化学中“Na”的高中化学相对原子质量量是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-21 04:43 标签： 相对原子质量表初中
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Na的相对分子质量是多少?
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Na怎么会有相对分子质量,是相对原子质量
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相对原子量的由来,NA的由来为什么摩尔质量等于相对分子量
iudollco3880
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相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂,下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-12)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）.若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了.因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系.国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有6个中子和8个质子加起为14.国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆和使用）.那每一分的质量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量.如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约）,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16.这样就要简便得多.其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的.相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已.阿伏伽德罗常数：1 摩尔任何物质所含基本单元（分子 ,原子 ,离子等）数.它是物理学和化学中的基本常量之一,其值由实验测定,为NA=6.^23mol-1指1摩任何物质所含的分子数,约等于6.022*10^23.因纪念意大利化学家阿伏伽德罗（Amdeo Avogadro）而得名.旧称阿伏伽德罗常数.12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数,用NA表示,单位是个/摩.1摩尔任何物质均含NA个微粒.NA的近似数值为6.0,可通过单分子膜法、电解法等测出.阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为：一般计算时取6.02××1023.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确.阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（Avogadro A）得名.现在此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(NA).其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）.NA的历史早在17-18世纪,西方的科学家就已经对6.02×1023这个数字有了初步的认识.他们发现,1个氢原子的质量等于1克的6.02×1023分之1.但是直到19世纪中叶,“阿伏加德罗常数”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(Jean Baptiste Perrin)提出,而在1865年,NA的值才首次通过科学的方法测定出,测定者是德国人约翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt).因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数.NA的定义正如先前所提及,阿伏加德罗常数可以适用于任何物质,而不限于分子、原子或离子.因此,化学上利用这个数值来定义原子量或分子量.根据定义,阿伏加德罗数是组成与物质质量(用克表示)相等必要的原子或分子的数量.例如,铁的原子量是55.845原子量单位,所以阿伏加德罗数的铁原子(一摩尔的铁原子)的质量是55.845克.反过来说,55.845克的铁内有阿伏加德罗数的铁原子.所以阿伏加德罗数是克和原子量的转换系数：NA的测量由于现在已经知道m=n·M/NA,因此只要有物质的式量和质量,NA的测量就并非难事.但由于NA在化学中极为重要,所以必须要测量它的精确值.现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得.由多国实验室组成的国际阿伏加德罗协作组织采用测量1个重1千克、几乎完全由硅-28组成的晶体球的体积、晶胞参数等物理量的方法来精确地测定该值,以便用NA来重新定义千克.NA与其它常量的关系阿伏加德罗常数常作为其他常量之间的纽带.如：R = NA × k R是气体常数,k是玻尔兹曼常数；F = NA × e F是法拉第常数,e是元电荷.为什么摩尔质量等于相对分子量 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量 例如,1 mol O2的质量是32 g,2 mol O2的质量是64 g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g／mo1.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）.一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的.通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12C的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×1023个12C的质量.利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系,我们就可以推知1mol任何粒子的质量.例如,1个12C与1个H的质量比约为12∶1,因此,1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1.由于1mol12C的质量为0.012kg,所以,1molH的质量也就为0.001kg.
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怎么作、运用n=N/Na么、那相对原子质量是什么&
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是图中这么做得.铁的相对原子质量是56,则铁的摩尔质量M=56g/mol,则1mol铁的质量为m=nM=1mol*56g/mol=56g,1mol任何物质含NA个粒子,则1个铁原子的质量为m0=m/NA=56/NA g,NA是阿伏伽德罗常数
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＞＞＞下表是几种常见的原子结构钠的相对原子质量是[]A．11B．12C．23D．22..
下表是几种常见的原子结构
钠的相对原子质量是
A．11B．12C．23D．22
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下表是几种常见的原子结构钠的相对原子质量是[]A．11B．12C．23D．22..”主要考查你对&&相对原子质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
相对原子质量
定义：以一种碳一12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为A)。 公式：某原子的相对原子质量= 原子质量与相对原子质量的区别和联系：
对概念的理解：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质最有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。 ③相对原子质≈质子数+中子数，只是约等于，可以用于计算。 ④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 ⑤只是用这种碳原子实际质量的1/12，而不是这种碳原子的质量。
发现相似题
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