3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．③仪器c中收集的气体主要是NO．（填分子式）④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是4.9g．（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代数式等表示）②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）&为3：1，则b：a的值为．
科目：高中化学
来源：2014届江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。&&&& (1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、&&&&&&&&&、&&&&&&&&&。③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是&&&&&&&&&&&&；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与&&&&&&&&&在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是&&&&&&& (填“t1”、“t3”或“t5”)。②t4～t5时间段固体的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年浙江省温州市十校联考高一（上）期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式&&& ．②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有&&& ．③仪器c中收集的气体主要是&&& ．（填分子式）④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是&&& g．（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a&mol&Fe和含有b&mol&HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是&&& ．（用含a的代数式等表示）②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）&为3：1，则b：a的值为&&& ．
科目：高中化学
题型：解答题
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为______．
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我感觉是铜 然后看到这题 在铁和铜的混合物 加一定量稀硝酸充分反应后金属为M1克 再加一稀硝酸金属M2 M1和M2关系是什么 求解啊
还原性强的先
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某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）
，无明显反应现象的是
。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是
，开始不反应，加热后发生反应的是
，加热也不发生反应的是
。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是
，反应的离子方程式为：
;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括
。a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为
，反应的化学方程式为
（1）②④（2分）；①③（2分）
（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分） 、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ac（2分）
（3） 有浅黄色沉淀产生（1分），2H2S+SO2===3S↓+2H2O（1分）
试题分析：（1）Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到发生明显反应。
考点分析：
考点1：铁及其化合物
考点2：铜及其化合物
考点3：氮族元素
考点4：氧族元素
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（1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a．①
⑥（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 
（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） ②除杂质：SiO2（CaCO3） ③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） ④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液  ⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液  （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　
反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
，其中水作为
剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）a、b、c中反应的离子方程式为：
。e中的化学反应方程式为
。上述反应中发生了氧化还原反应的是：
(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。 
在标准状况下①6.72L CH4
②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②＞③＞①＞④
B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④
D．氢原子个数①＞③＞④＞② 
某无色混合气体中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A． 肯定有SO2、CO2 和NO
B． 肯定没有O2和NO2 C． 可能有CO和CO2
D．肯定有SO2 和NO  
题型：填空题
难度：中等
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满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.根据铜及氧气,氯气的性质分析;根据实验时,取用液体的体积及加热液体的注意事项分析;根据实验是否容易控制及反应产物量的多少分析;根据二氧化氮的性质分析,二氧化氮能和水反应生成硝酸,当溶液中硝酸过量时,二氧化氮会剩余,气体呈红棕色;硝酸过量时,铁和硝酸反应生成三价铁,根据三价铁的性质分析;二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮,据此分析;
解:铜在氧气中不燃烧,在氯气中能燃烧产生棕黄色烟,故选氯气.加热液体时,试管内的液体不能超过试管的三分之一,超过三分之一时,加热过程中容易产生暴沸,造成安全事故;加热液体的试管应与桌面成角向上倾斜,不能竖直向上;改进后的铜丝容易抽拉,即容易控制反应的进行,从而减少氮氧化物的排放;故答案为:两只试管中的液体均超过试管容积的;加热液体的试管应与桌面成角向上倾斜;既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放.二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,当溶液中硝酸过量时,抑制二氧化氮的溶解,所以可看到气体呈红棕色;故答案为:试管上部出现红棕色气体.硝酸过量时,铁和硝酸反应生成三价铁,三价铁和铜能反应生成二价铁离子和铜离子,从而使铜片溶解,发生反应为.故答案为:.二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮,,从而使收集的气体小于.故答案为:
本题考查了常见金属铜和铁的化学性质,难度不大,写三价铁离子和铜反应的离子方程式时要注意电荷守恒.
1528@@3@@@@铜金属及其重要化合物的主要性质@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1525@@3@@@@铁的化学性质@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@22@@3
求解答 学习搜索引擎 | Fe,Cu都是人类最早使用的金属,某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe,Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问{{题}_{:}}(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热,再分别迅速伸入盛满{{O}_{2}}或C{{l}_{2}}的两个集气瓶中.其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是___.(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HN{{O}_{3}}中发生钝化,但能和热的浓HN{{O}_{3}}反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处主要错误:\textcircled{1}___;\textcircled{2}___纠正上述错误后,如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝,呈螺旋状的一端深人硝酸中,另一端伸出橡皮塞外,这种改进的优点是___.(3)丙同学将乙同学的Fe和浓HN{{O}_{3}}反应后的溶液冷却,再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片,发现Cu片逐渐溶解.\textcircled{1}丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HN{{O}_{3}}过量的正确结论,他依据的反应现象是___.\textcircled{2}丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因,该反应的离子方程式是___(4)丁同学取0.05molOi与足量浓HN{{O}_{3}}反应,采用了正确的试验方法,但收集产生的气体不足0.1mol,最有可能的原因是(用化学方程式表示)___.