某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究：（1）小明同学选用如图1所示的装置制取氧气．制取过程中所发生反应的化学反应方程式为：．实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是．（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g①上述实验应测量的“待测数据”是．②若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，（简述操作和现象），说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是．（3）小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究：取不同浓度的过氧化氢溶液，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下：
实验
1
2
3
4
5
过氧化氢溶液的浓度
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/g
0.5
0.5
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0.5
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收集到500mL气体时所用时间/秒
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12①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响：；②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g，她取反应后的溶液进行如下操作：、洗涤、干燥、称量，她用如图2所示的装置进行实验，试指出图中的三处错误；；． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究：（1）小明同学选用如图1所示的装置制取氧气．制取过程中所发生反应的化学反应方程式为：．实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是．（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g①上述实验应测量的“待测数据”是．②若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，（简述操作和现象），说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是．（3）小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究：取不同浓度的过氧化氢溶液，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下：
实验
1
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过氧化氢溶液的浓度
1%
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MnO2粉末用量/g
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12①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响：；②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g，她取反应后的溶液进行如下操作：、洗涤、干燥、称量，她用如图2所示的装置进行实验，试指出图中的三处错误；；．某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究：（1）小明同学选用如图1所示的装置制取氧气．制取过程中所发生反应的化学反应方程式为：．实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是．（2）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
②
1.2g
CuO&&&0.5g
③
1.2g
MnO2&&0.5g①上述实验应测量的“待测数据”是．②若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，（简述操作和现象），说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是．（3）小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究：取不同浓度的过氧化氢溶液，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下：
实验
1
2
3
4
5
过氧化氢溶液的浓度
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒
560
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12①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响：；②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g，她取反应后的溶液进行如下操作：、洗涤、干燥、称量，她用如图2所示的装置进行实验，试指出图中的三处错误；；．科目:难易度:最佳答案解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：2H2O22&.&2H2O+O2↑；检查装置的气密性；（2）由表格数据可知：上述实验应测量的“待测数据”是得到相同质量的氧气所需要的时间；若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出，说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂；设计实验③和实验②对比的目的是：比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好；故答案为：①得到相同质量的氧气所需要的时间；②小；③加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出；比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好；（3）根据表格数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响：过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速度越快；二氧化锰不溶于水，因此采用过滤、洗涤、干燥、称量，她用如图2所示的装置进行实验，图中的三处错误是：用烧杯直接向漏斗内倒液体；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端在烧杯的中央；故答案为：①过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速度越快；②过滤；用烧杯直接向漏斗内倒液体；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端在烧杯的中央解析制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．由表格数据可知：上述实验应测量的“待测数据”是得到相同质量的氧气所需要的时间；若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，加入氯酸钾固体加热，一会儿就有气泡冒出，说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂；设计实验③和实验②对比的目的是：比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好．根据表格数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响：过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速度越快；二氧化锰不溶于水，因此采用过滤、洗涤、干燥、称量，她用如图2所示的装置进行实验，图中的三处错误是：用烧杯直接向漏斗内倒液体；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端在烧杯的中央．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心排在氢元素前面的金属能与酸的反应;铝在空气中会形成致密的氧化物保护膜;铜比银活泼,能从银的盐溶液中把银置换出来.
解:能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属.
铝的活动性比锌的活动性强,但铝表面往往有一层致密的保护膜,所以刚开始反应速度较慢.
在验证铜与银的金属活动性强弱时,我们可选用铜与硝酸银溶液,铜能置换硝酸银溶液中的银,所以表面有黑色物质.故答案为:在金属活动顺序表中排在氢元素的前面慢;铝表面有致密的氧化膜;
本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究,要认真分析,综合把握,问题就会迎刃而解.
