易经的64卦就是元素周期表的排列方式
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"论述元素周期表、二进制、易经八卦结出什么仙果”
元素周期表，对化学工作者来说并不陌生。但二进制、易经八卦，对一些人来说，有的知一不知其二，巧合的是，本人，年轻时，学过原子核电子学、在工作岗位上，又和原子核物理、二进制打过交道。虽不能算个核”大专家”，也是个”Ｍ型”的原子核实验专家。也是天捉弄人，该我受这点累，偏在转业、退休后,又广学了周易、及数术、奇门遁甲、和六十四卦和二进制的关系。这不能不使我联想起：伟大中国人,为什在三千年前就研究周易？难道只为了占卜！不，周易，这是一部奇书、天书、"天地人"三者，联系的奇书。也就是说，易经，是一部研究天文、地理、人闻的奇书、天书。
那么，和元素周期表有什么关系？下边我要专门论述。也就是，这易经八卦：什么，乾三连，坤三断、离中虚、坎中满、震仰盂、艮复碗、兑上缺、巽下断，八种符号(简单的长、短、横)、决定了天地人及科学间的许多关系。电子计算机中用的二进制，就是用八卦的符号，分别排列出：’0，1，2，3，4，5，6，７，’。其中，八卦中的零(0)是八卦中的坤，震卦为1，坎卦为2，兑卦为3，艮卦为4，离卦为5，巽卦为6，乾卦为7。上述八卦，是如何演示出来的？就是：乾卦为3根火柴，摆成大写的’’三”字模样，’坤’卦，是，仍把三根火柴，从中间折断，成六段，仍摆成两两的'’三”字型，定义为'0'，震卦为1，则是：把那三根火柴，两根、从中折断，一根不折，放最底下，其它四断和那一整段，仍摆成'三'字，他的形,似一碗水，仰放到桌上。坎卦为'二'，就是被摆成段长短的形状，’3’则是把：三根火柴只折一根，摆在上边，下为二整段…….依此类推。正好排成从0到7的数码，直至无穷大数。只可惜，这是外国人在学了八卦后发明的！几千年来，中国人，干什么去了？笨吗！不，我不承认！这是旧社会、奴隶、封建制度造成的！但至今，伟大的人民中，今天，应该觉醒了，我们一不要、为金钱而当阿Ｑ，更不应、今朝有酒成醉翁，功名利禄我心盛，人生就是玩和乐，回归自然学畜牲！本人己七十六岁退修近二十于截，但我脑子天天转，今冒，天下人大笑特笑，甚至谩骂，还是写出我对科技的幻想！但愿、能对人民作一定的贡献也好！我登录此文、不图名利，我忠心的希望科学界的老专家，也’扇上’一眼，不对的，只作为饭后茶语，笑一笑十年少！也算我没白费功，若有用，则取之，不收分文，还可交流，我自愿拜师！
中国八卦，我研究出一个透明的盒子，盒底画出0至7的八卦符号，透明盖上、也制出0至7的符号，(用火柴折断、不折形式摆)分别均等的，上下两个园型八卦图，你可以任意的作出8乘8的六十四卦来！！！。若你能列出依次的六十四卦！那么，元素周期表就显而易见了！！！
如今，我断定，门捷列夫先生(伟大)，就是利用了中国的八卦和学了二进制，才作的元素周期表！！！但，”私利”趋使他，少说相关的发现前的事物，这是他，有一个”经商学”的智惠的表露。
我要叙述的是，这三者，有什么关系？为什么’老门’把本来的’’八八”六十四卦，非改成八行乘七列？成了如今半瘫的周期表？私心、私心！！！
为便于说明我的观点、请再看，八八六十四卦和二进制、排出的从0至六十四的表：见下表0一64
000,000坤卦
000,001复卦
000,010师卦
000,011随卦
000,100谦卦
000,101明夷
000,110升卦
000,111泰卦
001.000豫卦
001,001震卦
001,011归妹
