化学等效平衡规律探究；同一气体可逆反应，在相同条件下（恒温恒容或恒温恒；注：切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质；Ⅰ反应前后气体体积数不相等的可逆反应，在恒温恒容；练习1：在一定温度下，4molA和5molB通入；4A（g）+5B（g）；6C（g），当此反应进行到一定程度，达到平衡状态；持温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的A，B；们必须满足一定
化学等效平衡规律探究
同一气体可逆反应，在相同条件下（恒温恒容或恒温恒压），初始加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，如果两个平衡中同种物质的百分含量相同，则这样的两个平衡称为等效平衡。
注：切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
Ⅰ 反应前后气体体积数不相等的可逆反应，在恒温恒容的密闭容器里，若能通过换算可以得到初始加入的各个同种物质（或换算面方程式同一边的物质）的物质的量相等时，则达到平衡时两平衡必然互为等效，亦即同一平衡。
练习1：在一定温度下，4molA和5molB通入一个定容的密闭容器里，发生反应：
4A（g）+5B（g）
6C（g），当此反应进行到一定程度，达到平衡状态。现在该容器中，维
持温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的A，B，C物质的量（mol）。如果a，b，c取值不同，它
们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种物质的质量分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下空：
（1） 若a=0，b=0，则c=
（2） 若a=1，则b=
（3） a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示）
练习2：定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
平衡时n（NH3）/mol
起始量（投料1）/ mol： 1
a 等效于（投料2）/ mol： 0
等效于（投料3）/ mol：
等效于（投料4）/ mol： a
a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
Ⅱ 反应前后气体体积不相等的可逆反应,在恒温恒压容积可变的密闭容器里,初始加入物质之间(换算成方程式同一边物质)物质的量比值相同,达到平衡后,两平衡状态中同种物质的百分含量相同,并且同种物质物质的量成倍数变化.
练习1：某温度下,把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里,发生反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡状态.测得NH3为Smol.若保持温度和压强不变,用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3物质的量（mol），只改变m、n数值，达到平衡各组分质量分数不变，请填写下表中编号为（1）―（3）各状态空格内数据：
①最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时。 练习2：定温定容下，可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，H2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
（HI）/mol起始量（投料1）/ mol：
等效于（投料2）/ mol：
等效于（投料3）/ mol：
等效于（投料4）/ mol：
a、b、c取值必须满足的一般条件是
②最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时。 练习3：定温定容下，可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，H2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
平衡时n（HI）/mol
起始量（投料1）/ mol：
a 等效于（投料2）/ mol：
等效于（投料3）/ mol：
等效于（投料4）/ mol：
注：最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时，各投料方式中的结果都是唯一值，而如果最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时，各投料方式中的结果不一定是唯一值 练习4：在恒容的密闭容器中，充入2molA和1molB的气体后发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为W％；若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则x值可能为（
Ⅲ 恒温恒压条件下：在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
注：此时计算的关键是换算到一边后只需比例相同即可，并对反应特点没有要求。在具体分析中亦有两种情况需要注意：
① 最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时。
练习1：在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N(g) 是
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较
（选填一个编号）。
（甲）a＜b
（乙）a＞b
（丙）a＝b
（丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是
2+3H2(g)3(g)。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。请填写下面的空格。
平衡时n（NH3）/mol
起始量（投料1）/ mol：
a 等效于（投料2）/ mol：
等效于（投料3）/ mol：
等效于（投料4）/ mol：
g（g≥4m）
② 最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时。
练习2：在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g) +3H2(g)3(g)。已知加入1molN2和3molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保
持平衡时各组分的体积分数不变。请填写下面的空格。
平衡时n（NH3）/mol
起始量（投料1）/ mol：
a 等效于（投料2）/ mol：
等效于（投料3）/ mol：
等效于（投料4）/ mol：
a、b、c取值要满足的条件是：
注：最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时，各投料方式中的结果都是唯一值，而如果最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时，各投料方式中的结果不一定是唯一值
练习3：I 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝
平衡时，B的物质的量
（选填一个编号） （甲）大于2 mol
（乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol
（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数
等效平衡规律比较烦琐，因此是高考中的一个难点。 准确掌握的关键
一是看反应的条件,即是恒温恒容还是恒温恒压；
二是看该条件下的可逆反应前后气体分子数有无变化； 三是看投料方式与化学计量数是否一致。 计算等式的确立只有两种方式：
一是换算到同一边后各组分物质的量与起始量相同，
二是换算到同一边后只需要各组分物质的量之比与起始量相同。 理清这种思路，即可突破平衡规律的难点。
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你可能喜欢等效平衡专题小结与练习；一、等效平衡的概念；在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反；概念的理解：（1）相同的条件：通常指：恒温恒容或；（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的；切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量；（3）建立平衡状态的途径：；①可加入反应物，从正反应方向开始；②可加入生成物，从逆反应方向开始；③也可从加入反应物和