1051@@3@@@@金属活动性顺序及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1070@@3@@@@酸的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
第三大题，第6小题
第五大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录,请你根据实验记录回答下列问题:大小,形状都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下金属铝片锌片铁片铜片银片反应现象开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡产生气泡且速度较快产生气泡但速度缓慢无气泡无气泡(1)根据金属活动性顺序和以上记录可知,能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是:___.(2)根据金属活动性顺序,铝片应比锌片活泼.但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更___(填"快"或"慢").你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是___.(3)在该实验探究的过程中,实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较.下列哪组反应能发生并能完成以上比较实验:A,铜片与AgN{{O}_{3}}溶液;B,银片与Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}溶液;C,铜片与盐酸D,银片与盐酸.你所选用的一组试剂是___(填编号).相应反应的化学方程式是:___.当前位置：
＞＞＞南极“万年冰”中含有很多压缩气泡，科考队员取一小块放入盛有酒的..
南极“万年冰”中含有很多压缩气泡，科考队员取一小块放入盛有酒的杯中，冰块会在酒面上漂来漂去，下面几种说法错误的是
A．冰块熔化，气泡破裂，使冰块漂来漂去&&B．冰块吸热，内能增加，使冰块漂来漂去&&C．冰块熔化，气泡破裂，气泡的内能减少&&D．冰块吸热，酒水放热，酒水的内能减少
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“南极“万年冰”中含有很多压缩气泡，科考队员取一小块放入盛有酒的..”主要考查你对&&物体内能的改变方法（做功、热传递）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物体内能的改变方法（做功、热传递）
改变物体内能的两种方式：1．热传递可以改变物体的内能(1)热传递：温度不同的物体互相接触，低温物体温度升高，高温物体温度降低的过程叫做热传递。(2)热传递条件：物体之间存在着温度差。(3)热传递方向：能量从高温物体传递到低温物体。 (4)热传递的结果：高温物体内能减少，低温物体内能增加，持续到物体的温度相同为止。注意：(1)热传递传递的是内能，而不是传递温度，更不是传递某种热的物质。 (2)热传递是把内能由温度高的物体传给温度低的物体，不是由内能多的物体传递给内能少的物体。2．做功可以改变物体的内能 (1)对物体做功，物体的内能会增加。(2)物体对外做功，物体的内能会减少。 说明：做功和热传递是改变物体内能的两种方式；做功是其他形式的能和内能的相互转化，热传递是内能的转移；两种方式对改变物体内能是等效的。 注意：做功不一定都使物体的内能发生变化。做功是否一定会引起物体内能的改变，这要看物体消耗的能量是否转化为物体的内能。如举高物体时，做功所消耗的能量变成了物体的势能，并未转化为物体的内能，所以物体的内能就没有改变。如何区别对物体做功和物体对外做功：&&&& 做功改变物体的内能的实质是能量的转化，即内能的变化是由于内能与机械能之间的相互转化引起的，对物体做功时机械能转化为内能，则内能增加，物体对外做功时内能转化为机械能，则物体内能减小。&&& 如向下压活塞时，活塞压缩玻璃筒内空气，对筒内空气做了功(图甲)棉花燃烧表明筒内空气的温度升高了，也就是说，筒内空气的内能增加了。在这一过程中，机械能转化为内能将一根铁丝快速反复弯折数十次，铁丝弯折处就会发热(图乙)，表明铁丝弯折处的温度升高．铁丝的内能增大，铁丝内能的增大是由于人对铁丝做了功。
发现相似题
与“南极“万年冰”中含有很多压缩气泡，科考队员取一小块放入盛有酒的..”考查相似的试题有：
24589219899618374914860118393834711某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．
【讨论猜想】
（1）小王提出了两点想法，但遭到同学们的反驳，请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见．
小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是加入适量稀硫酸，无现象．
小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是溶液逐渐变成了蓝色，说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜．
（2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是化学变化前后元素种类不变．
【探究实验一】
根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了右图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．实验现象为加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．
