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如图四幅图的有关说法中，正确的是（　　）A．分子间距离为r0时，分子间不存在引力和斥力B．估测油酸分子直径大小d时，可把油酸分子简化为球形处理C．食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性D．猛推活塞，密闭的气体温度升高，压强变大，气体对外界做正功
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A、分子间同时存在引力和斥力，分子间距离为r0时，分子力的合力为零，故A错误；B、从B图看出，水面上的单分子油膜，在测量油膜直径d大小时可把它们当做球形处理，故B正确；C、从C图可以看出，食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性，故C正确；D、猛推木质推杆，密闭的气体温度升高，压强变大，外界对气体做正功，故D错误；故选：BC．
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解决本题需掌握：分子间同时存在引力和斥力，分子间距离为r0时，分子力的合力为零；晶体中的离子按一定规律分布，具有空间上的周期性；改变内能的方式有两种，做功和热传递．
本题考点：
热力学第一定律；* 晶体和非晶体．
考点点评：
本题考查了分子力、用油膜法估测分子直径、晶体的微观结构、改变内能的两种方式，基础题．
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标题: 一个化学问题氯化钠是什么（氯化钠,离子,化学,盐酸,海水,晶体,钠离子）
摘要: 氯化钠是什么1.[Chemistry] sodium chloride 氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。物理性质氯化钠晶胞结构图CAS号： EINECS号：231-598-3……
1.[Chemistry] sodium chloride
氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。物理性质氯化钠晶胞结构图CAS号： EINECS号：231-598-3 所属化合物类别：盐 晶体类型：离子晶体（右图为其晶胞结构） pH：pH为6.75～7.34 溶解性：溶于水，极微溶于乙醇，NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因盐酸存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。 半数致死量(大鼠，经口)：3.75±0.43g/kg 熔点：804℃ 沸点：1413℃[1] 水中溶解度[2]：常温（25℃）下每100g可溶解约36.2g 氯化钠溶解度曲线[3]温度（摄氏度） 溶解度（克） 0 35.7 10 35.8 20 36.0 30 36.3 40 36.6 50 37.0 60 37.3 70 37.8 80 38.4 90 39.0 100 39.8 碱度：18.
氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。物理性质氯化钠晶胞结构图CAS号： EINECS号：231-598-3 所属化合物类别：盐 晶体类型：离子晶体（右图为其晶胞结构） pH：pH为6.75～7.34 溶解性：溶于水，极微溶于乙醇，NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因盐酸存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。 半数致死量(大鼠，经口)：3.75±0.43g/kg 熔点：804℃ 沸点：1413℃[1] 水中溶解度[2]：常温（25℃）下每100g可溶解约36.2g 氯化钠溶解度曲线[3]温度（摄氏度） 溶解度（克） 0 35.7 10 35.8 20 36.0 30 36.3 40 36.6 50 37.0 60 37.3 70 37.8 80 38.4 90 39.0 100 39.8 碱度：18.2-21.0 相对密度：2.130g/cm^3 熔点（℃）：801℃ 沸点（℃）：1413 ℃（1738K） 燃烧热（kj/mol）：无燃烧热 闪点（℃）：无法燃烧 爆炸上限%（V/V）：不会爆炸 引燃温度（℃）：无法燃烧 爆炸下限%（V/V）：不会爆炸[4]化学性质化学反应 1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑ 2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓ 4.氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4 NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4[5]检验方法 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。作用与用途无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃之间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。[6]最新应用根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示，氯化钠可以显著提高硬盘的容量。 具体来讲，现有的传统硬盘采用的是随机分配的磁片存储技术，每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新的技术得益于氯化钠的帮助，配合新的高分辨率光刻因子技术，数据数据密度将更加有序，可以达到3.3TB每平方英寸而无需复杂的设备升级，现有的制造技术就可以实现。这就意味着，目前1TB的硬盘采用这种技术，无需增加盘片就能达到6TB的容量。编辑本段使用注意事项危险性概述危险性类别：本品不属于危险品范畴。 健康危害：食用过多容易血压升高。 燃爆危害：不易燃易爆。[4]急救措施皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。 食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水【质量分数为0.9%的氯化钠溶液】）来维持体内的盐分，否则，后果很严重(会呈人体脱水症状)。[4]消防措施危险特性：本产品属于无毒性化工产品，不易燃，对消防无特殊要求。 有害燃烧产物：无有害燃烧产物。[4]泄漏应急处理应急处理：及时更换包装袋即可。 消除方法：清扫干净，回收即可。[4]操作处置与储存储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，可以垛放，防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板，用以防潮，垛放高度不超过两米。[4]接触控制/个体防护呼吸系统防护：戴口罩即可。 眼睛防护：如果氯化钠晶体进入眼睛，要用大量水冲洗。[4]编辑本段制备由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得.
氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，也用于调味料和食物防腐剂。盐摄取过量的时候，容易得高血压。
晶体结构：
NaCl晶体结构图。每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。这种结构叫做立方最密堆积
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的氯化钠
海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7％,有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达2
氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，也用于调味料和食物防腐剂。盐摄取过量的时候，容易得高血压。
晶体结构：
NaCl晶体结构图。每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。这种结构叫做立方最密堆积
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
生物学重要性
氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的氯化钠
海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7％,有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达23％。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO42?、Ca2+、Mg2+、Fe3+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。
在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液，可得氯化钠晶体.
电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，溶液逐渐变为碱性的氢氧化钠：
NaCl + H2O → NaOH + HCl
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
现在工业上氯气大多以氯化钠为原料，通过上述反应制取。氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。钙还原性不及钠，不会引进杂质。
氯化钠是氨碱法制纯碱时的原料。
别名:食盐、石盐、盐、食用盐
性质: 化学式 NaCl摩尔质量 58.44277 g?mol?1 外观 白色或无色晶体或粉末 密度 2.16 g/cm3 (固) 熔点 801 °C 沸点 1465 °C (1738 K) 溶解度（水） 35.9 g/100 mL (25 °C) 结构 配位几何 八面体 危险性 警示术语 R：36 安全术语S：无 NFPA 704
再有就是把问题问明白 你具体想问哪方面的
一种化合物，是我们常吃的盐的主要成分。
是我们平时用作烹饪的盐的化学名称
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电话：021-& 制备实验方案的设计知识点 & “硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）&．（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是　&．（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是　&．（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）　&．（5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH4）2SO4固体的质量为　&g．（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2008-广东省广州市高三（上）调研化学试卷
分析与解答
习题“硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）___...”的分析与解答如下所示：
（1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，用显碱性的Na2CO3溶液洗去，铁屑表面有油污．（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）时，铁屑与硫酸基本反应完全．（3）温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全．（4）Fe2+易被氧气氧化为Fe3+．（5）由工艺流程可知，5g铁屑中含有不溶性杂质2.2g，所以铁的质量为2.8g，物质的量为0.05mol，由硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]可知，需要0.05mol（NH4）2SO4，根据m=nM计算（NH4）2SO4固体质量．（6）冷却结晶后的母液中含有FeSO4、（NH4）2SO4，要充分利用原料．（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，用显碱性的Na2CO3溶液洗去表面油污．故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-．（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）时，说明铁屑与硫酸基本反应完全．故答案为：不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）．（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全，氢气易燃烧，容易发生危险．故答案为：若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全．（4）Fe2+易被氧气氧化为Fe3+，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（5）由工艺流程可知，5g铁屑中含有不溶性杂质2.2g，所以铁的质量为5g-2.2g=2.8g，物质的量为=0.05mol，由硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]可知，需要0.05mol（NH4）2SO4，所以称量（NH4）2SO4固体质量为0.05mol&132g/mol=6.6g．故答案为：6.6（6）冷却结晶后的母液中含有FeSO4、（NH4）2SO4，要充分利用原料，所以“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是循环使用．故答案为：循环使用．
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硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表...
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经过分析，习题“硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）___...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）___...”相似的题目：
（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾的合理方案，只用化学方程式说明第一步：&&&&第二步：&&&&第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶&&&&（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式&&&&．&&&&
已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：（1）Z2的结构式是&&&&．反应①的离子方程式是&&&&2OH-+Cl2↑+H2↑&&&&
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β-锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是&&&&．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入&&&&（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有&&&&（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为&&&&（5）从母液中可回收的主要物质是&&&&．&&&&
“硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3（2013o嘉兴一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．&通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再&产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是&&&&（填写操&作名称），该操作需要下列仪器中的&&&&填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵&⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体&积基本保持不变，这样做的原因是&&&&．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是&&&&，蒸发浓缩时加热到&&&&时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是&&&&；抽滤后还&要用少量&&&&&（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是&&&&．
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