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2011届高考化学一轮复习课件：第6讲 离子反应
第6讲离子反应高考大纲 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。考向预测 1.判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。 2.正确判断指定条件下的离子方程式的正误。
3.结合氧化还原反应考查离子反应的原理、实质及计算。 4.判断限定条件下的离子共存问题。 5.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推断中的应用。1.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物? (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导 电的化合物? 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质? (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质?3.电离及电离方程式 (1)电离 :电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子 的过程,电离过程可以用电离方程式表示? (2)电离方程式 ①强电解质 : 完全电离, 用“===”表示?例如 : NaCl = Na ? ? Cl??②弱电解质 : 部分电离, 用“? ”表示?例如 : NH3 ?H 2O? NH ? ? 4 ? OH ?? 4 ③多元弱酸分步电离, 一般由第一步电离决定?例如 :? H 2CO3 ? H ? ? HCO3 ?④多元弱碱也分步电离, 但一步写完, 例如 : Fe ? OH ?3 ? Fe3? ? 3OH ??二?离子反应 1.定义 在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应? 2.反应特点向着减小某些离子浓度的方向进行?3.条件 (1)复分解反应 ①生成难溶物质,如BaSO4?AgCl等? ②生成难电离的物质,如CH3COOH?NH3?H2O?H2O等?③生成易挥发性的物质,如CO2?NH3等?(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3? (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl?三?离子方程式 1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子? 2.书写步骤 (1)写:写出正确的化学方程式,并配平? (2)拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式? (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子?? 4 ? 查 : 检查方程式两边是否质量守恒和电荷守恒, 是氧化还原反应的还要保证得失电子守恒? 如 : MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 : MnO2 ? 4 H ? ? 2Cl ? ?Mn 2? ? Cl2 ? ?2 H 2O。3.意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应, 而且还可以表示同一类型的离子反应? 例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液 中反应,并生成可溶性盐,如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O体验热身1.(2009? 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ）? A.NH 4 ?H ? ?NO ??HCO ? 3 3 2 B.K ? ?Al 3? ?SO 4 ??NH 3 ?H 2OC.Na ? ?K ? ?SO 2? 3?Cl 22 D.Na ? ?CH 3COO ??CO 3??OH ?答案:D解析 : A项, H ?与弱酸酸式根离子不共存; B项Al3?与NH 3 ?H 2O2 反应生成难溶物Al ? OH ?3 而不能大量共存;C项,SO3 ?有一定还原性, Cl2有较强氧化性,因发生氧化还原反应而不能大量 共存; D项对?2.(2009? 江苏单科)在下列各溶液中, 离子一定能大量共存 的是（ ）2 A.强碱性溶液中 : K ?、Al 3?、Cl ?、SO 4 ?B.含有0.1 mol / LFe 3?的溶液中 : K ?、Mg 2?、I ?、NO ?3 C.含有0.1 mol / LCa 2?的溶液中 : Na ?、K ?、CO 2?、Cl ? 32 D.室温下, pH ? 1的溶液中 : Na ?、Fe 3?、NO ?、SO 4 ? 3答案:D解析 : A项, 强碱性溶液即有大量OH ?的溶液, Al3?不能大量2 共存; B项, Fe3?与I?不能大量共存;C项, Ca 2?与 CO3 ?因形成沉淀而不能大量共存; D项正确?3.(2009? 江苏单科)下列离子方程式与所述事实相符且正 确的是（ ） A.漂白粉溶液在空气中失效 :? ClO ? ? CO 2 ? H 2O === HClO ? HCO 3B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 : MnO 2 ? 2H ? ? 2Cl ? ?Mn 2? ? Cl 2 ? ?2H 2 O C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al (OH ) 3 : AlO ? ? CO 2 ? 2H 2O === Al (OH ) 3 ? ? HCO ? 2 3 D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH ) 3 反应生成Na 2 FeO 4 :2 2ClO ? ? 2Fe(OH ) 3 === 2FeO 4 ? ? 3Cl ? ? H 2O ? 4H ?答案:C解析 : A项, 应生成CaCO3 ; B项, H ? 前化学计量数应为4;C项? 正确, 通入过量CO 2将生成HCO3 ; D项, 在强碱性溶液中, 产物H ? 将最终生成H 2O?4.(2009? 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H ? ? OH ? === H 2 O B.Fe(OH ) 3 溶于氢碘酸 : Fe(OH ) 3 ? 3H ? === Fe 3? ? 3H 2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu ? 8H ? ? 2NO ? === 3Cu 2? ? 2NO ? 3 ?4H 2 O2 D.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气 : S 2O 3? ? 2Cl 2 ? 3H 2O=== 2SO 2? ? 4Cl ? ? 6H ? 3答案:C解析 : A项, 氨水不能写成离子形式?B项,3价铁与I ?之间应 发生氧化还原反应?C项正确?D项, 通入足量Cl 2后不可能2 生成SO3 ??5.(2009? 上海单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.H 2SO 4与Ba(OH ) 2 溶液反应 :2 Ba 2? ? OH ? ? H ? ? SO 4 ? === BaSO 4 ? ? H 2 OB.CuSO 4溶液吸收H 2S气体 : Cu 2? ? H 2S === CuS ? ?2H ? C.AlCl 3溶液加入过量的浓氨水 :? ? Al 3? ? 4NH 3 ?H 2O === AlO 2 ? 4NH 4 ? 2H 2 OD.等体积?等浓度的Ba(OH) 2 稀溶液与NH 4 HCO 3 稀溶溶液 混合 :? Ba 2? ? 2OH ? ? NH 4 ? HCO ? === BaCO 3 ? ? NH 3 ?H 2O ? H 2O 3答案:BD2 解析 : A项, 正确的离子方程式为 : Ba 2? ? 2OH ? ? 2H ? ? SO4?=== BaSO4 ? ?2H 2O;C项, 浓氨水为弱碱, 不能溶解Al ? OH ?3 , 正确的离子方程式为 : Al3? ? 3NH3 ?H 2O === Al ? OH ?3 ? ?3NH ?? 46.(2009? 全国Ⅱ理综)现有A?B?C?D?E?F六种化合物,已知 它们的阳离子有K ?、Ag ?、Ca 2?、Ba 2?、Fe 2?、Al 3? ,阴离2 2 子有Cl ??OH ??CH 3COO ??NO ??SO 4??CO 3? , 现将它们分 3别配成0.1 mol / L的溶液, 进行如下实验 :①测得溶液A?C?E呈碱性,且碱性为A&E&C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色?