高中化学(在线测试)
化学（在线测试）
一、化学反应速率
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
(1)已知合成氨反应的浓度数据如下：
起始浓度/mol/L
末浓度/mol/L
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( ).
A.0.2 mol/(L·s)
B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s)
D.0.8 mol/(L·s)
(2)关于化学反应速率的说法正确的是(
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或
任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
(3)在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),所经过的时间是(
(4)合成氨:3H2+N22NH3
,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表示正确的是(
A. υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B. υ(H2)=υ(N2)
C. υ(NH3)=3/2υ(H2)
D. υ(H2)=3υ(N2)
(5)在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/(L·s)]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。则此反应可表示为(
B．2A+2B3C
D．A＋3B2C
(6)可逆反应A+3B2C+2D,在内种不同的情况下的反应速率分别为：①=0.15 mol/(L·s),②υB=0.6 mol/(L·s),③υC=0.4 mol/(L·s),④υD=0.45 mol/(L·s)。该反应进行最快的是（
A．① &&&&
B. ②和③&&&&
(7)下列说法正确的是(
A. 参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
(8)将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫
代硫酸钠溶液等体积混合,其中出现浑浊最快的是(
A．10℃、0.1 mol/L
B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L
D．20℃、0.1 mol/L
(9)在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中的B是(
(10)将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍(
二、化学平衡
选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1、（1）在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是(
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molB2
B.单位时间内生成n molB2同时生成2n molAB
C.A2的浓度等于B2的浓度
D.B2的质量分数不随时间变化
(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是(
A．N2O4(气)2NO2(气)
B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)
C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)
D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气)
(3)有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,
2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（
A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2
B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等
（4）对于可逆反2A(气)+3B(气)3C(气),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（
A． 各物质的量浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3
B． 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C． 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D． 单位时间内，若消耗了amol A物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
(5)在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,2HI(气)H2(气)+I2(气),达到平衡时,有30%的IH分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(
(6)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(
A.加入一种反应物
C.增大平衡体系的压强
C.升高温度计
D.使用催化剂
(7)对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是(
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
(8)X、Y、Z都是气体，在一定条件下，X和Y以1：2的体积比充入一密闭容器，X+2Y2Z可逆反应达到平衡时，测得反应物的总物质的量等于生成物的物质的量，则平衡时Y的转化率是（
(9)反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是(
A. 其他条件不变时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入N2
D．压强不变时,充入N2
（10）将装有1mol HI的密闭容器加热,部分HI分解成H2和I2蒸气并达到化学平衡.此时I2的体积分数为x%.若在该容器中加入2mol HI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%,则x与y的关系为(
三、合成氨工业
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
（1）110L N2和平130L H2在一定条件下合成氨，当达到平衡时
混合气体的总体积为220L，则生成的氨气为（
(2)在一定条件下，IL密闭容器中充入2mol N2与足量的H2反应,2min后测得N2为1mol,该反应的速率表示中,不正确的是(
A．υN2=0.5 mol/(L．min)
B．υＨ2=1.5 mol/(L．min)
C．υNH3=1 mol/(L．min)
D．υN2=1 mol/(L．min)
(3)合成氨工业有下列生产流程:①原料气制备,②氨的合成,③原料气净化,④氨的分离.
其先后顺序为(
A.①②③④
B.①③②④
C.④③②①
D.②③④①
(4)下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3+Q已达到平衡状态的是(
A. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
B. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键断裂
C. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键断裂
D. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键生成
(5)在N2+3H22NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说
法正确的是(
A.正反应速率增大
B.平衡向逆反方向移动
C.正反应速率先变大后变小
D.逆反应速率先变小后逐渐增大
(6)在N2+3H22NH3反应中,使用催化剂的理由是(
A.使平衡向正方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.抑制逆反应的发生
(7)在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2>2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%,则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为(
(8)在固定容积的密闭容器中,氮、氢合成氨反应达到了平衡，容器内含有0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,则(
A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，NH3的质量分数升高
C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率不变,平衡不移动
（9）在一密闭容器中充入amol N2和bmol H2 在定条件下反应
并建立平衡,生成cmol NH3,这时平衡混合气体中NH3的质量分数是(
A.[100c/(a+b+c)]*%
B.[1700c/(28a+2b-17c)]*%
C.[100c/(a+b+c)]*%
D.[1700c/(28a+2b)]*%
(10)合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(气)+N2O(气)CO2(气)+H2(气)+43kJ,下列措施中能提高CO转化率的是(
A.增大压强
B.降低温度
C.增大水蒸气的浓度
D.增大CO的浓度
选择题(每题有1~2个选项符合题意)
(1) 在N2+3H2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度
由0变至0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是(
A．0.3mol/(L．s)
B．0.4mol/(L．s)
C．0.6mol/(L．s)
D．0.8mol/(L．s)
(2) 使可逆反应用2AB(气)A2+B2(气)体系的压强增加时,
A.正反应速率比逆反应速率增大得多
B.逆反应速率比正反应速率增大得多
C.相同程度地增大正、逆反应速率
D.正逆反应速率不变
（3）能确认发生化学平衡移动的是（
A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了
不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
(4)设C+CO22CO-Q1反应速率为υ1，N2+3H2=2NH3+Q2反应速率为υ2。对于上述反应,不升高温度时, υ1和υ2的变化情况为(
B. 同时减小
C. υ1增大, υ2减小
D. υ1减小, υ2增大
（5）在CH3COOH+C2H518OH==CH3COOC2H5+H2O平衡体系中，18O存在于（
A．只在乙醇中
B．在乙酸和乙醇中
C．只在乙酸乙酯中
D．在乙醇和乙酸乙酯中
（６）在一个密闭容器中,下列反应已达到平衡:
aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q,如果升高温度或降低压强,则C(气)物质的量都增大,试判断下列各组结论正确的是(
A. a+b < c+d &&
B. a+b > c+d
D. a+b = c+d
(7)在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气)2Z(气).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（
A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.35 mol/L
C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L
(8)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)2C(气),反应达到平衡时,若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则引时A的转化率为(
(9)在密闭容器中加入20mL CO和30mL水蒸气,CO(气)+H2O(气)H2(气)+CO2(气)达到平衡时,CO和H2的体积分数之和是(
Copyright&copy2000-
All right reserved.请高手指教:
1.为什么氯原子的质子数是17,核外电子数是7,而中子数是18;
2.根据氢原子和氮原子最外层电子的数目.分析一下为什么氢和氮形成化合物NH3时,氨分子中氢原子和氮原子的个数比是3:1 ?