001,101丰卦
001,110恒卦
010,010坎卦
010101既济
010110井挂
010111需卦
011,000匹卦
011,010困卦
011,100咸卦
011,101革卦
011,110大过
011,111夬卦
100,000，剥卦
100,011损挂
100,110蛊挂
101,000晋卦
101,001噬嗑
101,010未济
101,011聧卦
101,101离卦
101,110鼎卦
101,111大有
110001益卦
110,010讼卦
110,011中孚
110,100艮卦
110,101家人
110,110巽卦
111,000否卦
111,001观卦
111,101同人
111,110姤卦
111,111乾卦
从上述二进制、元素周期表、八卦的六十四位看，周期表的元素原子价，正好从0一６３。从二进制逢２进一不难看出，最后卦正好是６３，再往前迈一步，正好为６４。但莫忘了，前边还有个０位，也就是从０一６３和ｌ一６４完全一样。故我们也随着２进制、把０卦前移，我想’这不会影响什么大局。从此，我们可以发见，元素原子的”价”，正好符合二进制！表和八卦卦的要求！至於，八卦原来的排位，并非如此，我为它调了个儿，这应该没什么。
诸位记住，上述说了，六十四卦，分别和二进制编码对上了号，０卦对２进制的ｏ一６３的零，那么，第一个元素是氢，第八个元素是氦！这八位中，至少缺了四个位。(巳算了氘氚)。那四位是什么？是固体、气、液体，还是其它等离子体？其它态体？
另外，我要说的是，元素周期表的排列，高明之处在于，他的位置，正好代表外层电子的排列，即：’’Ｋ、Ｌ、、Ｍ、Ｎ、０、Ｐ、Ｑ、、Ｒ……也符合二进制的进位排列，如２的零次方，一次方、二次方、三……七次方！妙！上百种元素，若没点什么依据，太难了。莫说上百种元素，仅我说的六十四卦，长短杆排列，若不丢，不多，那是何等的难？偏偏我这里说的，不是这个，而是，正好和元素的”外层电子对上号”，应该不是巧合吧？
从此不难看出，门先生，我个人估计，他一定、早已解了２进制编码！！！然而，二进制编码．又是学了中国的八卦(这人老实)。难道他，门先生，不知长短、长短的八卦表示什心？他为什么不会把(横’八，竖八)排列出和二进制完全一样的八卦符号？(或在园盆上，透明的，底盖上各画八卦，凡一旋转，八卦只几分种就绘成了？！
即然，ｏ一６３是２进的，而表，最多可排成８Ｘ８，若想出８Ｘ８…..也就是ＫＬＭＮ０Ｐ….Ｋ＝２的Ｏ次方，依次，到Ｐ，则是２的五次方，那么他的数值，应该是３２，关键的，原子处于２五次方为３２或２的六次方是６４。那么决定了最大的电子层(最后一层)是Ｑ６３！！，再往下面Ｑ则为６４，已成了另一表。我想强调的，不是上述，到了第Ｑ层，此元素的质子数,巳是笫'１２８'，其中质子和中子分别至少也是１２８，原子量最小是２５６！！！，(这个值永远达不到，只能是最未层电子Ｐ，加起来质子是１２６)实质上，到了Ｐ层等于'３２'，此表巳终止。再往上，巳是重复的另一表。那么，从周期表可见！将来要发现的元素，最大的’质子量’数为："１２６"！！！！这是我最终想告诉大家的，我的发现之一(不包括用重粒子加速器，互相撞击，而出的超重元素，即便如此，他们也是极短命的，我认为，对研究宇宙物质大爆炸，此重粒子加速法，也是错误路线，宇宙形成，实质上是中子、质子、电子的互相转化过捏。下边，我还想单论)，恐怕，这也是苏联(俄罗斯)专家的发现吧！！！！有人不买我的账，不要紧，我认为元素原子量，越大愈松散，寿命越短，也就是，链条太长，总会出毛病的！