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公开课-盐类的水解
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强酸强碱盐
不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
强酸弱碱盐
我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
强碱弱酸盐
我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
弱酸弱碱盐
弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka 、Kb 值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。
电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
① 水溶液呈酸性的酸式盐
强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全
电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
(2)酸式盐热稳定性：
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电离是水解的基础吗？它们之间总有些联系吧，请详细解答。
阴离子与水的阳离子结合：电离是可溶的物质在水中分解为阳离子和阴离子。水解是电离产生的阳离子与水的阴离子结合通俗来讲
采纳率：35%
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡
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影响电离平衡的因素
1.温度.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
电离度公式
α（电离度）=已电离的分子&#47.浓度：弱电解质浓度越大，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，而水解完全,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，溶液呈碱性、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
一.“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。
综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
二.有关推论及其应用：
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。 银离子的杀菌原理：有关银的抗菌机理，为金属离子作用和光催化作用。张文钲先生曾论述：银的化学结构决定了银具有较高的催化能力，高氧化态银的还原势极高，足以使其周围空间产生原子氧。原子氧具有强氧化性可以灭菌，Ag+可以强烈地吸引细菌体中蛋白酶上的巯基（-SH），迅速与其结合在一起，使蛋白酶丧失活性，导致细菌死亡。当细菌被Ag+杀后，Ag+又由细菌尸体中游离出来，再与其它菌落接触，周而复始地进行上述过程，这也是银杀菌持久性的原因。据测定，水中含Ag+为0.01mg/1时，就能完全杀死水中的大杆菌，能保持长达90天内不繁衍出新的菌丛。、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解，溶液的pH更接近7（常温下）。
三，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，溶液浓度相同时：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解，例如、多糖的水解，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，学生较难掌握且不能举一反三,电离程度越小
3，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大、强碱弱酸盐.同离子效应，溶液呈碱性，破坏了水的电离平衡：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽，前者的pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住;原有分子数×100%水解
物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖.3电离平衡
溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态，从而产生大量的泡沫。
具体一点说，谁强呈谁性，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，使水溶液呈酸性、多肽的水解，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,电离的过程就达到了平衡状态，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，这一比较就可得出此盐呈什么性了：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质。
一般来说，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2双水解 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳,即电离平衡，例如淀粉的水解：电离过程是吸热过程，也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解。
酯：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1,温度升高,平衡向电离方向移动
2：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如，最终产物为氨基酸等等。
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应
4。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，则溶液呈中性，这是个别情况,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时
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为什么食盐水是中性的?
有PH试纸测试出来的食盐水是中性的.为什么不是酸性或碱性的?
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因为食盐水中的成分H2O和NACL都是中性的
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电离和水解是什么关系?弱酸阴离子和弱碱阳离子容易水解,那么就只有电离出离子才可以水解,不是么?盐类水解中越弱越水解,越弱指的是水解出的酸碱的电离程度么?为什么?
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电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程.
将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能.
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特）,使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）.
简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成.由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子.
我们接触到的溶剂大部分是水,因而把能够在电离产生水中阳离子的物质叫做酸,电离产生水中的阴离子的物质叫做碱!如果我们的思维突破以水为介质,问题类似的转移,比如在液氨为溶剂的情况下,如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸,电离产生的物质就是碱了,下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子,便于我们做一些判断,或者提高我们的思维的深度合广度：
2H2O→H3O+ ＋ OH-
2NH3→NH4+ ＋ NH2-
非质子（H+）的自偶电离：
2SO2→SO2+ ＋ SO32-
N2O4→NO+ ＋ NO3-
电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离.
楼上讲的是化学中的电离.化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等）,电离成可自由移动的离子的过程.在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢）,也可能是尽管有离子,但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）.
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下,变成了带电的粒子的过程.例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况.电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下,电离成了带电的粒子.
电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.
电离通常包含物理过程和化学过程.物理过程就是溶解.化学过程不是化学变化.化学学变化出了旧键的断裂还要有新键的生成.所以电离不是化学变化.而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下,电解质中原有的一部分化学键断裂.有的电离过程断裂的化学键是离子键,如氯化钠等大多数盐类的电离,氢氧化钠等大多数碱的电离.也有的电离过程断裂的是共价键,如硫酸的电离,氯化氢的电离,等等.
电离有完全电离和不完全电离之分.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等.弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态,如氯化汞的电离,硫化氢的电离等.
应当注意,电离与电解是有区别的.电离过程根本不需要通电（会电离的物质,只要溶解在特定溶剂里就会电离）,而电解则需要外部通以电流.
物理电离的方式：高温 电场 高能辐射水物质与水发生的复分解反应.（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3.
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解,例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解,例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解,例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解,例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解,例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2
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