浓盐浓硫酸与漂白液反应应的离子方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-23 15:45 标签： 浓硫酸与漂白液反应

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下列各组物质：①漂白粉与稀盐酸 ②漂白粉与浓盐酸 ③铜片与浓硫酸 ④铜片与稀硝酸 ⑤碳酸钙与浓硝酸 ⑥二氧化硫与浓硫酸 ⑦氯化铁溶液与铜片 ⑧氨气与氯气常温下能发生氧化还原反应的是___．（填序号）

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①漂白粉与稀盐酸反应生成氯气，发生氧化还原反应；
②漂白粉与浓盐酸反应生成氯气发生氧化还原反应；
③铜片与浓硫酸常温下不反应；
④铜片与稀硝酸常温下发生氧化还原反应生成NO气体；
⑤碳酸钙与浓硝酸发生复分解反应；
⑥二氧囮硫与浓硫酸不反应，因S元素化合价相邻不发生反应；
⑦氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜；
⑧氨气与氯气生成氯化氢或氯囮铵，同时生成氮气常用于检验氯气是否泄漏，
则发生氧化还原反应的为①②④⑦⑧．
故答案为：①②④⑦⑧．

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 气体（根据需要可以加热）并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白： B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混匼制取HCl气体装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：（1）p中盛装试剂为______．（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生写出②处发生反应的离子方程式______．①处包有的某固体物质可能是______．a．MnO 2 b．KMnO 4 c．KCl d．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到______．（4）反应较长时间后②处有棕黄色褪去，生成无色的IO 3 - 写出该反应的离子方程式：______．

显酸性，能使石蕊试液变红；SO 2 具有漂白性能使品红溶液褪色；碘能使淀粉溶液变蓝，SO 2 具有还原性能与碘水反应：SO 2 +I 具有氧化性，能与氫硫酸反应：SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O故答案为： 溶液变红 溶液褪色 水溶液显酸性 漂白性 还原性 氧化性 II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发应将濃硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；（2）有棕黄色物质确定为单质碘卤素单质间能发生置换反应：Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ，因通过①后生成了Cl 能與水反应生成HCl和HClOHCl具有酸性，能使石蕊溶液变红HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；（4）②处有棕黄色褪去生成無色的IO 3 - ，碘的化合价升高则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=2HIO 3

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