根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________;AgNO3 ? NH 3 ?H 2O === AgOH ? ? NH 4 NO3 , AgOH ? 2NH 3 ?H 2O === Ag(NH 3 )2 OH ? 2H 2O碳酸钾 (2)E溶液是________,判断依据是__________________; 答案：（2） 由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐?六 种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所 以E是碳酸钾 (3)写出下列四种化合物的化学 Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca 式:A________________?C________________? AlCl3 FeSO4 D_____________?F________________?解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐, C是醋 酸盐; 而所给六种阳离子可以与CO 2?形成可溶性盐的只有 3 K ? , 所以E是K 2CO 3?由②中现象可知B中有Ag ? , 则应有2 2 AgNO 3?由③中现象知D中无CO 3?和SO 4 ??由④中现象可知F中有Fe 2? ?由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱, 则应是Ba(OH) 2 ?C是强碱弱酸盐, 则为(CH 3COO) 2 Ca?D2 2 中无CO 2?和SO 4 ? , 则F中有SO 4 ? , F为FeSO 4 , D是AlCl 3? 3重点探究一?电解质和非电解质?强电解质和弱电解质的对比
【例1】下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是( A.Cl2 C.Na2O2 答案:B B.SO2 D.C2H5OH)解析:根据题意,C2H5OH是非电解质但其水溶液不能导 电,D不符合题意?Cl2?SO2?Na2O2的水溶液都可以导电,但 氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质?SO2水溶液导 电是因为反应生成了H2SO3,不能据此判断SO2是电解质;液态SO2并不导电,因此SO2为非电解质?Na2O2溶液导电也是因为反应得到了NaOH溶液,故也不能根据其溶液导电 判断Na2O2为电解质;Na2O2为离子化合物,熔化状态可以导电,是强电解质?判断物质是否是电解质时,应注意:化合物的水溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液 导电,如CO2?SO2?SO3?NH3等都是非电解质?【方法归纳】 对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质?混合物被 排除在外; (2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由移动离子的才是电解质,否则是非电解质;(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属?石墨等导体;电 解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然联系?二?离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写注意事项 (1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸?强碱?大 多数可溶性的盐?(2)单质?氧化物?弱电解质(弱酸?弱碱?水),非电解质及难溶性盐用化学式表示? (3)微溶物的写法?一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形 式;浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2+ +2OH-”,而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”?? 4 ? 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形? 式, 如NaHCO3溶液中应拆成“Na ? ? HCO3 ” (NaHSO 4溶液中应拆为“Na ? ? H ? ? SO 2?”? ) 4(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示?只有在水 溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程 式?2.离子方程式的正误判断(1)是否符合反应客观事实,即反应能否发生; 是否符合物 质的性质及转化关系, 如Fe和盐酸反应, 离子方程式写为 2Fe ? 6H ? === 2Fe 3? ? 3H 2 ? 错误, 应写为Fe ? 2H ? === Fe2? ? H 2 ? ?(2)看“===”“ ? ”“? ”“? ”等是否应用正确?(3)看化学式拆分是否正确? 易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸?强碱?大多数可溶性的盐?其他物质均用化学式,如单质?氧化物?弱电解质(如弱酸?弱碱?水)?非电解质及难溶性盐等?(4)看是否漏掉离子反应?2 例如, Ba(OH ) 2 溶液与CuSO 4溶液反应, 既要写Ba 2?与SO 4 ?的离子反应, 又要写Cu 2?与OH ?的离子反应? (5)看是否符合电荷守恒和质量守恒? 例如 : FeCl 2溶液与Cl 2反应, 不能写成Fe 2? ? Cl 2 === Fe 3? ? 2Cl ? , 而应写成2Fe 2? ? Cl 2 === 2Fe 3? ? 2Cl ? ,同时两边各元 素原子也应相等?(6)看是否符合物质组成?例如 : 稀H 2SO 4与Ba(OH ) 2 溶液2 反应不能写成H ? ? SO 4 ? ? OH ? ? Ba 2? === BaSO 4 ? ? H 2O, 2 应写成2H ? ? SO 4 ? ? 2OH ? ? Ba 2? === BaSO 4 ? ?2H 2O?(7)正确把握与 量 有关的反应原则? ①酸性氧化物与碱的反应 如CO 2、SO 2少量或足量通入到NaOH、Ca(OH ) 2 、NH 3 ? H 2O中?要注意到量, 考虑到产物可与通入的气体继续反应?②酸式盐与碱的反应 常考的有NaHCO 3与Ca(OH ) 2 、NaOH与Ca(HCO 3 ) 2 、 NaHSO 4与Ba(OH ) 2 等? 例如 : NaHCO 3与Ca(OH ) 2 反应, 一是Ca(OH ) 2 过量 : NaHCO 3 ? Ca(OH ) 2 === CaCO 3 ? ? NaOH ? H 2O, 二是 NaHCO 3过量 : 2NaHCO3 ? Ca(OH ) 2 === CaCO3 ? ? Na 2CO ? 2H 2O, 不论按哪一种情况, Ca(OH ) 2的化学计 量数是不变的, 总是“1”,因此它们混合时, 只需考虑NaHCO 3 是否足量, 若足量按2 1 ∶反应, 若少量则按∶进行反应? 11③滴加顺序不同, 反应不同 常见的有AlCl 3与NaOH、Na 2CO 3 (或Na 2SO 3 )与HCl等, 滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同? 例如 : 将盐酸滴加到Na2CO3溶液中, 开始时盐酸是不足的 而Na 2CO 3过量, 反应的化学方程式为 : HCl ? Na 2CO 3 === NaCl ? NaHCO 3?当把Na 2CO 3溶液滴加到盐酸中, 开始时 Na 2CO 3不足而盐酸过量, 反应的化学方程式为 : 2HCl ? Na 2CO 3 === 2NaCl ? H 2O ? CO 2 ? ?(8)注意反应条件? ①温度?NH4Cl与NaOH溶液反应,只有浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3?H2O?②浓度?例如:浓H2SO4?稀H2SO4与活泼金属发生不同的反应?【例2】对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应?②Na2SO3溶液与稀盐酸反应?③Si与烧碱溶液反应?④Fe与稀硝酸反应, 改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )A.①②③B.①②④ C.①③④ D.②③④ 答案:B解析:解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应 方程式,从而确定反应是否与量有关?
