中和反应实验中为什么选用的稀氢氧化钠溶液浓度略高于盐酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-30 02:25 标签： 氢氧化钠溶液密度
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做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 看到有气泡生成做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生.小伟提醒我：是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现了有白色粉末状物质.我认为是氢氧化钠溶液变质了.做了一下探究活动：(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是 (2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质实验现象实验结论（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?小伟设计了如下实验,请帮我们完成实验现象实验结论该氢氧化钠溶液变质.写出第三步中涉及到的一个化学方程式 .麻烦按照问题的步骤回答
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(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是 吸收空气中的二氧化碳 在瓶口生成碳酸钠.(2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质把瓶口的粉末刮下来,溶入水中 加入氢氧化钙 若有沉淀 则可证,（生成碳酸钙沉淀）.（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?小心取氢氧化钠溶液少许 （ 不要接触瓶口）,给其中加入氢氧化钙,若有沉淀,说明溶液中确实存在碳酸根离子.全部变质.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3(s)+2NaOH
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扫描下载二维码题号：4336218题型：探究题难度：一般引用次数：203更新时间：16/08/15
在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式_________．【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl&&&猜想三：_________请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_________．【设计方案】实验操作&实验现象&实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液&_________&猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于__________________&猜想二不正确&【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_________（答一点即可）
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【知识点】
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酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）实验操作是按照以上__________（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值________7（填 &、& 或 =）。（2）图中C点表示_______________，图中B点所示溶液中，含有的离子有_________________。
实验课上，张影同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”（1）余承骏同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠&宋楷认为余承骏的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）宋楷设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&④有蓝色沉淀生成无色溶液中确实含有氢氧化钠&（3）宋楷的实验可靠性高的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
酸碱中和反应“在烧杯内盛有约 5ml 的氢氧化钠稀溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡， 然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，”如图所示：（1）滴加酚酞的作用是_____（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是_____（3）该反应的化学方程式为 _____（4）某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认 为酸碱恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是_______
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下列变化中，属于化学变化的是（&）A．食物腐烂B．滴水成冰 C．美酒飘香 D．水果榨汁
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小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。为确定二者是否恰
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提问人：匿名网友
发布时间：
小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。为确定二者是否恰好完全反应，设计了以下两个实验：(1)从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶a显示无色，由此可以得出什么结论？（2）如果选用一种物质进一步探究，他可以选用什么物质？如果氢氧化钠与稀盐酸不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？
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检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应的一些问题检验氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时滴加紫色石蕊试液,如果变红则有酸剩余.氢氧化钠与盐酸反应不是生成氯化钠溶液（中性溶液）吗?如果有酸溶液剩余,是不是与中性溶液总体混合显酸性使紫色石蕊试液变红,还是.
乌龟哥哥TA0004
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氢氧化钠与盐酸反应——是生成氯化钠溶液——是中性溶液如果有酸溶液剩余,它与中性溶液总体混合后——是显酸性——所以使紫色石蕊试液变红
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氢氧化钠与盐酸反应实质就是氢氧根与氢离子按1:1反应生成水，这就是中和。你说的酸有剩余，也就是混合溶液中一部分氢离子已经和氢氧根反应了，剩下的在溶液中还有一定浓度，所以显酸性
生成的氯化钠是中性,而石蕊显红色不一定是有剩余酸，因为石蕊 变色红—蓝 5.0~8.0 ，如PH值是7~8之间,已经是碱性了,一般情况判定是否中和完全，用指示剂判定需要氢离子浓度在变色范围内，用滴定方法检验，其指示剂变色选择与还与滴定顺序有关，常见酸碱指示剂的变色范围： 　　指示剂 颜色变化 变色范围(pH) 　　甲基橙 红—黄 3.1~4.4 　　酚 酞 ...
是溶液中的H+使紫色石蕊变红的。HCl和NaOH反应如下HCl+NaOH=NaCl+H20如果变红则有酸剩余，则溶液中有NaCl和HCl，他们都是强电解质，——————H+就是使石蕊试液变红的原因
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