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1、Cu++Fe++S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe+，氧化产物是Cu+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子总量为ymol，则原Fe+总物质的量为（y﹣x）mol为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为NaCO，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和NaS溶液的pH值D给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是：A向NaAlO溶液中通入足量的CO：AlO－＋CO＋HO===Al(OH)↓＋HCO－B(NH)Fe(SO)溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：NH＋＋Fe＋＋OH－===Fe(OH)↓＋NH;HOCNaHSO溶液中加入Ba(OH)溶液至溶液呈中性：Ba＋＋OH－＋H＋＋SO－===BaSO↓＋HOD用惰性电极电解NaHS溶液：S－＋HO=====通电S↓＋H↑＋OH－用NA表示阿伏加德。2、浙江省诸暨中学2016届高三化学上学期期中试题NaHS溶液：S－＋HO=====通电S↓＋H↑＋OH－用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①gNO和NO的混合气体中含有的原子个数为NA②常温下，gCH含有NA个C-H共价键③mL质量分数为%的HSO，加水至mL，HSO的质量分数为%④标准状况下，L四氯化碳含有的分子数为NA⑤℃时，pH＝的LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为NA⑥L-NaCO溶液中含有NA个CO-⑦molNaO与水完全反应时转移电子数为NAA③⑥⑦B①②④C①②⑤D④⑤⑥g铜镁合金完全溶解于mL密度为g/mL、质量分数为%的浓硝酸中，得到NO和NO的混合气体mL（标准状况），向反应后的溶液中加入mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到g沉淀。下列说法不正确的是：A该合金中铜与镁的物质的量之比是:BNO和NO的混合气体中，NO的体积分数是%C得到g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mLD该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是mol/L下列曲线图与对应选项不正确的是：A向L浓度均为L-的Ba（OH）、NaAlO混合液中逐滴加入L-稀HSO溶液B向含有L-AlCl和mol/LNHCl的L混合液中逐滴加入L-NaOH溶液C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D向Ba（OH）溶液中逐渐通入二氧化碳气体固体X只可能由Al、(NH)SO、MgCl、FeCl、AlCl、AgN。3、干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置③可用于证明铁生锈而氧气参与反应D苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列说法正确的是：A给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是：①用mL量筒取mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用mL容量瓶配制mLmol/L的NaOH溶液A①②④B②③④⑥C③⑥D③⑤⑥X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是：AR元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀。4、浙江省诸暨中学2016届高三化学上学期期中试题.doc有/的Br－被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为L(保留一位小数)。、新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为g;L－，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在℃～℃的条件下，mol的X单质与g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。()高温条件下，丙与FeO反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_____________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_____________。()工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到℃～℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。用二氧化氯（ClO）新型净水剂替代传统的净水剂Cl，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。（）ClO的制备方法：纤维素还原法制ClO是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产。5、浙江省诸暨中学2016届高三化学上学期期中试题该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl溶液，有白色沉淀产生；④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验②中发生反应的离子方程式为：Fe＋+Cl=Fe++Cl－；Fe++SCN－=Fe(SCN)B只做实验①③④，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH)Fe(SO);HO，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO－，可以将③中的试剂换为HNO酸化的Ba(NO)向含有Fe+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示有关说法不正确的是（）A线段BC代表Fe+的物质的量的变化情况B原混合溶液中c（FeBr）=mol/LC当通入Clmol时，溶液中已发生的离子反应可表示为Fe++I﹣+Cl═Fe++I+Cl﹣D原溶液中n（Fe+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=：：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KNO固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大B氯气中混有氯化氢气体洗气氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D分离CCl和碘的混合溶液升华乙醇与乙酸沸点相差较大使用容量瓶配制溶液时，由。6、Cu++Fe++S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe+，氧化产物是Cu+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子总量为ymol，则原Fe+总物质的量为（y﹣x）mol为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为NaCO，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和NaS溶液的pH值D给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是：A向NaAlO溶液中通入足量的CO：AlO－＋CO＋HO===Al(OH)↓＋HCO－B(NH)Fe(SO)溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：NH＋＋Fe＋＋OH－===Fe(OH)↓＋NH;HOCNaHSO溶液中加入Ba(OH)溶液至溶液呈中性：Ba＋＋OH－＋H＋＋SO－===BaSO↓＋HOD用惰性电极电解NaHS溶液：S－＋HO=====通电S↓＋H↑＋OH－用NA表示阿伏加德（全文完）
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
欲用胆矾配制480mL&0.1moloL-1的CuSO4溶液．根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是&（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有　&（填仪器名称）．（2）配制该溶液应选用　&mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行　&．（3）配制该溶液应用托盘天平称取　&g胆矾．（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　&（填编号）．①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线③定容时，俯视容量瓶的刻度线④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-广东省广州市海珠区中大附中高一（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“欲用胆矾配制480mL0.1moloL-1的CuSO4溶液．根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是____（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有____（填仪器名称）．（2）配制该溶...”的分析与解答如下所示：
（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）选取容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，容量瓶使用前要进行检漏；（3）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL；（4）根据C=判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高．（1）在溶液的配制过程中，用容量瓶配制溶液，用量筒量取水，用胶头滴管定容，所以分液漏斗不需要，还需要的仪器有：用来溶解胆矾的烧杯、用来引流的玻璃棒，故答案为：B，烧杯、玻璃棒；（2）实验室没有480mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以选取500mL的容量瓶，使用容量瓶前一定要进行检漏，故答案为：500，检漏；（3）m=CVM=0.1mol/L&0.5L&250g/mol=12.5g，故答案为12.5g；（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致配制溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响；故选①②．
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欲用胆矾配制480mL0.1moloL-1的CuSO4溶液．根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是____（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有____（填仪器名称）．（2...
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经过分析，习题“欲用胆矾配制480mL0.1moloL-1的CuSO4溶液．根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是____（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有____（填仪器名称）．（2）配制该溶...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“欲用胆矾配制480mL0.1moloL-1的CuSO4溶液．根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是____（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有____（填仪器名称）．（2）配制该溶...”相似的题目：
现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：（1）经计算，需浓H2SO4的体积为&&&&mL．（保留一位小数）（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒&②10mL量筒&③250mL烧杯& ④托盘天平&⑤500mL容量瓶&⑥胶头滴管&⑦玻璃棒按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是&&&&A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）写出浓硫酸稀释操作的要点&&&&（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）&&&&．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
实验一：称量9.5g&MgCl2溶于水配成100mL溶液；实验二：取“实验一”配得的Mg&Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为&&&&，“实验二”所得Mg&Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为&&&&．（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为&&&&．（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为&&&&（填序号）．（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有&&&&（填序号）．①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；⑤定容时，俯视刻度线．&&&&
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是&&&&定容时观察液面仰视将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯容量瓶中原来有少量蒸馏水
“欲用胆矾配制480mL0.1moloL-...”的最新评论
该知识点好题
1如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
2实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
3实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D&&&&，F&&&&．（2）下列实验操作中用到仪器G的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物&&b．分离水和酒精的混合物&&c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL&0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液&&&&&&&&&&&&&&b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器&&&&&&d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需用10mol/L的浓盐酸&&&&mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和&&&&（选填仪器的编号字母）．③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）&（如图3）．⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．A．没有将洗涤液转移到容量瓶&&&&&&&&&&&B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水&&&&&&&&&&&D．定容时俯视刻度线
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
3实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
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