氯化铁是常见的水处理剂.利用废铁屑可制备无水氯化铁.实验室制备装置和工业制备流程图如下:已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K.沸点为588 K.(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/℃溶解度(g/100 g H2O)74.491. 实验室制备操作步骤如下:Ⅰ.打 题目和参考答案——精英家教网——
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氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7&实验室制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当&&&&&&&时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是&&&&&&&。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入&_&&&后、&&_&&、过滤、洗涤、干燥．（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&。（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为&&&&&&&&&&&&。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c&mol?L-1&Na2S2O3溶液滴定，消耗V&mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。①滴定终点的现象是：&&&&&&&&&&&_&&&&&&&&&&&&&②样品中氯化铁的质量分数&&&&&&&&&&&&&&_&&&&&&&&&&&
（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子&&&&（2分）（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）（3）盐酸（1分）&&&&蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+&（2分）（5）Fe2Cl6（2分）（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）②（2分）试题分析：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+。（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。（备注：FeCl3属共价型化合物，能溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，在673K蒸气中有双聚体，1023K以上分解为单分子）。（6）①称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用&Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。② 求样品中氯化铁的质量分数由反应：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2；& I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得关系式： 2Fe3+& —& I2 —& 2S2O32- 1&&&&&&&&&&&&&&& 1 n&&&&&&&&&&&&& cV×10-3&&求得n(Fe3+) = cV×10-3 mol，&则样品中氯化铁的质量分数为：ω(Fe3+) = cV×10-3 mol×10×162.5g/mol×100% =
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验操作中正确的是A．图甲所示，可得到干燥的氢气B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是&&&&&A．84消毒液(NaClO溶液)B．双氧水C．苯酚D．75%酒精（3）在滴定实验中，常用&&&&&&&&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。（4）写出反应①的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）操作Ⅰ的名称是&&&&&&&；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在&&&&&（填性质）上的差异，采用&&&&&&&&（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。（6）上述流程中可以循环使用的物质有&&&&&&&、&&&&&&&（写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体&&&&&&&&&吨（不考虑制备过程中原料的损失）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：&钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点（℃）97.85.5-9513.3-22.8沸点（℃）881.480111138. 476.8&最好选用&&&&&&&来熔化钠。是否能用四氯化碳？&&（填“是”或“否”）理由是&&&&&&&&&&&。（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是&&&&&&&&&&&&&&。烧瓶配上长导管的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&，导管上端接一干燥管的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&，写出步骤⑦实验操作的主要仪器&&&&&&&&（填最主要一种）。粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是&&&&&&&&&&&。（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应&&&&&口进，&&&&&口出。毛细管的作用是&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是&&&&&&。A．NH3、N2、SO2、H2O&&&&&&&&&& B．NH3、SO3、H2OC．NH3、SO2、H2O&&&&&&&&&&&&&& D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是&&&&&&&（任填一种物质的化学式）。③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。④为了防止倒吸，实验结束时必须先&&&&&&&（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A．取出烧杯中的导管&&&&& B．打开止水夹K1&&&&&&& C．关闭止水夹K2（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有&&&&&&&&&&&&&&&会影响测定结果。