【方法归纳】 对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断 可采取设“1”法,即设少量的物质为1 mol, 然后调整过量的 物质的比例, 如Al 2 (SO 4 ) 3 与过量的Ba(OH ) 2 可看作1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 与过量的Ba(OH ) 2 , 根据2 mol Al 3?消耗8 mol2 OH ? , 3 mol SO 4 ?消耗3 mol Ba 2? , 可顺利写出正确的离子 2 方程式,即 : 2Al 3? ? 3SO 4 ? ? 3Ba 2? ? 8OH ? === 2AlO ? ? 23BaSO4 ? ?4H 2O类比迁移 1.下列说法中正确的是( )A.两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质 B.稀H2SO4是电解质溶液 C.固体硫酸钡不导电,它是非电解质 D.两种溶液中,溶质的量越多,导电能力越强答案:B⑤⑥⑦⑨ 2.下列物质中,属于强电解质的是____________(均填序号); ④ ①⑧ 属于弱电解质的是________;属于非电解质的是________? ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯 化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气解析:强?弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离,电 解质和非电解质都是指化合物? 氨气(NH3)?二氧化碳(CO2)本身不电离,又是化合物,所以 是非电解质;氢气为单质,既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)?盐酸(HCl的水溶液)为混合物,既不是电解质又不是非电解质;硫酸钡(BaSO4)?氯化银(AgCl)由 于溶解度小,离子浓度小,所以导电性弱,但溶解的部分完 全电离,所以不仅是电解质,而且是强电解质;CH3COOH? NH3?H2O 虽 都 是 弱 电 解 质 , 但 两 者 反 应 的 产 物 醋 酸 铵 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离,是强电解质?3.写出下列反应的离子方程式 (1)向Ca(OH)2的溶液中通入过量CO2? (2)将4.48 L(标准状况下)CO2通入300 mL 1 mol/L的NaOH 溶液中充分反应?(3)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液充分反应?答案： ? CO2 ? OH ? ??? HCO3? ?1? 2 ? 2CO2 ? 3OH ? ??? HCO3? ? CO32? ? H 2O ? 3? Ca 2? ? 2HCO3? ? 2OH ? ??? CaCO3 ? ?CO32? ? 2H 2O
难点探究 判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一颜色?二酸碱?三特殊?四反应?1.一颜色即溶液颜色?若限定无色溶液, 则Cu2?、Fe3?、MnO?等有色 4 离子不能存在?2.二酸碱即溶液的酸碱性?在强酸性溶液中, OH ? 及弱酸根阴离子(如2 2 CO3 ?、SO3 ?、S2?、CH3COO?等)均不能大量存在; 在强碱性溶液中, H ? 及弱碱阳离子(如NH ?、Al3?、Mg 2?、Fe3? 等)均不 4? ? 能大量存在, 酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS?等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在?3.三特殊? ? 指三种特殊情况 : ①AlO ?与HCO3 不能大量共存 : AlO 2 ? 2 ? 2 ? HCO3 ? H 2 O===Al ? OH ?3 ? ?CO3 ? ; ②“NO3 ? H ?”组合具 2 有强氧化性, 能与S2?、Fe 2?、I ?、SO3 ?等因发生氧化还原反应而不能大量共存; ③NH 与CH 3COO 、CO , Mg 与? HCO3 等组合中, 虽然两种离子都能水解且水解相互促进,? 4?2? 32?但总的水解程度仍很小, 它们在溶液中能大量共存(加热 就不同了)?4.四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应, 能相互反应的离 子显然不能大量共存?2 ?1? 复分解反应, 如Ba 2?与SO4?、NH ?与OH ?、H ?与CH3COO?等; 4 ? ? 2 ? 氧化还原反应, 如Fe3?与I?、NO3 (H ? )与Fe2?、MnO?与Br ?、 4 2 H ?与S2O3 ?等; ? ? ? 3? 相互促进的水解反应, 如Al3?与HCO3、Al3?与AlO2 等; 4 ? 络合反应, 如Fe3?与SCN ?等? ?【例3】A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相 同), 分别由阳离子Na ?、Mg 2?、Al 3?、Ba 2? 和阴离子OH ?、2 Cl ?、SO 4 ?、CO 2?两两组合而成?为了确定这四种化合物 3的成分, 某同学进行了如下实验操作 :①将四种化合物各取适量配成溶液, 分别装入四支试管? ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中, 记录实验现象如下 :滴入A溶液 再加A溶液 B溶液 ???? 白色沉淀 ???? 沉淀不溶解, ? ? 滴入A溶液 再加A溶液 C溶液 ???? 白色沉淀 ???? 沉淀不溶解, ? ? 滴入A溶液 再加A溶液 D溶液 ???? 白色沉淀 ???? 沉淀部分溶解? ? ?③向B溶液中滴入D溶液, 无明显实验现象?请回答下列问题: (1)请写出它们的化学 Na2CO3 Ba(OH)2 MgCl2 式:A__________;B__________;C__________;D____________ Al2(SO4)3 ______? (2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程 式为__________________________?Al(OH)3? OH? ??? AlO? ? 