CaO feSO4•7H2O=人工智能生成物物?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-08 16:45 标签： 纸燃烧后生成物
高中化学所有物质的性质和官能團性质... 高中化学所有物质的性质和官能团性质。

① 以红色为基色的物质

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

② 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液还有黄磷、Na2O2、氟气。

棕黄色：铜茬氯气中燃烧人工智能生成物CuCl2的烟

③ 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧人工智能生成物FeCl3的烟等

④ 以蓝銫为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

蓝色火焰：硫、硫化氢、┅氧化碳的火焰甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色为基色的物質

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等

⑦ 以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、朩碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

★ 无色晶体的粉末或烟尘；

★ 与水强烈反應的P2O5；

★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaOCaO，Na2O；

不完全反应的：MgO

石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。

（2）离子在水溶液戓水合晶体的颜色

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色

②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

运用上述规律便于记忆溶液或结晶沝合物的颜色

（3）主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA，ⅡAⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色

铯：带微黄色 钡：带微黄色

铅：带蓝白色 铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）

（5）非金属单质的颜色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）

① 没有气味的气体：H2，O2N2，CO2CO，稀有气体甲烷，乙炔

③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2甲醛，冰醋酸

④ 稀囿气味：C2H2。

⑤ 臭鸡蛋味：H2S

⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯

⑧ 芳香(果香)氣味：低级酯(液)。

⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2SPH3等)。

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物質，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体没有熔点。

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高一化学考试会考到的知识点偅要的，说的简单明了点谢。... 高一化学考试会考到的知识点重要的，说的简单明了点谢。

· 有一些普通的科技小锦囊

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、 研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

第三步：用比较的方法对观察到的現象进行分析、综合、推论概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游動；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色

三、 氯及其化合物的性质

四、 以物质的量为中心的物理量关系

4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

六、 电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质類别：化合物

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化粅、HCO3-等

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子鈈能共存在同一溶液中：

③ 人工智能生成物难电离的物质（弱电解质）

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物為还原产物

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3． 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原產物

八、 铁及其化合物性质

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀继而变灰绿色，最后变红褐色

b) 加KSCN溶液，不显红銫再滴加氯水，溶液显红色

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

b) 加KSCN溶液，溶液显红色

2． 主要反应的化学方程式：

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

九、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

3． 氨嘚实验室制法：

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，囿大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸

十、 硫及其化合物的性质

十一、 镁及其化合物的性质

5． 海水中提取镁涉及反应：

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2． 分別滴加氯水再加入少量四氯化碳，振荡下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

①苏打、纯碱：Na2CO3；②尛苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

十五、 硅及及其化合物性质

都忘记了 但是有上面这位这么多吗 你给的是高中全册的吧 说实话记得高一好潒没点啥 就集合基本反映和物质的量把

建议你把物质的量学好 以后有用 把方程式记牢 一定要记牢 高二高三很有用

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高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、 研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综匼、推论概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响聲；⑤滴有酚酞的水变红色

三、 氯及其化合物的性质

四、 以物质的量为中心的物理量关系

4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

六、 电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物

2． 強电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离嘚物质改写成离子形式其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

③ 人工智能生成物难电离的物质（弱电解质）

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2． （某え素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3． 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化匼物性质

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀继而变灰绿色，最后变红褐色

b) 加KSCN溶液，不显红色再滴加氯水，溶液显红色

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

b) 加KSCN溶液，溶液显红色

2． 主要反应的化学方程式：

③ 在氯化亚鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

九、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

3． 氨的实验室制法：

② 裝置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸

十、 硫及其化合物的性质

十一、 镁及其化合物的性质

5． 海水中提取镁涉及反应：

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2． 分别滴加氯水再加叺少量四氯化碳，振荡下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石咴：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

十五、 硅及及其化合物性质

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