扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
1/8+1/15+1/24+……1/143=怎么做
kcQB76NP31
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
8就是3的平方减一,15就是4的平方减一,24就是5的平方减一.143就是12的平方减一以此类推
为您推荐：
其他类似问题
=1/2(1/2-1/4+1/3-1/5+1/4-1/6+1/5-1/7+.....+1/11-1/13)=(1/2+1/3-1/12-1/13)*1/2=35/104
步骤都写好了，自己验算一次吧
扫描下载二维码D:SnS2E:(NH4)2SnS3；Sn+2Cl2(过量)=SnCl4；Sn(过量)+Cl2=SnCl2；4Cl-+SnCl2+2Hg2++2HCl=Hg；2Cl-+SnCl2+Hg2++2HCl=2Hg；2Cl-+2Fe3++SnCl2=2Fe2++S；SnCl2+H2S=2HCl+SnS↓；SnCl4+2H2S=SnS2+4HCl；SnS2+(NH4)
E: (NH4)2SnS3
Sn + 2Cl2(过量) = SnCl4
Sn(过量) + Cl2 = SnCl2
4Cl-+ SnCl2 + 2Hg2+ + 2HCl = Hg2Cl2+ H2SnCl6
2Cl-+ SnCl2 + Hg2++ 2HCl = 2Hg + H2SnCl6
2Cl-+ 2Fe3+ + SnCl2 = 2Fe2++ SnCl4
SnCl2 + H2S = 2HCl + SnS↓
SnCl4 + 2H2S = SnS2 + 4HCl
SnS2 + (NH4)2S = (NH4)2SnS3
M―Sn,A―SnCl4,B―SnCl2,C―SnS2,
D―(NH4)2SnS3,E―Na2[Sn(OH)4]
A:Pb(NO3)2
F:Pb(NO3)2溶液
A:PbCl2,B:PbS,C:PbSO4
有关反应为:
Pb2++2Cl-=PbCl2↓(白)
PbCl2+HCl=HPbCl3
PbCl3-+H2S=PbS↓(黑)+2H++3Cl-
PbS+4H2O2=PbSO4↓(白)+4H2O
配合物补充习题
对中心形成体的正确说法是(
A. 一般是金属阳离子B. 一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子
C. 只能是金属阳离子
D. 以上几种说法都对
对配位体的正确说法是(
A. 应该是带负电荷的阴离子B. 应该是中性分子
C. 可以是中性分子,也可以是阴离子
D. 应该是多电子原子(或离子)常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA等族原子 101AA03
下列不能做为配位体的物质是(
) A. C6H5NH2
D. NH3 101AA04
下列可以做为π―酸配体的物质是(
某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配位数应该为
当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl326H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为(
A. [Cr(H2O)6]3+
B. [CrCl(H2O)5]2+C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
对中心原子的配位数,下列说法不正确的是(
A. 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数
B. 中心原子电荷越高,配位数就越大
C. 中性配体比阴离子配体的配位数大
D. 配位体的半径越大,配位数越大
在配位化合物中,一般作为中心形成体的元素是(
A. 非金属元素
B. 过渡金属元素
C. 金属元素
D. ⅢB―ⅧB族元素
A. [Co(NH3)4(NO2)Cl]+
B.[Co(NH3)4(NO2)]Cl
C.[Co(NH3)4(ONO)Cl]+
D.[Co(NH3)4(ONO)]Cl
Na[B(NO3)4]的正确命名是(
A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠
B. 四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠C. 四硝基硼酸钠D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠 102AA04
cis―[PtCl2(ph3P)2]的正确命名是(
A. 顺――二(三苯基膦)2二氯合铂(Ⅱ) B. 反――二(三苯基膦)2二氯合铂(Ⅱ)
C. 反――二氯2二(三苯基膦)合铂(Ⅱ) D. 顺――二氯2二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)
在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为(
A. 阴离子―阳离子―中性分子――有机配体B. 阳离子――中性分子――阴离子――有机配体
C. 中性分子―阳离子――阴离子―有机配体D. 阴离子――中性分子――阳离子――有机配体 102BA03
[Co(NH3)5H2O]Cl3的正确命名是(
一水2五氨基氯化钴
三氯化一水2五氨合钴(Ⅱ)
三氯化五氨2水合钴(Ⅲ)
三氯化水2五氨合钴(Ⅲ)