2H2O 2(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是 冒出大量气泡,同时生成白色沉淀 __________________________________?解析 : 分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO 2?只 3 能与Na ?结合成Na 2CO 3 , OH ?只能与Ba 2?结合成Ba(OH ) 2 ? 对照实验②可知A为Ba(OH ) 2 , 生成的白色沉淀分别可能是 BaCO 3、Mg (OH ) 2 、Al (OH ) 3 、BaSO 4 , D溶液中生成的白 色沉淀再加Ba(OH ) 2 溶液后部分溶解, 说明D是Al 2 (SO 4 ) 3 ? 溶液B可能是Na 2CO 3或MgCl 2 , 根据实验③可确定溶液B是 MgCl 2 , 则C是Na 2CO 3?(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质? (3)中CO 2?与Al 3?发生双水解反应生成气体和沉淀? 3类比迁移4.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )? 2 A.NH 4 、Mg 2?、SO4 ?、Cl ?B.Ba 2?、K ?、OH ?、NO3?2 C. Al 3?、Ca 2?、SO4 ?、Cl ? ? D.Na ?、Ca 2?、Cl ?、AlO2答案:A解析 : 注意题干中有两个前提条件?一是pH ? 1, 溶液呈酸 性; 二是溶液为无色, 不含有色离子?选项B中的OH ?与选项 D中的AlO ?都不能在酸性条件下大量存在; 选项C中的Cu 2? 2 为蓝色的?答案为A?实验探究 离子反应发生的实验证明 离子反应发生后,必然有溶液中离子浓度的变化,而溶液中 离子浓度的变化反映在实验现象上,可表现为溶液颜色的变化?溶液导电性的变化?溶液密度的变化等?【实验设计】(2009?潍坊模拟)为了确认电解质溶液中部分 离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:证明Cl ?与Cu2?不发生反应 (1)实验Ⅰ的目的是__________________________? 2 Ba 2? SO4? (2)实验Ⅱ证明了__________和__________之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生 溶液仍为蓝色, 说明Cu2?与Cl ?没有发生化学反应 化学反应_______________________________________? (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为 Ag? ? Cl ? ??? AgCl ? __________________________?走出误区●与量有关的几点易错点?1? Mg(HCO 3 )2 溶液与过量的NaOH反应, 不可忽视Mg(OH)2比MgCO 3更难溶?更稳定, 所以生成Mg (OH ) 2 而不是MgCO 3?? 2 ? NH 4 HCO 3与少量NaOH溶液反应, 不可忽视的是OH ?先与? HCO ?反应, 再与NH 4 反应生成碱(NH 3 ?H 2O)? 3 ? 2 (3)少量CO 2与AlO 2、Ca(ClO) 2 、Na 2SiO 3反应时生成CO 3? ,而与NaClO、苯酚钠反应只生成HCO ?? 3●分析近几年的各地高考卷, 离子共存类试题命题的发展 趋势是增加限制条件, 如强酸性、无色透明、碱性、pH ? 1、甲基橙呈红色、由水电离出的c(H ? ) ? 1 ? 10?14 mol / L的 溶液中等, 很多考生在求解时没有充分挖掘隐含信息而导致 误选? ●在判断离子能否大量共存类试题中, 考生对常见的沉淀反应、生成气体或弱电解质的反应比较熟悉, 但对一些双 水解反应和氧化还原反应比较陌生, 考生出错的原因主要 集中在后者?复习时牢记有关发生氧化还原反应和双水解 反应的离子?因材施教 较难离子方程式的分析与书写 最新《考试大纲》对化学用语部分内容的要求是熟记和掌握,可 见化学用语处于整个化学学习的基础性地位?化学用语中,使用 频率最高的是离子方程式的正确书写?在高考中,离子方程式的 正确书写不仅出现在选择题中,还出现在非选择题中,如推断题? 实验题等,而这些题目在整套高考试卷中往往占有很大的比重?所以准确地?熟练地书写离子方程式是高考胜利的重要环节?而某些离子方程式因受规定条件的限制,给书写带来了一定的困难, 有的甚至很难写出,下面选用两个例题对这一问题进行剖析?一?连续反应中离子方程式的书写【例1】已知溴水与FeCl 2溶液发生如下反应 : 3Br2 ? 6FeCl 2 ??? 4FeCl 3 ? 2FeBr3?现将112 mL(标准状况)Cl 2通入10.0 mL 1.0 mol / L的FeBr2溶液中, 写出发生反应的离子方程式 2Fe2? ? Cl 2 ??? 2Fe3? ? 2Cl ? ________________________________。命题意图:考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强 弱的能力? 知识依托:①物质氧化性(或还原性)强弱的比较;②Cl2的氧化性;③离子方程式的书写?错解分析 : 不进行定量分析, 误写出下列离子方程式 : 2Fe2? ? 4Br ? ? 3Cl 2 ??? 2Fe 3? ? 2Br2 ? 6Cl ? , 不进行 还原性比较, 误写出下列离子方程式 : 2Br ? ? Cl 2 ??? 2Cl ? ? Br2?解析 : 通过题给反应可比较出Fe3?与Br2的氧化性强弱( Br2 强), 从而明确Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2?反应, 若Cl2还有 剩余再与Br ?发生反应? 0.112 L n(Cl2 ) ? ? 5.00 ?10?3 mol n( FeBr2 ) ? 10.0 22.4 L / mol ?10?3 L ?1.0 mol / L ? 1.0 ?10?2 mol? 这样Fe2?可失去1.0 ?10?2 mol的电子, 而C;2 最多得1.0 ?10?2 mol的电子, 得失电子守恒, 故Br ?不失电子?