0.1mol l硫代硫酸钠钠与足量水反应转移多少电子，为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-23 20:01 标签： 0.1mol l硫代硫酸钠
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1moNa2O2与足量的水反应,在反应中转移的电子数为NA个 讲理由
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反应方程式：2 Na2O2+2 H20==4 NaOH+ O2其中在反应物中只有过氧化钠的氧发生了电子转移,这里的氧为-1价,那么对于1mol的过氧化钠来说,那么就有1mol的-1价氧变成NaOH中的-2价氧,还有1mol的-1价氧变成O2中的0价氧,所以反应共转移电子1mol,即NA个
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扫描下载二维码在下列反应过程中.有1mol电子转移的是( ) A.1mol钠与水反应B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气与足量镁反应D.1.5mol Na2O2与足量水反应 题目和参考答案——精英家教网——
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在下列反应过程中，有1mol电子转移的是（　　）
A、1mol钠与水反应B、27g铝与足量盐酸反应C、22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D、1.5mol&Na2O2与足量水反应
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：A、钠为价金属，钠和水反应生成氢氧化钠和水，1mol钠完全反应失去1mol电子；B、铝为3价金属，27g铝的物质的量为1mol，完全反应失去3mold在；C、标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与镁完全反应得到4mol电子；D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1.5mol过氧化钠完全反应生成0.75mol氧气，转移了1.5mol电子．
解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2mol钠完全反应转移2mol电子，则lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A正确；B、27g的物质的量为1mol，1mol铝与盐酸反应生成1mol氯化铝，转移3mol电子，故B错误；C、标况下22.4L（1mol）氧气全部反应生成2mol氧化镁，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠完全反应转移2mol电子，则1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误；故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移的求算，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应中一定遵循电子守恒，能够根据化合价变化计算反应中电子的转移数目．
科目：高中化学
某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（　　）
A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C、不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
科目：高中化学
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识错误的是（　　）
A、化学是一门以实验为基础的自然科学，属于大众科学，学好化学可提高人的科学素养B、化学是一门实用性极强的科学，学好基础化学知识对一生的发展帮助很大C、化学将在材料、能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D、化学面对日益严重的环境问题显得无能为力，学习化学意义不大
科目：高中化学
可用来制取硅酸的反应是（　　）
A、硅酸钙中加入稀硫酸B、二氧化硅加入沸水中C、水玻璃中通入足量CO2D、硅酸钠溶液中加入盐酸
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
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科目：高中化学
&在温度相同压强分别为p1、p2条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的体积分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图所示．下列结论正确的是（　　）
A、p1＞p2&&n＞3B、p1＜p2&&n＞3C、p1＜p2&&n=3D、p1＞p2&&n＜3
科目：高中化学
如图所示的3种有机物中，●表示一个碳原子，氢原子未画出，则它们互为（　　）
A、同位素B、同系物C、同分异构体D、同素异形体
科目：高中化学
①判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）．（1）1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热．（2）物质具有的能量越高，物质的稳定性越强．（3）化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律．（4）在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同．（5）需要加热才能进行的反应一定是吸热反应．②已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=．
科目：高中化学
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A、NaOH+HCl═NaCl+H2OB、NH3+HCl═NH4ClC、2FeCl2+Cl2═2FeCl3D、H2CO3═H2O+CO2
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2mol钠与足量水反应;转移Na个电子；这句话对吗；错在哪里；请说明白
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肯定不对了 因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气也就钠元素变成了钠离子 失去1摩尔电子 这里两摩尔的钠肯定会失去两摩尔的电子
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应该是2NA个电子
回为一个Na失一个电子
2Na+2 H2O=2NaOH+H2↑所以2mol 钠反应会转移2mol电子，即2Na个电子。
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1molNa2O2和足量水反应转移多少电子
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过氧化钠的氧原子化合价是-1价的,当与睡充分反应后变成0价的氧原子!由-1→0每个氧原子转移一个电子,因为一个过氧化钠有两个就转移两个,所以就转移2mol电子!
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1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA? 急~谢!1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA?详细些哦~有必要时请写出方程式~谢!
禁封TA2485
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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到,形成NaOH中-2价的O.2mol Na2O2转移2mol电子所以1mol Na2O2转移1mol 电子,即NA个电子.
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因为反应中有一半Na2O2是氧化剂 一半是还原剂 一共给了1mol 所以一半就是0.5mol~
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