化物都属于离子化合物．
本题考点：
离子化合物的结构特征与性质．
考点点评：
本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据物质中存在的化学键结合基本概念分析解答，注意二者区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝中含有金属元素但为共价化合物，铵盐中不含金属元素，但为离子化合物，为易错点．
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1.75亿学生的选择
HCl 为什么是电解质?我个人认为 离子化合物 一般为电解质但为什么像 HCl 这种 共价化合物（酸） 也属于电解质啊?电解质概念 不要给我说了我是想问：为什么共价化合物某些也能在水溶液中能导电
哲宇丶0542
帮忙回答一下补充问题.如图所示.&&因为水是极性分子,它的正电荷向氢原子一侧偏移,负电荷向氧一侧偏移.氯化氢也是极性分子,正电荷也向氢原子一侧偏移,负电荷向氯原子一侧偏移.&&异种电荷相吸,导致HCl分子进入水中时,水的氧原子与HCl的氢原子相互吸引靠近,水的氢原子和HCl相互吸引靠近.最后水和HCl分子产生的作用力将HCl拆成了氢离子和氯离子（盐在水中的解离和它是一个原理,相似相溶?）,形成自由移动的阴阳离子.另：试问楼上,液态氯化氢里怎么有的氯离子和氢离子?液态氯化氢怎么导电的?
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概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电。大哥，概念，强人啊
它是强酸啊
电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。HCL它溶于水能完全电离~~ 所以是电解质
和水一样,液态氯化氢会电离生成氢/氯离子为电解质任何电解质在液态时均导电
共价物有极性和非极性只分，极性共价物原子间电子对分别不平衡，往电负性强的偏移，这就是电负性强的电荷多，另一个带电少，不稳定。一般活性较非极性的强，像HCl就是，Cl电负性强于H，电子对往Cl偏移，溶于水时就分开，H带正电荷Cl带负电荷。有段时间没看书，解释得不是很正规，大致可以这样理解。...
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