二?多步反应中离子方程式的书写 【例2】向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直至过量?下列表示氢氧化钠溶液加入体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确 的是( )答案:A命题意图 : 本题主要考查多种(组)离子反应、且有没淀先 生成后溶解的问题? 知识依托 : ①Al (OH )3的两性; ②离子反应先后顺序的判断? ? 错解分析 : 若直接先考虑加入的NaOH 与NH 4 反应则误选B, 若未注意到离子间反应的定量关系则误选D?? ? 解析 : 先比较NH 4 与Al 3?结合OH ?的能力, 若NH 4 先与OH ? ? 结合, 则生成的NH 3 ?H 2O还是能与Al 3?结合释放出NH 4 , 故 ? ? 结合OH ?的顺序为 : 先Al 3? , 后NH 4 ?再分析Al (OH )3 与NH 4 ? 结合OH ?的能力; 若Al (OH )3 先与OH ?结合, 则生成的AlO2 会 ? ? ? 与NH 4 发生双水解反应NH 4 ? AlO2 ? H 2O ??? Al (OH )3 ? ? ? NH 3 ?, 又生成Al (OH )3 溶淀, 故结合OH ?的顺序为 : 先NH 4 , ? 后Al (OH )3 ?当NH 4 完全变为NH 3 ?H 2O后, 随NaOH 溶液的加入, Al (OH )3 沉淀开始溶解至全部消失?因此各阶段反应的? 顺序为①Al 3? ? 3OH ? ??? Al (OH )3 ?, ②NH 4 ? OH ? NH 3 ? ? H 2O, ③Al (OH )3 ? OH ? ??? AlO2 ? 2 H 2O?注意点:较难离子方程式的书写还须注意以下问题 (1)不是以自由移动离子参加反应的物质,不能写成离子的形 式,包括难溶于水的强电解质?所有弱电解质和非电解质,都必 须写成化学式的形式;这里特别需要指出的是某些易溶于水 的强电解质,若没电离成自由移动的离子,也不能写成离子的形式?中学阶段常见的有:①Cl2通入石灰乳中;②加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3? (2)离子方程式不仅遵循质量守恒定律,还遵循电荷守恒规律? (3)多离子溶液中,离子得失电子的能力也是应该注意的,如得 电子能力:Br2&Fe3+&I2?再进一步考虑反应的先后顺序?备用选题1.(2009? 镇江三调)下列离子方程式中, 只能表示一个化学 反应的是( )2 ②Ba 2? ? 2OH ? ? 2 H ? ? SO4 ?①Fe ? Cu 2? ??? Fe2? ? Cu ??? BaSO4 ? ?2 H 2O A.只有③ B.②③答案:A③Cl2 ? H 2O ??? H ? ? Cl ? ? HClO D.①④④CO32? ? 2 H ? ??? CO2 ? ? H 2O ⑤Ag ? ? Cl ? ??? AgCl ? C.③⑤解析:离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶 性铜盐反应,②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应,⑤可表示可溶性银盐和盐酸反应?2.(2009? 苏北四市二联)下列离子组在指定溶液中能大量 共存的是( )2 A. pH ? 11的溶液 : Na ?、Cu 2?、SO4 ?、Cl ? ? B.含有大量AlO2 的溶液 : Na ?、K ?、OH ?、NO3? ? C.加入Al能放出H 2的溶液中 : Br ?、HCO3?、Ca 2?、NH 4 2 D.与Cu反应能产生气体的溶液 : Fe3?、Fe 2?、SO4 ?、Cl ?答案 : B解析 : 选项A在碱性溶液中Cu 不能大量存在, 选 项C无论在酸性溶液中还是碱性溶液中HCO 均 不能大量存在, 选项D中暗示的条件是该溶液中 存在强氧化性酸,因此Fe 2?不能大量存在?? 32?3.(2009? 盐城一调)在下列溶液中, 各组离子一定能够大量 共存的是( )? A.含有大量I ?的溶液 : H ? ?Fe 3? ?Cl ??NO 3 ? 2 ? B.无色透明溶液中 : K ? ?NH 4 ?SO 4 ??HCO 3C.常温下pH ? 7的溶液 : Fe 3? ?Na ? ?Cl ??NO ? 3 D.常温下c(OH ? ) / c(H ? ) ? 1012的溶液 : K ? ?Ba 2? ?Cl ??Br ?答案:BD解析 : A中I ?能与Fe 3? ?能与H ? 和NO ?发生氧化还 3 原反应而不能大量存在; C中由于Fe 3? 水解显酸 性,因此在中性环境中Fe 3?不能大量存在?4.(2009? 泰州)下列离子方程式表达正确的是(? ?4NH 4 ? 2H 2O)? A.氯化铝溶液中加入过量氨水 : Al 3? ? 4NH 3 ?H 2O ??? AlO 2B.氯化铁溶于水 : Fe3? ? 3H 2O ??? Fe(OH ) 3 ? 3H ? C.碳酸钙溶于醋酸 : CaCO3 ? 2H ? ??? Ca 2? ? CO 2 ? ? H 2 O D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱 : Ca 2? ? 2HCO ? ? 2OH ? 32 ??? CaCO 3 ? ?2H 2O ? CO 3?答案:D解析 : Al(OH)3 不能溶解在弱碱NH 3 ?H 2O中, A错; 氯化铁 溶于水发生水解反应, 方程式中应用可逆符号表示, B错; 选项C中醋酸是弱酸, 在离子方程式中应保留化学式?5.(2008?四川理综卷)某固体混合物可能含有MgCO3? Al2(SO4)3?Na2SO4?Ba(NO3)2?AgNO3和CuSO4?将该混合物 进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物 质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀? 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由答案：无 CuSO4溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色? 