如手表功能太多，则易坏，坏了又不好修！！！其本身、需外界供更大的能量，当然放能必少。如氢弹(实则是ＬｉＤ。)氘氚，比原子弹Ｕ、ｐｕ、Ｔｈ……等放能都高。电子分裂耗能更高，还不是最高！！！这和”宇宙速度大小”相类似，走爱因斯坦的相对论理论理论的路子，永远出不了太阳系，必须”压缩场物质”！！！！就和一个装有极香味的皮球一样，一经爆炸，马上扩散到一个空一样，爆炸有较大力量，力越大，爆出的立体角方式不变，但球半径越大。扯远了。总之，俄罗斯专家，不知从什么地方'挖出的理论，我这论点，是按元素周期表、２进制、数学和八卦推断的！也许有人会笑掉大牙，笑掉了，按上’白芝麻，黑芝麻，我可不负责’，但，我告诉大家，我的”歪理”终有一天会被人证明的！！！！宇宙就是怪！它绝不随人的意志而变！必须学会联想！中国的八卦是个大百科，其中的奇门遁甲部份，用于军事，观天象，谈风雨，预测生学的可能性，会的极微！古人何能？！当然，它自，被孔丘改后，迷信色采大增，科学’为政’多了、搞乱了，然而，老的易学，我想，更富科学性。
总之，这节，我重点强阔的是：无论宇宙中，任何元素原子，离不开’二进制’，中国的’八卦’和元素(已现形的元素原子)和周期表。周期表的最后一行一列，必定是六十三！！！那么铸定了，最后一个元素、原子的质子数(序数)是”一二六”！！！这不是我的发明、发现，我在替”神梦斋主”赵团答卷！
上述已证明了几个问题，但我还想，多说几句，方才说，宇宙变化，离不开元素原子，而原子、元素，必定是由中子、质子组成，我的另一发现，实质上，元素、原子，就是电子和一个(核)组成！至于中子，质子是可以互相转化的：
核(没性极)十电子〈正、负〉就成了中子和质子！亦可以说，中性子十正电子成质子，或者说中性子失一个负电子成为质子，
若不是只有电子中性子而是中子和质子十减电子：
则质子失一正电子一一中子
中子加一正电－→质子&&&&&
质子一正电子→变成中子&&&
中子减一反电子→质子&&&&&
质子加一负电子→中子等等。我这等反复，不是说我玩游戏，而是告诉大家ａ，世界上没有绝对的事物，ｂ，物质在如今的最小的单位计，只有电子！！！我可以说，宇宙由正负两种电子组成！！！[斜说！？！？是赵团瞎白话，但愿有人拨倒他，打他入八层地狱！]．信不信由你！
上述这种变化，才是形成宇宙大爆炸的基础！！！莫笑的过早，保护好你的宝牙和身体吧！
通过上述，我们对元素周期表中、笫一列中的元素，’氢’以外的氘氚，有些’浅见’。就是除氘氚以外，那四个元素,存在于什么地方，连名字，门先生全无法取！这是奇元素吗？对了！我认为，他们的存在，就在我们的物质场中！他们随时、随地，也在变化身型！怎样变化，就是刚才叙过的，电子、中子、质子转化过程中，不定型！当然，门先生给他们封了神位，没取名！！！(算饭后茶语吧！)
不过，我劝大家不要随意研究他！它们，即是氢又是氦！！！这是自然界、气固过度的转折元素！！！（又会笑掉大牙！）又是赵团摆龙门阵！
本人成笔于，ｌ９９９年发于２ｏｌｌ年底赵团于神梦斋。
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。元素周期表Ba与Na的半径大小怎么比,谁大谁小?金属性怎么比?核对外层电子数吸引力怎么比?要依照元素周期表说,我要的是过程. - 作业搜
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元素周期表Ba与Na的半径大小怎么比,谁大谁小?金属性怎么比?核对外层电子数吸引力怎么比?要依照元素周期表说,我要的是过程.