请高手指教:
1.为什么氯原子的质子数是17,核外电子数是7,而中子数是18;
2.根据氢原子和氮原子最外层电子的数目.分析一下为什么氢和氮形成化合物NH3时,氨分子中氢原子和氮原子的个数比是3:1 ?
1，在元素周期表中，氯排在第17位，其质子数是17，电子层排布
2，8，7，核外电子数是7。而其中子数为18。
有些元素原子的质子数和中子数是相同的,多数都在元素周期表的前面,比如碳,氮,氧,硅,磷等，还有许多元素的质子数和中子数并不相同,中子数比质子数多,表现在元素周期表上就是 原子量>2*原子序号的元素了,多的部分就是多出的中子的质量，比如钠,质子数为11,中子数为12,所以原子量为23。
还有的元素的不同原子质子数相同,但是中子数不同,也就是所说的同位素,比如碳(C)就有C8到C19共十二种同位素.它们的质子数都是6,而中子数则各不相同。
2，氢原子最外层电子数为1，而氮原子最外层电子数为5，两者形成共价化合物，氮离子需要得到3个电子以形成最外层8个电子的稳定结构，所以需要结合3个氢孩子了，因此，氨...
其他答案（共2个回答）
因为这与氯原子质量有关，氯原子核是氯原子质量中心，它一般是由中子和质子组成的，中子不带电核，质子带有正电核+17，所以要求核外带有等同的负电核-17，请查有关的资料，看看是丕氯原子的质量在大于34、小于35之间。如果是这样的话，那么中子数必是大于17以上的数18。核外电子第一层2个电子，第二层是8个电子，最外层应是7个电子。
氢原子核由于中子数目的不同可以分为三种情况（氢原子核中不含中子），即（DAO、氘、CHUAN，氚），但质子数是1=氢的原子质量是1，核外电子数是1，它容易失去这一个电子，而带+1电核。氮的质子数是7，它容易得到1个电子而带有—1的电核。进入高中学习氮原子核外电子轨道排布后就明白3个氢离子的1个电子是怎样排入氮原子核外最外层电子轨道上的，而形成稳定的分子结构的。
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
65g.............1mol
13g..............x
列出比例式，...
1）氯酸钾和二氧化锰按4:1的质量比混合，设二氧化锰质量为1克，则氯酸钾为4克
2KCLO3=加热=2KCL+3O2↑
245---------149
中性原子 质子数＝核电荷数＝核外电子数
你的问题在于，误认为原子只能是中性的，带电原子（团）被称为离子，简单离子仍然属于原子，只是不是中性而已。
这样才能学好化学:
学好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨...
（1）NH3 448×10-&sup3;/22.4=0.02mol，又此氨基酸只含有一个氮原子，故其物质的量为0.02mol，即相对分子质量为M=2.94÷0....
答: 破羊水是什么样的 有没有什么特殊的提示？
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
大家还关注
确定举报此问题
举报原因(必选)：
广告或垃圾信息
激进时政或意识形态话题
不雅词句或人身攻击
侵犯他人隐私
其它违法和不良信息
报告，这不是个问题
报告原因(必选)：
这不是个问题
这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区
相关问答：123456789101112131415一个困扰了我快一个星期的问题。。。【高中化学吧】_百度贴吧
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&签到排名：今日本吧第个签到，本吧因你更精彩，明天继续来努力！
本吧签到人数：0成为超级会员，使用一键签到本月漏签0次！成为超级会员，赠送8张补签卡连续签到：天&&累计签到：天超级会员单次开通12个月以上，赠送连续签到卡3张
关注：164,018贴子：
一个困扰了我快一个星期的问题。。。收藏
为什么一个化学反应 化学平衡常数只能被温度影响？浓度对它没有影响吗？比如说一个（两边化学计量数之和不相等的）气体反应，在它平衡后，改变压强不可以影响反应物与生成物的浓度进而影响这个反应的化学平衡数吗？求解答
高中化学名师辅导;101学酷高考专家1对1辅导,掌握学习方法,快速提高成绩;1000万孩子的选择,预约免费试听,高中化学课程免费学,咨询预约试听
2L。。。。别沉了呀
压强、浓度的改变只可能使化学平衡移动，但不能改变化学平衡常数。更具体的原因已经超过了高中范围。
我就发三张图吧
这个大学里最后推导出一个公式，只和温度有关，别的都是常数
登录百度帐号推荐应用