为什么打印反应很慢CO2不与HF反应，而SiO2可以?

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硅和二氧化硅
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硅和二氧化硅
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
硅和二氧化硅
文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
目的要求：
1、知识目标
熟练掌握碳族元素相似性、递变性、特殊性的具体内容及原因。熟练掌握硅、二氧化硅的化学性质。
2、能力目标
把握“位―构―性”三者关系，掌握元素及化合物一类知识的学习方法。
3、德育目标
能灵活运用对立统一的辩证唯物主义观点，分析、解释元素化合物知识的有关内容。激发学生兴趣，培养勇于探索知识的学习品质。
[引言]：阅读CCTV报道，《共和国的嘉奖》2005年3月28日，庄严肃穆的人们大会堂。邓中翰心潮起伏，久久难以平静。在这里，他将代表中星微“星光中国芯”研发团队。接受共和国最高规格的奖励――国家科技进步奖。……
他们把技术变成了生成力和滚滚的财富，从此，中国人可以用上“中国芯”，并且让世界上其他国家也用上“中国芯”。让全世界都能听到“中国芯”咚咚跳动的声音。
[提问]：你读了这篇令人振奋的报道，你是否知道“中国芯”的核心材料是什么？
[学生]：硅。
[师]：含硅物质除了包括应用到“中国芯”等电子材料外，它还应用到我们生活的方方面面，请看：
[投影]：含硅物质的用途。
[学生]：（观看）
[师]：硅及其化合物与我们的生活如此密切，用途如此广泛，让我们一起来学习硅及其化合物许多未知的性质。
[板书]：第二节& 硅和二氧化硅
[过渡]首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。
[板书]1。硅（Si）
[师]请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。
[学生阅读]
[问]硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？
[生]硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
[问]硅有几种同素异形体？分别是什么？
[生]硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
[问]为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？
[生]因为它的结构类似于金刚石。
[问]硅的导电性怎样？
[生]介于金属与非金属之间，是半导体。
[师]很好。为了便于记忆，我们把半导体硅、锗、锡、镓编为顺口溜：“归者惜家”。
以上内容我们可总结如下：
[板书]以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
（1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体
[思考]根据元素周期律的知识你认为硅单质的化学性质与什么物质相似？你能否从中推测出硅有哪些化学性质？
[板书]（2）化学性质
[师]请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质？
[生]碳单质在常温下性质确定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。
[师]回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢？请大家阅读课本P149第四自然段进行总结。
[学生阅读后回答]常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应生成二氧化硅。
[师]对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：
[讲解并板书]常温下性质稳定，不活泼，加热时，与某些非金属反应：
Si＋O2&&& SiO2
硅还有一些特性，请同学们写出硅和氟、硅和氢氟酸反应的化学方程式。
Si＋2F2&&&&&&&&& SiF4&& Si＋HF&&&&&&& SiF4＋2H2
Si＋2NaOH＋H2O&&&& Na2SiO3＋2H2 &&
[师]除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大金刚砂――碳化硅（SiC）及氮化硅（Si3N4）。
[过渡]我们知道自然界没有单质硅存在，我们在工业上是如何制取硅呢？
[板书]（4）硅的制法
[学生看书后P146页回答]我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。
高温[板书]SiO2＋2C&&& Si＋2CO （工业制法）
[师]注意！上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通过上述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。
[提问]你知道什么是硅石、石英、水晶、玛瑙吗？
[板书]2.二氧化硅（SiO2）
[学生看书P146页最后自然段――P147页1-3自然段回答]
[生]天然的二氧化硅叫硅石，石英的主要成份是二氧化硅，透明的石英叫水晶，含有杂质的水晶叫玛瑙。
[师]很好，我们把硅石分类树状分布图
晶体（石英）&&&&&&&&&&&
无定形（硅藻土）&&&&&&&&&&&
玛瑙&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
[师]二氧化硅用途。由于SiO2具有优良的物理化学性能，加上SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用着。
[思考与交流]根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题：SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？
[生]二氧化硅是坚硬、难熔的固体，不溶于水。SiO2性质很稳定，不活泼，除氢氟酸外不与其它酸反应，但能与碱性氧化物或强碱反应，属酸性氧化物。
[板书]（1）物理性质
[板书]坚硬难溶的固体，不溶于水。
[提问] SiO2不活泼，很稳定，但稳定是相对的，在一定条件下也能发生化学反应，从CO和SiO2都是VIA族最高氧化物的角度、以及物质通性和特性角度去推测一下SiO2具有哪些化学性质？
请大家阅读课本有关内容P146页，并填写下表。
[板书]（2）化学性质
[投影展示]SiO2与CO2化学性质的比较
[找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由教师和学生共同补充]
注：[上表答案]
酸性氧化物
CaO＋CO2&&& CaCO3
CaO＋SiO2&&& CaSiO3
CO2＋2NaOH&&& Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH&&& Na2SiO3＋H2O
CO2＋H2O&&& H2CO3
CO2＋C&&& 2CO
SiO2＋2C&&& Si＋2CO↑
SiO2＋4HF&&& SiF4↑＋2H2O
[师]从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸――硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属于氧化硅的特性。
由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：
[讲解并板书]不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应
[问]已知玻璃中含有SiO2，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
[生]因为是SiO2酸性氧化物，能与碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
[师]很正确。SiO2不能溶于水制取相应的硅酸，那么我们如何来制取硅酸呢？
[演示]实验：向饱和Na2SiO3溶液中，　滴入稀盐酸。
思考：除了用HCL外还能用什么酸来制硅酸？
探究：如何利用SiO2制取硅酸？写出相应的化学方程式。
我们知道SiO2不能直接与水反应制取硅酸，那么给你SiO2其它一些条件你能否制取硅酸？
探究：如何利用SiO2制取酸硅？写出相应的化学方程式。
[板书]3.硅酸（H2SiO3）
硅酸不溶于水的白色固体
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
SiO2＋2NaOH&&& Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋CO2＋H2O&&&& Na2CO3＋H2SiO3
[师]从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。
[板书]不溶于水，酸性比碳酸弱。
[师]硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：
[讲解]生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。
[板书]H4SiO4&&& H2SiO3＋H2O&& H4SiO4&&&& SiO2＋H2O
[过渡]刚才我们提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。
[板书]硅酸钠（Na2SiO3）
[讲解] 硅酸钠的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属元素的氧化物写在最前面，然后写SiO2，最后写H2O。且各氧化物之间要用“?”隔开。如：
[板书并讲解]&&&& Na2SiO3&&&&&&&&&&&&&&& Na2O?SiO2
&&&&&&&&&&&&&& Al(Si2O5)(OH)4&&&&&&& Al2O3?2SiO2?H2O
[练习]用硅酸盐氧化物的形式表示下列物质：
钙长石：CaAl2SiO6&&
[生练习]给予指导。
[课堂练习]
1.下列元素在自然界中只能以化合态存在的是（&& &）
A.C&&& B.Si&&& C.S&&& D.O
2.能溶解单质硅的是（&&& ）
A.盐酸&&& B.硝酸&&& C.硫酸&&&& D.氢氟酸
3．下列氧化物中不溶于水，但属于酸酐的是（&&& ）
A.SiO2&&&&&&& B.SO3&&&&& C.P2O5&&&&& D.CuO
4.下列物质的主要成分不是SiO2的是（&&& ）
A.玛瑙&&& B.水晶&&& C.金刚砂&& D.石英
课堂小结：
&文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
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