K4[Fe(CN)6]的错误名称是(
A. 铁氰化钾 ;B. 六氰合铁酸钾;C.六氰合铁酸(4-)钾;D. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾E.黄血盐
102BA05 (NH4)3[CrCl2(SCN)4]的命名是(
A. 四硫氰酸根2二氯合铬(Ⅲ)酸铵
B. 二氯四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵
C. 二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵.
D. 四异硫氰酸根2二氯合铬(Ⅲ)酸铵
102BA07[Cr(H2O)(en)(C2O4)OH]的正确命名是(
A. 一羟基2一草酸根2一水2一乙二胺合铬(Ⅲ)
B. 一羟基2水2草酸根2乙二胺合铬(Ⅲ)
C. 一水2一羟基2草酸根2乙二胺合铬(Ⅲ)
D. 乙二胺2一水2一羟基2一草酸根合铬(Ⅲ) 102BA09
配合物氯化二(异硫氰酸根)2四氨合铬(Ⅲ)的化学式为(
A. [Cr(NH3)4(SCN)2]CB. [Cr(NH3)4(NCS)2]CC. [Cr(NH3)4(SCN)2Cl];D. [Cr(NH3)4(NCS)2Cl]
103AA01关于螯合物的叙述,不正确的是(
A. 螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环愈多愈稳定
C. 螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性越小
D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大
103AA03 在下列正方形和八面体的几何构型中,以CO32-为螯合剂的是(
A. [Co(NH3)5CO3]+ ;B. [Pt(en)CO3]; C. [Pt(en)(NH3)CO3];D. [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3
103AA05关于螯合物的正确叙述是(
A. 螯合物是一类很稳定的配合物,很少出现分级配合的现象B. 螯合剂均为有机物
C. 螯合剂的配位原子三面必须相隔2―3个非配位原子以形成较稳定的五圆环或六圆环螯合物.
D. 形成螯合物时,在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯合剂结构的一定位置
HgS能溶于王水,是因为(
B. 氧化还原C. 配合作用
D. 氧化还原和配合作用 104AA04
有一溶液含有0.1mol的NH3,0.01mol的NH4Cl和0.15mol的[Cu(NH3)4]2+混和,此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)(
A.有Cu(OH)2沉淀生成;B.无Cu(OH)2沉淀生成; C.溶液形成缓冲体系;D. [Cu(NH3)4]2+浓度增大
配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是(
A. 配位酸,碱较稳定;B. 配位酸,碱较不稳定;C. H+或OH-为配位酸或碱的外界;D. 配位后极性增强 104BA08
下列说法错误的是(
A. 金属离子形成配离子后,它的标准电极电势值一般要低
B. 配离子越稳定,它的标准电极电势越负
C. 配离子越稳定,相应的金属离子越难得电子D. 配离子越稳定,它的标准电极电势越正
已知[Ni(NH3)6]2+的逐级稳定常数的对数值为:2.63,2.10, 1.59,1.04,0.60,0.08,其K稳应为
A. 1.103108
C. 4.3310-1
D. 2.743102
已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数为(
下列配离子中,属于高自旋的是(
A. [Co(NH3)6]3+
B. [FeF6]3-
C. [Fe(CN)6]3-
D. [Zn(NH3)4]2+
下列配离子中,属于低自旋的是(
A. [Co(CN)6]3-
B. [Mn(NCS)6]4-
C. [Fe(SCN)6]3-
D. [CuCl4]3-
E. [Ni(H2O)6]2+ 207AA02
下列各配合物中,没有反馈π键的是(
A. [Pt(C2H4)Cl3]-
B. [Fe(CN)6]3-
C. [Ni(CO)4]
D. [FeF6]3-