（3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液实验操作实验现象与结论取适量溶液B于试管中，滴加&&&&&&&&，振荡，放置一段时间后，观察现象。若溶液&&&&&&&&&&&&&，则溶液B中含Cl2；若溶液&&&&&&&&&&&&&，则溶液B中不含Cl2。方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（4）干燥管C的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855．50．93可溶乙C4H8O2－84870．90可溶&根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是（&&&&&）A．蒸馏&&&&&&&&& B．萃取&&&&&&& C．重结晶&&&&&&& D．分液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(&&）A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下述实验不能达到预期目的的是&& (　　)。编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S&
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无水硫代硫酸钠的制备要两种方法
苍井空TA0147
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实验二十一 硫代硫酸钠的制备实验目的：学习用试剂级的硫化钠制备硫代硫酸钠的方法；练习抽滤、气体发生、器皿连接操作.实验原理：Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2+H2O2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2反应完毕,过滤得到的硫代硫酸钠溶液经蒸发浓缩,冷却,析出晶体Na2S2O3?5H2O,抽滤、洗涤并干燥即为产品.基本操作：1.气体的发生、净化和收集2.固体的溶解、过滤、蒸发、结晶及固液分离基本操作教学重点及难点：气体发生、器皿连接操作以及硫代硫酸钠的含量测定的原理.实验内容：1.称量：根据反应方程式计算称取硫化钠、碳酸钠,亚硫酸钠和浓硫酸放入相应的容器中.2.熟悉安装装置的要领,按图安装制备硫代硫酸钠的装置,进行反应.3.反应进行约1小时,溶液的pH约等于7时,停止通入SO2气体.4.双层滤纸减压过滤所得的硫代硫酸钠溶液经蒸发浓缩,冷却,析出晶体Na2S2O3?5H2O,抽滤、洗涤并干燥即为产品.基本要求：1.预习实验,明确实验目的,理解实验原理.2.熟练气体的发生、收集和净化基本操作.3.掌握回流装置的安装及回流操作.注意事项：1.硫代硫酸钠制备时,硫酸滴加的速度不能快,必要时可适当加加热以加快反应速度.2.整个制备过程中特别要注意防止倒吸.3.反应结束后烧瓶中生成的硫酸氢钠易结成硬块不易倒出,可将洗气瓶中的氢氧化钠溶液倒入其中进行中和,既利用了废弃的溶液,又使烧瓶易于洗涤.4.Na2S- Na2CO3溶液的颜色由乳白-黄-乳白反复多次,不能单看时间,要以溶液的pH约为7为准. 二.硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”,是无色透明单斜晶体.易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3 ══ [Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr
2Ag+ + S2O32- ══ Ag2S2O3
Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓ + H2SO4
（此反应用作 S2O32- 的定性鉴定）
2S2O32- + I2 ══ S4O62- + 2I-
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3 + S + 5H2O ══
Na2S2O3·5H2O
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品.Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化,48℃分解,因此,在浓缩过程中要注意不能蒸发过度.五、实验内容与步骤 1、5.0g Na2SO3（0.04mol）于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解.2、取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中（思考题1）,加3mL乙醇充分搅拌均匀（思考题2）,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应.3、停止加热,待溶液稍冷却后加1g活性炭,加热煮沸2分（思考题3）.4、趁热过滤至蒸发皿中,于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊（思考题4）.5、冷却、结晶（思考题5）.6、减压过滤,滤液回收（思考题6、思考题7、思考题8）.7、晶体用乙醇洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率（思考题9）.8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中,加入几滴去离子水使之溶解,再加两滴0.1mol·L-1 AgNO3 ,观察现象,写出反应方程式.9、取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中,加 1mL去离子水使之溶解,再分成两份,滴加碘水,观察现象,写出反应方程式.10、取10滴 0.1 mol·L-1 AgNO3于试管中,加10滴 0.1 mol·L-1 KBr,静置沉淀,弃去上清液.另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中,加1mL去离子水使之溶解.将硫代硫酸钠溶液迅速倒入AgBr沉淀中,观察现象,写出反应方程式.六、注意事项1.蒸发浓缩时,速度太快,产品易于结块；速度太慢,产品不易形成结晶.2.反应中的硫磺用量已经是过量的,不需再多加.3.实验过程中,浓缩液终点不易观察,有晶体出现即可.
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您查找的资源存在问题，因而无法显示。为什么制备硫酸亚铁铵晶体时，溶液必须呈酸性？蒸发浓缩时是否需要搅拌？
全部答案（共1个回答）
以产物的转换率
火力太大容易将亚铁离子氧化为三价铁离子
溶液由无色变黄褐色，并变浑浊，有暗紫色固体析出
一.实验目的
水蒸发速度快慢的控制因素
二.实验步骤
1.提出问题：什么因素影响谁的蒸发快慢
2.建立假设：假定温度的高低可以影响水蒸发的快慢
3.设计方案：
不矛盾，蒸发会让溶液减少而溶质不变从而达到饱和，而加热会使溶质的溶解度变大温度不可以达到使其蒸发的温度
答: 家里用不用自备氧气袋，经常吸吸氧气对胎儿好不好？
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
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