元素周期表Ba与Na的半径大小怎么比,谁大谁小?金属性怎么比?核对外层电子数吸引力怎么比?要依照元素周期表说,我要的是过程.
1、先比较电子层数,层数多的半径就大.Ba半径大.同主族的越往下越大,同周期的越往左越小.2、金属活动性在同一周期中,从左到右金属性减弱,同一主族从上到下金属逐渐增强.3、半径越大对核外电子吸引力越小.& （2016春o信阳校级月考）随原子序数的递增，八种短周期元素
本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016春o信阳校级月考）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是&&&&．（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）&&&&＞&&&&；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小&&&&＞&&&&．（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式&&&&．（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式&&&&．（5）由上述元素组成的离子化合物&Q：eh&和&W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为&&&&mol．（6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1moloL-1R溶液的烧杯中滴加1moloL-1&NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是&&&&．②写出m点发生反应的离子方程式&&&&．③若在R溶液中改加20mL&1.2moloL-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为&&&&mol．
来源：2016春o信阳校级月考 | 【考点】位置结构性质的相互关系应用．
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表中的位置是&&&&．（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）&&&&；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：&&&&．（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式&&&&；（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1moloL-1R溶液的烧杯中滴加1moloL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：&&&&．②写出m点反应的离子方程式&&&&．③若R溶液改加20mL1.2moloL-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为&&&&mol．
（2016春o雅安校级期中）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或&最低负价的变化如图所示．&&根据判断出的元素回答问题：（1）f&在元素周期表的位置是&&&&．（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）&&&&；在e、f、g、h&四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是&&&&．（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为&&&&，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为&&&&．（4）气体分子（yz）2中y与z之间有三个共价键，则其电子式为&&&&，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是&&&&．
（2016春o宿州校级月考）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是&&&&．（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）&&&&＞&&&&；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：&&&&＞&&&&．（3）气体分子（yz）2的电子式为&&&&，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是&&&&．（4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1moloL-1R溶液的烧杯中滴加1moloL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：①写出m点反应的离子方程式&&&&．②若R溶液改加20mL1.2moloL-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为&&&&mol．
（2016春o临沂校级月考）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）y在元素周期表中的位置是&&&&．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是&&&&（填离子符号）．（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：&&&&（用化学式表示）．（3）元素e和g组成的化合物B的电子式为&&&&．化合物中离子半径较大的是&&&&（填离子符号）．（4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是&&&&．（填序号）a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度（5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为&&&&．（6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由&&&&．
（2016春o上饶校级月考）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．据图回答问题：（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：&&&&．（2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1moloL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：写出m点反应的离子方程式&&&&．若向该R溶液加20mL1.2moloL-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为&&&&mol．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o信阳校级月考）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是．（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞．（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．（4”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】从图中的化合价和原子半径的大小可知x是H元素y是C元素z是N元素d是O元素e是Na元素f是Al元素g是S元素h是Cl元素．（1）Z是N元素在元素周期表的位置是第二周期VA族（2）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小非金属性越强对应氢化物越稳定（3）四原子共价化合物可以是NH3、H2O2、C2H2等（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s）放出2555kJ热量2molNa反应放出热量为511kJ注明聚集状态、反应热书写热化学方程式（5）电解含2mol NaCl和2molNa2SO4的混合水溶液阳极产生448L气体标准状况下物质的量为2mol阳极首先发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑然后发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑（6）①R是NH4Al（SO4）2溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性但Al3+比 NH4+水解程度更大②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变是NH4+与OH-反应生成NH3oH2O③根据n=cV计算n（Al3+ ）、n（NH4+）、n（SO42-）、n（Ba2+）、n（OH-）根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量依次发生：Al3++OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3oH2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量进而二者计算生成固体总物质的量．