下列各组配离子中,几何构型相同的是(
A. [Cd(CN)4]2-
B. [Ni(CN)4]2-
[Cu(NH3)4]2+
C. [Zn(CN)4]2-
D. [PtCl6]2-
已知配离子[CuCl4]2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是(
A. 四面体型和sp3杂化
B. 平面正方形和dsp2杂化
C. 八面体型和d2sp3杂化
D. 八面体型和sp3d2杂化
已知Cu为29号元素,试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其配位数,杂化类型和空间构型为(
A. 4,sp3杂化,正四面体;B. 4,dsp2杂化,平面正方形;C. 6,sp3d2杂化,八面体型;D. 4,sp2d杂化,平面正方形 207CA06 配位键亦分为σ―配键和π配键,下列配合物中,属于π配键的有(
A. Fe(CO)5
B. [Ni(CN)4]2-
C. H2[PtCl6]
D. K[Pt(C2H4)Cl3]
配合离子[CuCl5]3-的中心离子Cu2+的杂化形式为(
) A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D. dsp3
207CB09配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,配位数为4的配合物空间立体构型是(
A. 正四面体
B. 正八面体
E. 平面正方形
用H2O和Cl作配体,写出Ni2+的正八面体非电解质配合物(
A. [Ni(H2O)4Cl2]
B. [Ni(H2O)3Cl]Cl
C. [Ni(H2O)5Cl]+
D. [Ni(H2O)3Cl]+
在[AlCl4]-中,Al3+的杂化轨道是(
) A. sp杂化
B. sp2杂化
C. sp3杂化
D. dsp2杂化 208AA02
配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为(
A. 四面体和sp3杂化B. 平面正方形和dsp2杂化C. 八面体和sp3d2杂化 D. 八面体和d2sp3杂化 208AB04
已知螯合物[Fe(C2O4)3]3-的磁矩等于5.75B.M, 其空间构型及杂化轨道类型是(
A. 八面体型
C. 三角双锥型
D. sp3d2杂化
E. d2sp3杂化 209BB01
比较配合物[Cu(NH3)2)+与Cu(CN)2]-配离子的稳定性, 并说明理由(
A. 稳定性 [Cu(NH3)2]+&[Cu(CN)2]-
B. 稳定性 [Cu(NH3)2]+&[Cu(CN)2]-
C. 稳定性无法比较
D. CN-的碱性强于NH3
E. N原子的原子量大于C
下列说法正确的是(
A.配离子的稳定性依赖于螯环的大小,环越大越稳定;
B.配离子的稳定性依赖于螯环的大小,环越小越稳定
C. 一般情况下,五圆环最稳定
D. 由于配位原子间键张力的存在,四圆环的形成较容易
CoCl324NH3用硫酸溶液处理再结晶,SO42-可取代化合物中的Cl-,但氨的摩尔质量不变.用过量的AgNO3溶液处理该溶液,每摩尔钴可得1molAgCl沉淀,这种化合物应是(
A. [Co(NH3)4]Cl3
B. Co(NH3)42Cl3
C. [Co(NH3)4Cl]Cl
D. [Co(NH3)4Cl2]Cl
EDTA能与金属离子形成配合物,并且配合物极难转化成别种离子.这是因为EDTA与金属离子形成了(
) A. 简单配合物
在0.1mol2L-1的HgCl2溶液中,加入过量的Cl-离子,又加入适量的碘离子.问在以上过程中,Hg2+离子的主要存在形式为(
A. [HgCl4]2-,HgI2,[HgI4]2- B. HgCl2,HgI2
C. HgCl2,HgCl2,[HgI4]2-
D. Hg2Cl2,[HgI4]2-
在0.1mol2L-1K[Ag(CN)2]溶液中,加入固体KCl,使Cl-的浓度为0.1mol2L-1,可发生下列何种现象(
(KspAgCl=1.56310-10,K[Ag(CN)2]-=131021)
A. 有沉淀生成
B. 无沉淀生成
C. 有气体生成
D. 先有沉淀然后消失
(A) 中心原子(B) 配位体
(C) 配位原子 (D) 配阴离子 (E) 外界
请选择适当的答案填入下列各题:
1） [Co(ONO)(NH3)5]SO4中ONO-是_______.2）. [Cr(H2O)4Cl2]Cl22H2O中Cr3+是____.