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由答案： Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体? 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由答案: MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;若有 Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸; 若有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失(4)通过上述实验仍无法确定的物质是 Al2(SO4)3 __________________________?解析:本题主要考查离子的检验和共存?(1)因为CuSO4溶液是蓝色的,当混合物放入水中得到无色溶液,说明无CuSO4?因为 BaCO3?BaSO4?MgCO3?Ag2SO4等都能形成白色沉淀,根据这一现 象无法确定存在哪些物质?(3)在(2)中通过焰色反应,确定混 合物中含有Na2SO4,则混合物中一定不含Ba(NO3)2,否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,沉淀不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否则加入盐酸后会生成AgCl白色沉淀?又由 于白色沉淀溶于盐酸,并放出气体,则一定有MgCO3?(4)通过 上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3?高效作业一?选择题 1.下列物质能导电且属于电解质的是( A.石墨 B.NaCl溶液 )C.氯化钠固体答案:DD.熔融的NaOH解析:A属于单质,B属于混合物,C不导电,只有D项符合要求?2.(2009?潍坊模拟)下列各组离子中,因发生氧化还原反应 而不能大量共存的是( ) A.Fe 3?、H ?、SO42?、ClO ?? B.Fe 3?、Fe 2?、SO42?、NO3 2 C. Al 3?、Na ?、SO42?、CO3 ?D.K ?、H ?、Br ?、MnO4?答案 : D 2 解析 : A项生成HClO, B项能大量共存, C项Al 3?与CO3 ?发生双水解反应, D项KMnO4 ( H ? )氧化Br ??3.铁?稀盐酸?澄清石灰水?氯化铜溶液是中学化学中常见物 质,四种物质间的反应关系如图所示?图中两圆相交部分(A?B ?C?D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正 确的是( )A.OH ? ? HCl ??? H 2O ? Cl ? B.Ca ? OH ? ? Cu 2? ??? Ca 2? ? Cu ? OH ?2 C.Fe ? Cu 2? ??? Cu ? Fe2? D.Fe ? 2 H ? ??? Fe3? ? H 2 ? 答案 : C 解析 : A项为H ? ? OH ? ??? H 2O, B项为Cu 2? ? 2OH ? ???Cu (OH )2 ?, D项为Fe ? 2 H ? ??? Fe2? ? H 2 ? ?4.在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离 子组是( )? ? A.MnO4 、K ?、Na ?、AlO2B.Na ?、K ?、HCO3?、Cl ?? C.Mg 2?、NH 4 、Cl ?、NO3? 4 D.Ba 2?、K ?、S 2?、SO2 ?答案 : C解析 : 本题有两个隐蔽条件 : 一是强酸性溶液; 二是溶液需? ? 无色透明, 根据这两个条件分析, A中MnO 4 为紫色且AlO 2在强酸性条件下不能共存在; B中HCO ?为弱酸酸根离子, 3 在强酸性条件下不能存在 : HCO ? ? H ? ??? H 2O ? CO 2 ?; 32 D中Ba 2? ? SO 4 ? ??? BaSO 4 ? 二者不能共存,同时生成的白色沉淀难溶于酸, S 2?在强酸性溶液中也会生成H 2S气体?5.(2009? 浙江十校)在甲?乙两烧杯溶液中, 分别含有大量的2 Cu 2?、K ?、H ?、Cl ?、CO3 ?、OH ?六种离子中的三种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色, 则乙烧杯的溶液中大量存在的离子 是( ) A.Cu 2?、H ?、Cl ?2 B.CO3 ?、OH ?、Cl ?C.K ?、H ?、Cl ? D.K ?、OH ?、CO32? 答案 : D 解析 :甲烧杯的溶液呈蓝色, 说明甲烧杯中有Cu 2? , 则甲烧2 2 杯中没有CO3 ?、OH ? ; 那么乙烧杯中有CO3 ?、OH ? , 没有H ? ,而剩下的阳离子只有K ? , 则乙中一定有K ? , 选D项?6.(2009? 山东临沭一中)下列反应的离子方程式错误的是（ ） A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 : Ca 2? ? 2HCO ? ? 2OH ? 32 ??? CaCO 3 ? ?2H 2O ? CO3 ?B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 :? Ba 2? ? 2OH ? ? NH 4 ? HCO ? ??? BaCO 3 ? ? H 2O ? NH 3 ?H 2O 3C.氢氧化铝与足量盐酸反应 : Al (OH ) 3 ? 3H ? ??? Al 3? ? 3H 2 O D.过量CO 2通入氢氧化钠溶液 : CO 2 ? 2OH ? ??? CO 2? ? H 2O 3答案:D解析 : D项中是过量的CO2通入氢氧化钠溶液中, 生成的是? HCO? , 离子方程式为CO2 ? OH ? ??? HCO3 ; A项可设碳 3酸氢钙为1 mol, 则1 molCa(HCO3 ) 2中的1 mol Ca2?和2 mol HCO?需要2 mol的OH ? , 生成的2 molCO2?和Ca2?结合, 溶液 3 3 中还余1mol CO2?? 37.(2009? 浙江金华)能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）2 ? A.纯碱溶液中通入少量SO 2 : H 2O ? 2CO 3? ? SO 2 ??? 2HCO 3?SO 2? 3 B.