【解答】解：从图中的化合价和原子半径的大小可知x是H元素y是C元素z是N元素d是O元素e是Na元素f是Al元素g是S元素h是Cl元素．（1）Z为N元素在元素周期表的位置是第二周期VA族故答案为：第二周期VA族（2）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小故离子半径：r（O2-）＞r（Al3+）非金属性越强对应氢化物越稳定故稳定性：H2O＞H2S故答案为：O2-Al3+H2OH2S（3）四原子共价化合物可以是NH3、H2O2、C2H2等其电子式为： （或）故答案为： （或）（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s）放出2555kJ热量2molNa反应放出热量为511kJ则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJomol-1故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJomol-1（5）电解含2mol NaCl和2molNa2SO4的混合水溶液阳极产生448L气体标准状况下物质的量为2mol阳极首先发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑反应产生1mol氯气转移2mol电子然后发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑n（O2）=2mol-1mol=1mol反应转移电子的物质的量是4mol所以电路中转移电子的物质的量为6mol故答案为：6（6）①盐NH4Al（SO4）2在溶液中发生电离：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-NH4+、Al3+发生水解反应消耗水电离产生的OH-使溶液中c（H+）增大当最终溶液达到平衡时c（H+）＞c（OH-）溶液显酸性由于Al3+水解程度大于NH4+因此c（NH4+）＞c（Al3+）盐水解程度是微弱的主要以盐电离产生的离子存在因此溶液中离子浓度大小关系是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）故答案为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变是NH4+与OH-反应生成NH3oH2O离子方程式为NH4++OH-=NH3oH2O故答案为：NH4++OH-=NH3oH2O③10mL 1moloL-1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为001molNH4+的物质的量为001molSO42-的物质的量为002mol20mL 12 moloL-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0024molOH-为0048mol由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足故可以得到002mol BaSO4&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp Al3++3OH-=Al（OH）3↓001mol 003mol 001mol 反应剩余OH-为0048mol-003mol=0018mol&nbsp&nbsp&nbsp NH4++OH-=NH3oH2O001mol 001mol反应剩余OH-为0018mol-001mol=0008mol&nbsp&nbsp Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O0008mol 0008mol故得到Al（OH）3沉淀为001mol-0008mol=0002mol则最终得到固体为002mol+0002mol=0022mol故答案为：0022．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o信阳校级月考）随原子序数的递增，八种短周期元素”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
位置结构性质的相互关系应用
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是指氮元素
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其他答案（共2个回答）
符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen
第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium
第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium
第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium
第 05 号元素: 硼 [...
元素周期表杂谈分类： 外贸 第 01 号元素: 氢 [相关信息符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen
第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium
第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium
第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium
第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron
第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon
第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen
第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen
第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine
第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon
第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium
第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium
第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum
第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon
第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus
第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur
第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine
第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon
第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium
第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium
第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium
第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium
第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium
第 24 号元素: 铬 [化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium
第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese
第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron
第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt
第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel
第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper
第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc
第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium
第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium
第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic
第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium
第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine
第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton
第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium
第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium
第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium
第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium
第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium
第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum
第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”, [英文名称]Technetium
第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”, [英文名称]Ruthenium
第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium
第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium
第 47 号元素: 银 [化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver
第 48 号元素: 镉 [化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium
第 49 号元素: 铟 [化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium
第 50 号元素: 锡 [化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin
第 51 号元素: 锑 [化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony
第 52 号元素: 碲 [化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium
第 53 号元素: 碘 [化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine
第 54 号元素: 氙 [化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon
第 55 号元素: 铯 [化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium
第 56 号元素: 钡 [化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium
第 58 号元素: 铈 [化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium
第 59 号元素: 镨 [化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium
第 60 号元素: 钕 [化学符号]Nd, 读“女”, [英文名称]Neodymium
第 61 号元素: 钷 [化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium
第 62 号元素: 钐 [化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium
第 63 号元素: 铕 [化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium
第 64 号元素: 钆 [化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium
第 65 号元素: 铽 [化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium
第 66 号元素: 镝 [化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium
第 67 号元素: 钬 [化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium
第 68 号元素: 铒 [化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium
第 69 号元素: 铥 [化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium
第 70 号元素: 镱 [化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium
第 71 号元素: 镥 [化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium
第 72 号元素: 铪 [化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium
第 73 号元素: 钽 [化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum
第 74 号元素: 钨 [化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten
第 75 号元素: 镧 [化学符号]La, 读“兰”, [英文名称]Lanthanum
第 75 号元素: 铼 [化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium
第 76 号元素: 锇 [化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium
第 77 号元素: 铱 [化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium
第 78 号元素: 铂 [化学符号]Pt, 读““, [英文名称]Platinum
第 79 号元素: 金 [化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold
第 80 号元素: 汞 [化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury
第 81 号元素: 铊 [化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium
第 82 号元素: 铅 [化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead
第 83 号元素: 铋 [化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth
第 84 号元素: 钋 [化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium
第 85 号元素: 砹 [化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine
第 86 号元素: 氡 [化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon
第 87 号元素: 钫 [化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Francium
第 88 号元素: 镭 [化学符号]Ra, 读“雷”, [英文名称]Radium
第 89 号元素: 锕 [化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium
第 90 号元素: 钍 [化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium
第 91 号元素: 镤 [化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium
第 92 号元素: 铀 [化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium
第 93 号元素: 镎 [化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium
第 94 号元素: 钚 [化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium
第 95 号元素: 镅 [化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium
第 96 号元素: 锔 [化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium
第 97 号元素: 锫 [化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium
第 98 号元素: 锎 [化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium
第 99 号元素: 锿 [化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium
第 100 号元素: 镄 [化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium
第 101 号元素: 钔 [化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium
第 102 号元素: 锘 [化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium
第 103 号元素: 铹 [化学符号]Lw, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium
第 104 号元素: 鐪 [化学符号]Rf, 读“卢”, [英文名称]unnilquadium
第 105 号元素: [化学符号]Db, 读“杜”, [英文名称]dubnium
第 106 号元素: 钅喜 [化学符号]Sg , 读”喜“, [英文名称]
第 107 号元素: 钅波 [化学符号]Bh, 读"波“, [英文名称]Bohrium
第 108 号元素: 钅黑 [化学符号]Hs, 读”黑“, [英文名称]
第 109 号元素: 钅麦 [化学符号]Mt, 读"麦",[英文名称]
第 110 号元素: 鐽 [化学符号]Ds, 读”达“, [英文名称]Darmstadtium
第 111 号元素: 钅仑 [化学符号]Rg, , 读”伦“, [英文名称]Roentgenium
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在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。 通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。 电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。 K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层
　　1869年，人们知道63种元素，对它们的物理、化学性质有一定认识，但还多属对现象的描述，比较零乱，缺少头绪。因此，人们产生了整理和概括这些感性材...
半导体材料在金属和非金属分界的地方找，因为金属通常是导体，非金属通常是绝缘体，所以在交界的地方找。
催化剂通常是在过渡元素找，这与它们的电子层结构有关。
19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表
门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫...
这就不一定了，例如，楼上说的Li的原子半径就Al的半径大。至于为什么Li的要比Al的大。这个不好解释，我是查原子半径的数据得到的。不过楼长放心，像Li和Al这种...
锕系（Ac-Lr)和镧系(La-Lu)
答: 你好.科学教育在一些学校也是属于化学里面的,比如在一些师范院校.科学教育是培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技...
答: 如果是中学生的话，就只要带上钢笔，铅笔，橡皮之类的就行了。考试中要注意化学方程式的书写，这个对计算很重要；要牢记元素周期律的排列顺序，记得一些化学药品的常用名及...
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