氟什么情况下只含有离子键教学设计

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-01 05:37 标签： 共价键和离子键的区别
为什么K2O只含有离子键
全部答案（共1个回答）
来达到平衡。
很高兴为你解答，我来为你列出：
1，NaOH，氢氧化钠；氢氧之间为极性共价键，氢氧根离子与钠离子之间为离子键；
2，NaClO，NaClO2，NaClO3，Na...
氯化钠是离子化合物，而且是以简单的1比1配比形成，所以氯化钠里面只含离子键~
1：键能不同。
2：极性键是说两原子间电子云不对称（偏向某一原子核），CaC2和FeS2为线性分子，虽说Ca-C和Fe-S的电子云有偏向，但C-Ca-C为对称...
我同意（1）的观点，离子键不向共价键和方向性和饱和性，所以不能说1mol氯化钠晶体中有多少mol离子键。不能根据氯化钠中的配位数来算1mol氯化钠晶体中有多少m...
理解这些问题你需要搞清离子键和共价键的含义，教材中有。
1.为什么说离子键没有饱和性和方向性?===离子键--相邻离子键强烈的相互作用力。离子键构成离子晶体...
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[2.1-3化学键.doc 8页
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[2.1-3化学键
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化学键教学目标：认识化学键盘的含义；通过实例了解离子键和共价键的形成；学会用电子式表示物质的形成过程。重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。难点：化学键的概念；化学反应的实质。学习要点分析知识梳理规律探究、方法总结一、离子键与共价健、离子化合物与共价化合物1．离子键与共价键的区别项目 离子键 共价键
定义 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒 阴离子和阳离子 原子和原子
成键实质 静电作用，即静电斥力与静电引力达到平衡
形成条件 活泼金属（ⅠA、ⅡA族）与活泼金属（ⅦA、ⅥA族）化合时，一般形成离子键 非金属元素化合时，一般形成共价键
表示方法 电子式 ①电子式②结构式
存在范围 所有的离子化合物 ①非金属单质（0族除外）②共价化合物③含复杂离子的离子化合物
2．离子化合物与共价化合物的辨析项目 离子化合物 共价化合物
定义 阴、阳离子间以离子键形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物
结构微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含共价键
主要物质性质 ①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态②固态不导电，熔融状态和溶于水后导电 ①熔沸点、硬度差异较大②液态（熔融态）不导电，某些溶于水后导电
典例 ①活泼金属的化合物（ⅠA、ⅡA族）②铵盐 ①绝大多数全由非金属元属组成的化合物（铵盐除外）②所有的酸
【典例分析】【例1】（2007·广州）元素周期表前20号元素中，某两种的原子序数相差3，周期数相差1。（1）这样的两种元素的组合有种。（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2①写出这些化合物的化学式②写出这些化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择）③在这些化合物中只有一种的熔点最高，该化合物的名称是（3）若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1：1①写出这两种化合物的化学式和名称：、；②在这两种化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择）。③这两种化合物属于（从“离子键化合物”“共价键化合物”中选择）。二、电子式与结构式的书写1．原子的电子式中性原子最外层电子数未发生变化，书写时应把最外层电子——都表达出来。排列形式一般要求在元素符号的上下左右四个方向，以不超过3个电子而排列开来画出。有时为了外观美，还常常采用对称排列的形式。2．简单阴离子的电子式若是非金属原子得到电子形成的简单阴离子，其最外层达8电子结构（H-最外层为2个电子），得到的电子数等于阴离子带的电荷数。在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且还应用方括号“[]”括起来，并在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数（还应注意离子的电荷数的表达法与化合价的表示法不同）。、3．简单阳离子的电子式若是金属原子失去所有的最外层电子形成的简单阳离子，则金属原子的次外电子层就变为最外层电子层。但在书写电子式时，并不要求画出这类阳离子的最外层电子，只在元素符号右上角标出阳离子所带电荷即可。4．原子团的电子式作为离子的原子团，无论是阴离子还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[]”括起来，并在方括号的右上角标出所带的电荷数。注意：阳离子的最外层总电子数少于所有中性原子最外层电子数之和，而阴离子的最外层总电子数多于所有中性原子最外层电子数之和。5．离子化合物的电子式离子化合物的电子式由阴离子的电子式和阳离子的电子式组成，对于化学式是由多离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意对相同的离子不能合并。6．共价化合物的电子式共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之这间，然后不要忘记写上未成键电子。如果是不同键型也可用电子对的位置不同显示出来。7．离子键的形成离子键的形成用电子表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可。8．共价键的形成：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价型分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可。9．结构式共价键的第一对共用电子对用一根短线表示，未成键电子不写出，共价键的电子式就变成了结构式。【例2】写出下列物质的电子式、结构式、并指出其中化学键的类型。（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。课后提升基础巩固：1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2.电子式是指
()A.用小黑
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　　一、化学键
　　1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
　　2.类型：
　　Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
　　Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
　　①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
　　②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H―H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C―C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
　　Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
　　二、化合物
　　1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
　　大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
　　注意：
　　教材中在讲到离子键、共价键的形成条件时，一般讲“活泼金属与活泼非金属”元素间易形成离子键，而“非金属元素间”易形成共价键。
　　“活泼金属”一般指第IA族和第IIA族的钠、镁、钾、钙等金属，“活泼非金属”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。
　　需要注意三个问题，一是“活泼金属”也可以与较不活泼的非金属形成离子键，如Na2S、KI等。二是金属元素与非金属元素也可以形成共价键，如氯化铝等，不过在中学阶段，一般考查到的金属元素与非金属元素形成的化学键均为离子键。三是非金属元素间也可以形成离子键，如NH4Cl等。
　　2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
　　非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
　　3.在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。
　　三、几组概念的对比
1.离子键与共价键的比较
2.离子化合物与共价化合物的比较
3.化学键、分子间作用力、氢键的比较
　　四、规律
离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。
同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。
由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。
稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键
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中国高校校报协会副会长......
北京教育音像报刊总社评论部评论员.....
中国青少年研究中心首席专家
美国独立教育顾问协会认证顾问
中国人民大学政治学教授

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