配位选择: (A) 0
请选择适当的答案填入下列各题: 1）. [Co(NH3)3(NO2)3]中Co的氧化数________.2）. [Fe(CN)5(CO)]3-中Fe 的氧化数________.
[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为___________,离子的空间构型为_______________.
当NH4CNS和少量Fe3+共存于溶液中直到平衡时,加入NH4F,使[F-]=[CNS-]=1mol2L-1, [问此溶液中FeF6]3-与[Fe(CNS)3]的浓度比为多少? (已知K稳[FeF63-]=1.031016
K稳[Fe(CNS)3]=2.0DE10
浓度为0.300mol2L-1的氨水和0.300mol2L-1的NaCN及0.03mol2L-1的ZnCl2溶液等体积混和,试求:
[Zn(NH3)4]2++4CN-[Zn(CN)4]2-+4NH3的平衡常数及平衡时NH3与CN-的浓度比。(已知:K稳[Zn(NH3)4]2+=1.153109 ,K稳[Zn(CN)4]2-=5.0131016
将0.1mol2L-1的AgNO3溶液50ml,加到50ml6.0mol2L-1的NH32H2O液中,平衡后Ag+和NH3的浓度各为多少? (K稳[Ag(NH3)2]+=1.12310-7)
已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.123107, 在0.10mol2L-1的[Ag(NH3)2]+和1.0mol2L-1的NH32H2O混和溶液中[Ag]为多少?
50mL2.00mol2L-1的en溶液中加入50mL0.20mol2L-1的Ni2+溶液,当达到平衡时,溶液中的Ni2+离子浓度为多少? (已知:K稳[Ni(en)3]2+=2.1431018)
在1.0L0.1mol2L-1FeCl3溶液中加入0.01mol的晶体KCNS(忽略体积变化),若此时只生成
[Fe(CNS)]2+这种配离子 .则溶液中[CNS-]和[Fe(CNS)]2+分别为多少? (K稳[Fe(CNS)]2+=23102)
在含有2.5mol2L-1AgNO3和0.41mol2L-1NaCl溶液中,如果不使AgCl沉淀,溶液中最低的自由CN-离子浓度应为多少? (已知:K稳Ag(CN)2-=1.031021, KspAgCl=1.56310-10)
10ml0.1mol2L-1的CuSO4溶液与10ml6.0mol2L-1氨水混和后达平衡.计算溶液中[Cu2+],
[Cu(NH3)4]2+及[NH3]各是多少?若向此溶液中加入1.0mL0.2mol2L-1NaOH溶液,问是否有Cu(OH)2沉淀? (K
2+12-19) 稳[Cu(NH3)4]=4.68310, KspCu(OH)2=1.6310
AgI在Hg(NO3)2溶液中的主要反应是:
AgI+Hg2+HgI++Ag+
已知在某温度时AgI的Ksp为1.0310-16,HgI+的K稳为131013.试计算该温度下AgI在0.1mol2L-1 Hg(NO3)2溶液中的溶解度.
向5.0mL浓度为0.10mol2L-1AgNO3溶液中加入5.0 mL浓度为6.0mol2L-1的氨水,所得溶液中逐滴加入0.01mol2L-1的KBr溶液,问加入多少毫升KBr溶液时,开始有AgBr沉淀析出? {K稳
[Ag(NH3)2]+=1.6310-7, Ksp，AgBr=4.1310-13}
将0.001molNaCl晶体加到1L0.01mol2L-1Hg(NO3)2溶液中生成 配离子HgCl+,K1=5.53108,假定K2等可以忽略,平衡时Cl-的浓度是多少?
已知:Au++eAu ,φ?=1.68V,则可推算出下列电对: Au(CN)2-+e=Au+2CN-的φ?为多少? (K稳[Au(CN)2]-=231038)
已知:E?[AuCl2]-/Au=1.35V,E?AuCl4-/AuCl2-=0.82V.计算反应:AuCl4-+2Au+2Cl
-3AuCl2-的平衡常数.