氯气跟水反应 : Cl 2 ? H 2O ??? 2H ? ? Cl ? ? ClO ? C.钠跟水反应 : Na ? 2H 2O ??? Na ? ? 2OH ? ? H 2 ?2 D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 : Ba 2? ? SO 4 ? ??? BaSO 4 ?答案:A 解析:因次氯酸为弱酸,故B错;C中电荷不守恒,故C错;铜离子 能与氢氧根发生反应,生成氢氧化铜沉淀,故D错?8.(2009? 山东济南)下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 : HCO ? ? Ca 2? ? OH ? ??? 3 CaCO 3 ? ? H 2O B.单质铜与稀硝酸反应 : Cu ? 2H ? ? 2NO ? ??? Cu 2? ? 2NO ? ? H 2 O 3 C.氯气与氢氧化钠溶液反应 : Cl 2 ? 2OH ? ??? Cl ? ? ClO ? ? H 2O? D.铝片跟氢氧化钠溶液反应 : Al ? 2OH ? ? 2H 2O ??? AlO 2 ? H 2 ?答案:C解析 : A项, 应为2HCO ? ? Ca 2? ? 2OH ? ??? 2H 2O ? CaCO 3 ? 3 ?CO 2? ; B项, 应为3Cu ? 8H ? ? 2NO ? ??? 3Cu 2? ? 2NO ? ?4H 2O; 3 3 D项,电荷?原子数不守恒?9. ? 2009? 枣庄模拟 ? 下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaClO溶液中通入少量的SO 2 气体 :2 2ClO ? ? SO 2 ? H 2O ??? SO 3 ? ? 2HClOB.铜跟浓硝酸反应 : 3Cu ? 8H ? ? 2NO ? ??? 3Cu 2? ? 2NO ? ?4H 2 O 3 C.向Ca(HCO 3 ) 2 溶液中滴加过量NaOH溶液 :? 2 Ca 2? ? 2HCO 3 ? 2OH ? ??? CaCO 3 ? ?CO 3? ? 2H 2 OD.MgSO 4溶液跟Ba(OH ) 2 溶液反应 :2 SO 4 ? ? Ba 2? ??? BaSO 4 ?答案:C2 解析 : A项 : ClO ?具有强氧化性, 将SO 2 氧化生成SO 4? ; B项 :铜与浓HNO 3反应生成NO 2 ; D项 : 离子方程式应为Mg 2? ?2 SO 4 ? ? Ba 2? ? 2OH ? ??? BaSO 4 ? ?Mg (OH ) 2 ? ?10.(2010? 淄博模拟)在某无色透明溶液中加入铝粉能放出 H 2 , 下列各组离子在该溶液中有可能共存的是( )2 A.Cu 2? ?OH ??SO 4 ? ? 2 B.NH 4 ?Cl ??SO 4?C.Ca 2? ?H ? ?NO ? 3答案:BD.K ? ?Ba 2? ?HCO ? 3解析 : A项中Cu 2?为蓝色, 并且Cu 2?与OH ?不共存?C项中H ? ?? NO ?与Al反应但不生成H 2?D项中HCO 3 与H ?或OH ?都不共 3存?11.(2010? 汕头模拟)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.电解饱和食盐水 : 2Cl ? ? 2H ? 通电 H 2 ? ?Cl 2 ? B.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 : MnO 2 ? 2H ? ? 2Cl ? ? Cl 2 ? ?Mn 2? ? H 2O C.用小苏打治疗胃酸过多 : HCO ? ? H ? ??? CO 2 ? ? H 2 O 3 D.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 : 2Fe 2? ? Cl 2 ??? 2Fe 3? ? 2Cl ?答案:C
12.某强酸性溶液中可能存在NO ??I ??Cl ??Fe3?中的一种或几种, 3 向该溶液中加入溴水后, 溴被还原,由此推断该溶液中( ) A.不含NO? , 也不含I ? 3 B.含有NO??I ??Cl ? 3 C.含I ? , 但不能确定是否含有Cl ? D.含有Fe3?答案:C解析 :向强酸性溶液中加入溴水后, 溴被还原, 说明溶液中 一定含有I ? , 而酸性溶液中, I ?与NO ?和Fe 3?均不能共存, 所 3 以Fe3?和NO ?不存在, Cl ?无法判断? 3二?非选择题13.动画片《大力水手》中,每当大力水手吃下一罐菠菜后就 会变得力大无穷?这是动画片的夸张手法,但菠菜确实含有一 定的营养成分,如维生素C?铁质等?然而过量吃菠菜,会造成 人体缺钙?菠菜中富含草酸(乙二酸),其味苦涩,溶于水,是一种 二元弱酸?以分子形式存在的草酸,从药理上看,是一种有毒物 质,过量草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害?为了既能吸 收菠菜中的营养,又不被草酸伤害,有两种可用的方法:一种方法是在油炒前,先把菠菜用热水烫一烫,这样炒的菠菜没有苦涩味;另一种方法是“菠菜烧豆腐”,也可使涩味大大降低?试回答下列问题: H2C2O4 (1)食用菠菜后,在胃部草酸主要的存在形式是_________(用 化学式表示),原因是 草酸进入胃部后,在胃酸作用下,抑制其电离平衡向右 _______________________________________________ 移动,以分子形式存在 _______________________? (2)草酸具有较强的还原性,在实验室里用标准物质草酸钠配 成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度,写出离子反应方程 式:____________________________________________?2 ? 5C2O4? ? 2MnO4 ? 16H? ??? 10CO2 ? ?2Mn2? ? 8H2O(3)为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙__________________________________________?2 Ca2?易与C2O4?形成难溶的CaC2O4沉淀, 使人体的钙大量流失(4)试说明两种消除菠菜中草酸危害的方法的原理__________________________________? ①用热水烫一烫是利用升高温度溶解度增大的原理, 使草酸更多地被溶解出来, 在烧菜之前除去; ②“菠菜烧豆腐”2 2 是利用豆腐中富含的Ca 2? 