（1）石蕊试液变红说明生成的气体中有SO2；
（2）在实验装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是防止SO2气体扩散到空气中而造成污染．
【探究实验二】
兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2&和H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：
请回答：A中观察到紫红色溶液逐渐褪色成无色；
B中观察到淀粉溶液无明显变化，证明无O2；
C中观察到灼热的铜网无明显变化，证明无H2．
【实验反思】
上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．
请思考回答：探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时，剩余溶液中还有硫酸剩余吗？请判断并说明理由有剩余．随硫酸的不断消耗，硫酸浓度变小而不能继续反应．
【讨论猜想】（1）小王的想法一：实验中观察到放出稀硫酸的铜片无现象，说明铜片中不含活泼金属；
小王的想法二：实验中观察到溶液呈蓝色，说明有硫酸铜生成，因此铜一定参加了反应；
（2）小张的想法二：报猜想的气体的组成元素都是反应前物质中所含有的元素，因此可推测其猜想依据为：化学变化前后元素不变；
【探究实验一】（1）石蕊遇酸变红，观察到石蕊变红，说明气体遇水可形成酸性溶液，因此，判断气体中含有二氧化硫；
（2）利用二氧化硫能与碱溶液发生反应，放置于管口蘸有浓碱液的棉花吸收二氧化硫，防止造成空气污染；
【探究实验二】A、二氧化硫能使紫红色高锰酸钾溶液褪色，因此可观察到紫红色溶液逐渐褪色成无色；
B、不含有氧气，混合溶液就不能产生碘，因此淀粉溶液也就不会出现颜色变化；
C、不含氢气，灼热的氧化铜不能被还原，观察不到红色出现；
【实验反思】铜能与浓硫酸反应而与稀硫酸不能反应，随着反应的不断进行，溶液中硫酸的浓度逐渐减小，因此，停止反应后溶液中还会含有少量硫酸；
故答案为：
【讨论猜想】（1）小王的想法一：加入适量稀硫酸，无现象；小王的想法二：溶液逐渐变成了蓝色，说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜；
（2）小张的想法二：化学变化前后元素种类不变；
【探究实验一】（1）SO2；（2）防止SO2气体扩散到空气中而造成污染；
【探究实验二】r、紫红色溶液逐渐褪色成无色；B、淀粉溶液无明显变化；C、灼热的铜网无明显变化；
【实验反思】有剩余．随硫酸的不断消耗，硫酸浓度变小而不能继续反应．
【讨论猜想】（1）根据实验中所出现的现象，利用所掌握的基础知进行分析，评价小王的想法；
（2）小张的想法二：根据对其猜想中元素与反应前元素的对比，推断其猜想的理论依据；
【探究实验一】（1）结合猜想中的气体，对实验中现象进行分析，对气体组成做出判断；
（2）观察装置中蘸有浓碱液的棉花的放置位置，利用碱液的性质，对其作用进行推断；
【探究实验二】A、根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色的性质，预计实验现象，以说明气体中含有二氧化硫；
B、根据所提供的资料，判断若有氧气时会出现的实验现象，不含氧气时此现象不会出现；
C、根据氢气还原氧化铜的实验现象，推测不含氢气时所出现的现象；
【实验反思】根据探究的结论，铜可与浓硫酸发生反应，分析剩余溶液中硫酸的浓度变化，做出判断．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水;根据质量差可以求生成氢气的质量;如果考虑不全面会影响计算结果.
解:铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:.故填:.完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:.故填:.解:设与铁反应的硫酸的质量为,小烧杯中稀硫酸废液的质量为:,
,该废液中硫酸的质量分数为:;答:废液中硫酸的质量分数是.如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小.故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸.
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度较小,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有""或"".
1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1044@@3@@@@有关溶质质量分数的简单计算@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##@@14@@2
第五大题，第2小题
第四大题，第2小题
第四大题，第1小题
第五大题，第1小题
第五大题，第1小题
第五大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一纯净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸砂去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式___.(2)反应中产生的气体的质量是___.(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).(4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是___(选填"偏大","偏小","无影响"),原因是___.