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浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强听到这个问题,大家可能会笑,说：“稀的怎么可能比浓的氧化性强?”注意,事情没有大家说的那么简单.比如,3mol的铜能被8mol的稀硝酸氧化,而氧化3mol的铜需要12mol的浓硝酸,反应后用稀硝酸氮元素的化合价由5价变成了2价,而和浓硝酸反应后氮元素只能变成四价.这不就说明了稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗,可这又不合常理,那么请问到底是稀硝酸氧化性强还是浓硝酸氧化性强
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氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.你这样理解,浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸却不行.Na Mg Al还原性是与失去电子能力有关,而与电子数无关.
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这是昨天一位同学问的一道类似的问题我给出的答案 其实咱们就已铜和硝酸的反应来讲解首先铜只要是和硝酸反应都生成了二氧化氮而后因为二氧化氮也有强氧化性，能在与铜反应生成一氧化氮但是因为浓硝酸的第一步反应太剧烈，生成的二氧化氮太多，很多二氧化氮还未经反应就逸出反应环境，所以浓硝酸与金属的反应主要生成二氧化氮，转移电子数较少稀硝酸生成的二氧化氮较少，二氧化...
我的确笑了，因为实质上浓硝酸把铜氧化后确实生成了NO，但是浓HNO3氧化性很强，又把NO氧化为了NO2，并且自身也转化为了NO2
不能由于N在反应中化合价变化小就认为是反应物中的氧化剂氧化能力不强，这是不对的。而是要比较氧化产物的氧化性，才能知道反应物中的氧化剂的氧化能力的高低。由浓硝酸可生成NO2由稀硝酸可生成NO两者相比，明显NO2的氧化性比NO的强。所以浓硝酸比稀硝酸氧化性强。...
扫描下载二维码浓硝酸和稀硝酸哪个是氧化性更大？
浓硝酸的氧化性要比稀硝酸强
之所以浓硝酸产生NO2而稀硝酸产生NO是因为浓硝酸能让NO再度氧化产生NO2
其他答案（共1个回答）
深刻一点讲，属于电极电位的内容。在氢离子浓度很大时，硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大。
变通一点想，硝酸先变成二氧化氮，当水很多时...
没有这样的说法,而应该是浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,这可以看如下的反应 : 2HNO3 + NO =3NO2+H2O .这是可逆反应,说明HNO3可以氧化NO,而...
你指的是酸性强弱吗？
既然都是强酸，但硫酸是二元酸，等莫尔浓度时电离出的H+硫酸更多一些，尽管硫酸的二级电离程度稍微弱一些。
故硫酸酸性更强。
用王水对金属的融化力最强，王水的配方为：用3体积浓盐酸和1体积浓硝酸的混合。能溶解多数金属，还可以溶解Au、Pt和黄金。
浓硫酸对金属没有融化力，对金属起钝化...
化学是一门研究物质的结构、组成、性质以及变化规律的自然科学。
答: 如果想调理更健康的身体,建议服用益生.碱调理,不仅能帮助快速调理健康碱性体质,还可以提高怀男宝宝的梦想几率。
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 河南教育学院高师本化学考试科目
答: 安全教育培训制度市关于危险品化学品的安全教育培训制度市关于危险品的
谁能提供一份
怎样学初中化学 可以通过看动漫版本的化学实验，教育培训类的视频吗？这样对于学好化...
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这个不是我熟悉的地区从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起--《中学化学教学参考》2000年10期
从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起
【摘要】：
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。课中 ,教师让学生先做实验 ,然后组织学生讨论 :浓硝酸和稀硝酸 ,哪个氧化性更强 ?课上出现两种完全不同的认识。
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京公网安备75号> 【答案带解析】金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下： Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)...
金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O&&
（NO、NO2气体都是空气的污染物）
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O&& (NO极易与O2化合生成NO2)
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化
学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
你认为他这种做法是否可以（简述理由）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（1）稀硝酸生成硝酸铜的转化率高，产生污染空气的气体少。（答对一点即给分）
（2）2Cu + O22CuO CuO + 2HNO3 ===
Cu(NO3)2 + H2O
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体。（答对一点即给分）
【解析】（1）根据化学方程式可知，稀硝酸生成硝酸铜的转化率高，产生污染空气的气体少。
考点分析：
考点1：金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃ˉFe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃ˉ2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃ˉ2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
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以下化学药品保存或实验操作正确的是
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水是生命之源，下列有关水的说法错误的是?
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C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度& D.用活性炭可以除去水中所有的杂质
题型：填空题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.关于硝酸叙述正确的是: A.硝酸不稳定.见光或受热就会分解 B.稀硝酸是弱酸.浓硝酸是强酸 C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D.稀硝酸是弱氧化剂.浓硝酸是强氧化剂——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
关于硝酸叙述正确的是: A.硝酸不稳定.见光或受热就会分解 B.稀硝酸是弱酸.浓硝酸是强酸 C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D.稀硝酸是弱氧化剂.浓硝酸是强氧化剂 【】
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下列关于一些元素化合物的性质叙述正确的是
[&&&& ]A．硝酸工业中NO可循环利用，理论上1 mol氨气可生成2/3 mol硝酸B．1 mol Na在化学反应中失去的电子比1 mol Al少，但Na的金属性却强于Al的金属性 C．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料D．上图中若锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，则可说明非金属性：Cl&C& Si
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是：（&&& ） A．常温下不能用铝制容器贮存& && B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加 C．常温下都能与铜剧烈反应& &&&&&&&&&&&&&& D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
（I）关于化工生产的下列叙述中，正确的是______．A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料（II）工业上制取硝酸铵的流程图如图甲，请回答下列问题：（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图乙：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______、______．（2）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______．（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO2催化剂.△7N2+12H2O（NO也有类似的反应）请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的______%．（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．注意事项理由①②
（12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。 ⑴下列叙述中正确的是(填序号)&&&&&&& 。A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多D.当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2⑵当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）&&&&&&&&&& 。A.2Fe +10HNO3 == 2Fe(NO3&)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2OB.4Fe +18HNO3 == 4Fe(NO3&)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O C.3Fe +12HNO3 == 2Fe(NO3&)3 + Fe(NO3&)2+ 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O⑶密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是&&&&&&&mol·L-1。⑷限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。第1步：反应并收集生成的气体：①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[&]→[& ] [&]→[8] [9]→[& ]。③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。第2步：验证E中有NO。④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。确认生成的气体中有NO的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
下列叙述中正确的是
图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大
当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多
当硝酸密度大于1.3 g·cm－3时，还原产物主要为NO、NO2
当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm－3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是
2Fe＋10HNO32Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
3Fe＋12HNO32Fe(NO3)3＋Fe(NO3)2＋2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
密度为1.26 g·cm－3，质量分数为50.0％的硝酸，其物质的量浓度是________mol·L－1．
限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm－3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)．设计一个合理而简单的实验方案(仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略)．
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是________．
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[　　]→[　　][　　]→[8][9]→[　　]．
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．
确认生成的气体中有NO的现象是________．
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