将C2O4?转化为CaC2O4?沉淀, 进入人体后除少量溶解外, 大部分直接排出体外(豆腐中损失 的钙可以从其他食物中补充)解析:本题通过材料,进行加工迁移,考查分析问题和解决问题 的能力?14.(1)相同反应物,滴加顺序不同,离子方程式不同,如:在AlCl3 溶液中滴入几滴NaOH溶液,离子方程式为 Al 3? ? 3OH? ??? Al(OH)3 ? ______________________?在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液,离子方程式为Al 3? ? 4OH? ??? AlO? ? 2H2O _________________________? 2(2)相同反应物,条件不同,离子方程式不同,如:NH4Cl溶液与 ? NH4 ? OH? ??? NH3 ? 2O H NaOH溶液混合,离子方程式为______________________? 加热NH4Cl与NaOH混合溶液,离子方程式为 ? NH4 ? OH? ? NH3 ? ?H2O ____________________________?(3)微溶物状态不同,离子方程式不同,如:石灰乳与Na2CO3溶 液反应的离子方程式为__________________________?Ca ?OH?2 ? CO2? ??? CaCO3 ? ?2OH? 3澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2 Ca2? ? CO3? ??? CaCO3 ? ____________________________?15.(1)请填写下表中的空白,完成检验明矾中阴离子和阳离子 的实验设计?
(2)在常温下,取两片质量相等?外形相同?表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化膜)的铝片,分别加入盛有相同体积?c(H+)均为3 mol/L的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中,发现铝片在稀盐 酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快?请你对上述现象 产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设? 你的假设是 假设一:___________________, 假设二:____________________? 你设计的实验方案是___________?2 答案：2 ? Cl ?能促进金属铝和H ?的反应 SO 4 ? 对H ?与金属铝 ?的反应起抑制作用 ①取两片质量相等?外形相同?无氧化膜的铝片, 分别加入 到盛有体积相同、c(H ? )为3 mol / L的稀硫酸的两支试管 中, 在其中一支试管中加入少量NaCl固体; 在另一支试管 中不加入任何试剂, 观察反应速率的变化情况, 即可证明 反应中Cl ?是否起促进作用; ②再取两片质量相等?外形相同?无氧化膜的铝片, 分别 加入到盛有体积相同、c(H ? )为3 mol / L的稀盐酸的两 支试管中, 在其中一支试管中加入少量Na 2SO 4固体; 在 另一支试管中不加入任何试剂, 观察反应速率的变化情2 况, 即可证明反应中SO 4 ?是否起抑制作用?16.在含有n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2物质的量为x mol? (1)当x≤0.5n mol时,写出发生反应的离子方程式 ______________________________________? (2)当x≥1.5n mol时,写出发生反应的离子方程式 (3)当x=n mol时,写出发生反应的离子方程式3Fe2? ? Cl2 ??? 2Fe3? ? 2Cl ?2Fe2? ? 4Br ? ? 3Cl2 ??? 2Fe3? ? 2Br2 ? 6Cl ? _______________________________________? 2Fe2? ? Br ? ? 2Cl2 ??? 2Fe3? ? Br2 ? 4Cl ? _______________________________________?解析 : 本题属于定量限制的离子方程式的书写, 此时一定 要结合定量计算以及化学反应原理, 正确的判断反应物及 生成物, 写出符合要求的离子方程式? 由于还原性Fe 2? ? Br ? , 当x ≤ 0.5n mol时, Cl 2只能将Fe 2? 氧 化;当x ≤1.5n mol时, Cl 2 将Fe 2? ?Br ?全部氧化;当x ? n mol 时, 被Cl 2 氧化的Fe 2?为n mol?Br ?为nmol , 参加反应的Cl 2为 n mol,由此可确定反应物及生成物各自的物质的量进而可 确定化学计量数?17.现有五种离子化合物A?B?C?D和E,都是由下表中离子形 成的: 阳离子 阴离子??AgBa2?Al3?OHCl?SO2? 4为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:a.B和D都不溶于水,也不溶于酸 b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量 氨水反应生成白色沉淀 d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失请根据上述实验结果填空: (1)写出化合物的化学 AgCl Al2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2 式:A____________,C____________,D________,E_________? (2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是 BaSO4 ________?解析:(1)由b?c结果推知,A和C属于可溶性铝盐,由d?e结果推知E为Ba(OH)2,结合b?d则可推知A为Al2(SO4)3,C为AlCl3,B为 BaSO4,则D为AgCl? (2)A与E反应首先产生Al(OH)3和BaSO4,但当E过量时Al(OH)3 又溶解,所以A与过量E反应的最终沉淀应是BaSO4?