等效平衡专题小结与练习
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概念的理解：（1）相同的条件：通常指：恒温恒容或恒温恒压
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
（3）建立平衡状态的途径：
①可加入反应物，从正反应方向开始
②可加入生成物，从逆反应方向开始
③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始
（一）充入气体化学平衡移动方向的问题
1、充入惰性气体情况
恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正、逆反应速率没有改变，故平衡不移动。
恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正、逆反应速率均变小，如果反应是△n(g)=0类型的反应，则正、逆反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是△n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来判断移动方向。
2、充入参与反应的气体（反应物气体和生成物气体）情况
（1）相同倍数增加（或减少）时
① 恒温恒容下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，改变平衡的条件看做是压强，即可用改变压强条件来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。
② 恒温恒压下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，平衡不移动，转化率不变，各百分含量不变。
（2）不是按相同倍数增加（减少）时
① 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，先把这样的投料虚拟成二步充入（或减少），第一步先按相同倍数增加（或减少），此时按上述（1）的方法判断平衡移动方向和转化率大小，第二步是把剩余的量当成增加（或减少）浓度来处理，从而判断平衡移动方向。 ② 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）某种气体（不是全部气体）时，就按增加（或减少）该物质的浓度来处理，从而判断平衡移动方向。（二）充入气体后化学平衡转化率大小的问题
1、恒温恒容充入（或减少）反应气体，用虚拟途径法（即放大缩小法）来判断转化率或百分数大小。
1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)+cC(g) ，A的转化率有如下关系：
转化率不变 ； ②若a&b+c
转化率增大 ； ③若a&b+c
转化率减小
1.2、若反应物不止一种时，如：aA(g)+ bB(g)cC(g) +dD(g)
增加A的量则平衡右移，A的转化率减小而B的转化率增大。
若按原比例同倍数的增加反应物的A和B的量，平衡右移，转化率与计量数有如下关系：
若：a+b=c+d
转化率不变 ； 若：a+b&c+d
转化率增大；若：a+b&c+d
转化率减小
2、恒温恒压充入（或减少）反应气体，用虚拟容器合并法（即虚拟容器隔板法）来判断转化率或百分数大小。
【例1】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：
①若x=0，y=0，则
②若x=0.75 mol，则，；
③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一 个含y、z)
若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
a．若x=0，y=0，则
b．若x=0.75 mol，则；
c．x、y、z取值必须满足的一般条件是
因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中加入2 mol
NH3与加入l mol N2、3 mol H2的混合气的起始浓度状态完全相同。
①z=0，y=0时，N2、H2的物质的量为0，z=2 mol．
②z=0.75 mol可认为是N2有0.25 mol已反应掉，同时消耗H2为0.75 mol，生成NH3 为0.5 mol，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol。
③依上述思路知，生成z mol NH3时必消耗
x?z3zmol N2， mol H2，故而 22z3z?1
如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N2)Un(H2)=1U3，n(NH3)为任意 值，均是同一平衡状态，故而
a．z=0，y=0时，z为任意值．
b．z=0.75(mol)时，y=0.75 ×3=2.25(mol)，z为任意值。
c．xUy=1U3，即y=3x时z为任意值．
【例2】如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容
器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2
(g) 3(g)，△H＜0．该
反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以现a、b、c表示．
(1)向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数
(填“增 大”或“减小”或“不变&)．要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是
(2)若起始时a=1.2 mol，B=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为
(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A相同，则起始时c的取值范围为。
(1)考查了勒夏特列原理的应用。
(2)考查了等效平衡中恒温恒压的情况。只需加入的反应物的物质的量之比与反应方 程式中对应物质的计量数之比一致即可，C的取值为任意值。
(3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动的方向．
2SO2(g)+O2
起始时物质的量
转化的物质的量
平衡时物质的量
据题意有6-x=4.2，x=1.8 mol，2x=3.6 mol，3.6＜C≤4时，方能满足使反应开始时向逆反应方向进行的条件．
通入适量的SO2或给体系升温
(3)3.6＜C≤4
等效平衡专题练习
【基础题】
1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g
3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（
A、4molA+2molB
B、3molC+1molD+1molB
C、3molC+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
2、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。在同温同压下
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我来打个比方，一个大房间100平米，里有98个男生，2个女生，女生的百分比是2。人的“浓度”是每平方米一人，现在进来一些人，使男生980个女生20个，人的浓度肯定大了，但女生的百分比肯定不变，仍是百分之2，这和活化分子百分数的概念是一样的。
其他答案（共3个回答）
百分数与浓度没有什么直接的联系，活化分子百分数与体系的温度和催化剂有关，温度越高，活化分子百分数越大。使用正催化剂 ,活化分子百分数增加.
“单位体积内活化分子个数增加”：个(活化分子)/m3（或体积单位） 增加。
“活化分子百分数增加”：个(活化分子)/100个(总分子) 增加。
对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应...
.下列操作会使所配制溶液中溶质的浓度偏低的是（a.c.d）
ａ洗涤烧杯和玻璃棒后的溶液未注入容量瓶中。-----------偏低
ｂ容量瓶中有少量水，未经干...
答: 金团化学品的5230具有很好的柔韧性，附着力好，光泽高。价格低。 .
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 河南教育学院高师本化学考试科目
答: 安全教育培训制度市关于危险品化学品的安全教育培训制度市关于危险品的
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