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《微粒之间的相互作用力》学案11（苏教版必修2）
微粒之间的相互作用力专题第一课时----离子键【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。【学习过程】【预习检测】[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。[事实2]氢气分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。【基础知识】一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用叫做离子键2、成键条件:3、成键微粒：____________________4、成键本质：__________________5、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O
NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：①简单阳离子的电子式②阴离子的电子式③原子团的电子式（3）离子化合物的电子式：说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标"[
]"及"电荷数"；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。①填表钠镁铝硅磷硫氯原子电子式简单离子的电子式②写出下列离子化合物的电子式（1）CaO
(3)MgCl22、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）用电子式表示氯化钠的形成过程（2）用电子式表示溴化钙的形成过程典型例题分析[例1] 下列叙述不正确的是
]A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大[分析]:[答案] :[例2] 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 [
D．KCl[分析]:[答案]【当堂演练】1.不属于离子化合物的是 [
D．Ba(OH)22. 以下叙述中错误的是 [
]A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用。C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低3. 有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。（2）DA的电子式为________。4.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是
]A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元索的半径大C．M与R形成的离子化合物一定溶于水D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电【课后巩固】（1）用电子式表示氧化镁的形成过程（2）用电子式表示硫化钾的形成过程书后练习与实践【学习心得】微粒之间的相互作用力第二课时（共价键）【学习目标】1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。【学习过程】【预习检测】二、共价键（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）共价键的成键条件（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？H·
H︰H稳定性能量变化（二）用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子Cl2O2N2其他H2O2CCl4说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有"+"或"-"，和"[
]"　　 观察课本P14~15图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？（三）用电子式表示共价分子的形成过程（四）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。下列物质中属于共价化合物的是：HCl
NaH2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：________________（2）多原子单质分子，如：___________（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_化合物。（五）化学反应的本质【典型例题】例1
下列说法正确的是[
]A．共价化合物中一定不含有离子键B．离子化合物中一定不含有共价键C．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析
共价化合物中一定不含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物却可能含有共价键，如：NaOH、Na2O2、Na2CO3等离子化合物中均含有共价键．故A正确，而B是错误的．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强，如：惰性气体元素难失电子，但它们也难获得电子．由非金属元素组成的化合物也有可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐中均不含金属元素，但却是离子化合物．所以C正确而D错误．该题应选AC．例2
由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为多少？解析
该题给出了三种阴离子的结构式，从中可以看出A原子形成三个共价键，B原子最多形成2个共价键，则为中性分子，现结构式中有的B原子形成2个共价键，有的B原子形成一个共价键，则形成一个共价键的B原子必定从外界获得一个电子，形成8个电子稳定结构．所以观察结构式中，形成一个共价键的B原子的数目，即为该离子所带的电荷总数．所以，X＝4，Y＝3，Z＝2．【当堂演练】1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是
D．CH42. 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是[
D．FeS23. 下列说法正确的是[
]A．非金属原子间不可能形成离子键B．金属原子不可能形成共价键C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键D．离子晶体中不可能含有共价键E．共价化合物中一定含有分子F．共价化合物中不可能含离子键4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是
]A．离子化合物可能含共价健
B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中不含共价键
D．共价化合物中不含离子键5. 下列叙述中的距离属于键长的是
]A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离6.下列说法中正确的是
]A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7. 推断出下列的原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。①离子化合物A2B，所有离子的电子数相同，电子总数为30。②由4个原子核和10个电子组成的分子。③第三周期内A、B两元素原子序数之差为6，它们组成的化合物为AB。8. 同一短周期中的X、Y两元素，它们的原子通过共价键相结合时,生成气态物质XY2，将它通入水中能使石蕊试液变红；另一种元素R，它的离子R2+与氩原子的电子层结构相同，X、Y、R三种元素可生成化合物RXY3，该化合物在强热条件下可分解生成气体XY2和固体RY，那么XY2的分子式为____，RY的化学式是____，RXY3的化学式为____。9. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(S．T．P)。D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。【课后巩固】1、下列描述中正确的是A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的
B、离子化合物中可能含有共价键C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D、共价化合物中可能有离子键2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水
B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电
D、熔融状态能导电3、下列电子式中，正确的是A、
B、N...NC、
D、4、下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是A、CH3COOH
D、Na2O5、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A、氯化氢不易分解
B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离
D、氯化氢水溶液显酸性6、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是
，三核10个电子的共价化合物的化学式是
，四核10个电子的共价化合物的化学式是
，五核10个电子的共价化合物的化学式是
。7、下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是【学习心得】微粒之间的相互作用力第三课时【学习目标】1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。【重点难点】用分子间作用力解释常见事实。【学习过程】【预习检测】四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念：
。（2）对物质性质的影响①分子间作用力影响由分子构成的物质的________高低和________大小。②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而________，熔沸点也随之________。2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？〖诱思探究〗分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？【典型例题】例1 . 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（
）A.液溴和苯分别受热为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中例2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（
D.SiH4【当堂演练】１：干冰气化时，下列各项中发生变化的是（　　　）　Ａ．分子间化学键　Ｂ．分子间距离　Ｃ．分子构型　　Ｄ．分子间作用力２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（　　　）Ａ．二氧化硅和干冰的熔化
Ｂ．液溴和液汞的气化Ｃ．食盐和冰的熔化
Ｄ．纯碱和烧碱的熔化３：关于氢键，下列说法正确的是（　　　）Ａ．每个水分子内含有两个氢键。Ｂ．冰．水和水蒸气中都存在氢键．Ｃ．ＤＮＡ中的碱基互补配对是通过氢键来实现的Ｄ．Ｈ２Ｏ是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致．４：（江苏化学预赛第１８题）　氢键可以表示为Ａ－Ｈ．．．Ｂ，其产生的条件是Ａ的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强Ｈ的酸性），受体Ｂ具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）．　　　　（１）分子间形成的氢键会使化合物的熔．沸点________，分子内形成氢键会使化合物的熔沸点　　　　．　（２）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度________（填＂增大＂或＂减小＂）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂这溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂），在非极性溶剂中溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂）5.下列物质中，不存在化学键的是（
D.氨气6.下列过程中，共价键被破坏的是（
）A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水
D.HCl气体溶于水7.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（
）A.食盐溶解
B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失
D.冰熔化8.下列物质中，不存在氢键的是（
D.天然气9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（
C.氢氧化钠
D.碘【课后巩固】1.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是（
）A.分子内的化学键
B.分子间的距离　C.分子的空间构型
D.分子间作用力2.干冰升华时，克服的作用力为________，在这个变化过程中分子间距离________，碳、氧原子之间的共价键________，物质的化学性质________。3.在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于氧化物的有________，属于氢化物的有________，属于酸的有________，属于碱的有________，属于盐的有________。若从所含的化学键类型看,属于离子化合物的有________，属于共价化合物的有________，不属于上述两种类型,但分子内含有共价键的有________，物质中既含离子键又含共价键的有________。4.从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。答：
。（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解答：
。（3）氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它能和氢、氧及许多金属发生反应。答：
。（4）熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。答：
。5.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：（1）写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式：
。（2）写出A与C形成的化合物的结构式：
。（3）A与B形成的化合物含________键，称为________化合物。请写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称________ 。（4）写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式________。【学习心得】高考知识点
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