313CE05 一个铜电极浸在一个含有1.00mol2L-1氨和1.00mol2L-1[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液中,若用标准氢电极作正极, 经实验测得它和铜电极之间的电势差为0.0300V,已知E?Cu2+/Cu=0.337V,求铜氨配离子的稳定常数.
已知:Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+K稳=1.++2eCu E?=0.34V
则:[Cu(NH3)4]2++2eCu+4NH3的E?为多少?
配合物习题答案
二．填空题
三．问答题
解: [Fe(CNS)3]+6F-[FeF6]3-+3CNS-
〔FeF3-〕〔CNS〕
〔Fe(CNS)3〕〔F〕
K稳 [FeF3-] 1.03106
= 31012 K稳〔Fe(CNS)3〕 2.0310
∵[F-]=[CNS-]=1mol2L-1
∴[FeF63-]/[Fe(CNS)3]=K=531012
310DE10答:[Zn(NH3)4]2++4CN-[Zn(CN)4]2-+4NH3
Zn(CN)4〕〔NH3〕2K稳〔Zn(CN)4〕
= = 4.36310 〔Zn(NH3)4〕〔CN〕 K稳〔Zn(NH3)4〕
设平衡时[Zn(NH3)42+]=X
[Zn(CN)42-]=Y
则[CN-]=0.1-4Y
[NH3]=0.1-4X
Y(0.1-4X)2
(1) X(0.1-4Y)
由于Zn2+几乎全部生成配离子,故可近似认为:X+Y=0.01
解(1),(2)式,得:
X=1.8310-9(mol2L-1)
Y=0.01 (mol/l)
〔NH3〕0.1-4X0.1 =
0.1-4Y0.06〔CN〕
解:设平衡后[Ag+]=xmol2L-1
Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+
3.0-2(0.05-x)
K稳= 0.05-x 7 =1.12310
x=5.3310-10mol2L-1
[Ag+]=5.3310-10mol2L-1
[NH3]=2.9+2x≈2.9mol2L-1
〔Ag(NH3)2+〕
K稳〔Ag(NH3)〕 = 〔Ag〕〔NH3〕
三亿文库包含各类专业文献、中学教育、专业论文、行业资料、15无机化学补充习题与解答等内容。　
　案例版无机化学习题答案_理学_高等教育_教育专区。习题详解第二章 1. 在医学及...现有一患者需输液补充 Na 3.0 g,如用生理盐水(9.0 g ? L-1 NaCl 溶液... 　[练习]无机化学习题及答案_理学_高等教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 [练习]无机化学习题及答案_理学_高等教育_教育专区。第二章 物质的状态... 　新版无机化学习题解答_理学_高等教育_教育专区。新版无机化学习题解答第一章习题解 1-1 第一章习 题解答 基本题 1-1 有一混合气体,总压为 150Pa,其中 N2 和... 　(叶芬霞)无机化学教材习题解答_其它_高等教育_教育专区。(叶芬霞)无机化学教材习题解答第一章 习题一、填空题 1.稀溶液的依数性包括 渗透现象 。 电解质的聚沉作... 　第三版无机化学教材课后习题答案_理学_高等教育_教育专区。武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案 第二章 1..某气体在 293K 与 9.97×104Pa 时占有体积 1.... 　大学无机化学课后题答案_理学_高等教育_教育专区。无机化学习题参考答案 第一章 ...解 应补充 NaCl 的质量 m(NaCl)=n(NaCl)? M(NaCl)=0.050× 58.5=2.... 　无机化学练习题。第一章 化学基本概念和定律补充习题 第一章一.选择题 化学基本...A02 C C C A D B B C B E A B A 化学基本概念和定律补充习题答案 2... 　无机化学练习题2。第二章一.选择题 化学平衡补充习题 ) D mol2?mol-2 ) ...第二章化学平衡补充习题答案一.选择题 1. 106AA02 5. 106BB03 9. 108AA04... 　《无机化学》(上)习题答案_理学_高等教育_教育专区。第 1 章 原子结构与元素...9.7 ? 10?3 mol / L 补充练习题 1. 已知在Br2与NO的混合物中,可能达到...