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用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？&。②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类&。③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl&可加以区分，有关反应的化学方程式分别为③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O&。④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-高考化学苏教版一轮复习2-1物质的分类与转化 分散系练习卷
分析与解答
习题“用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 ℃将pH与溶液酸碱...”的分析与解答如下所示：
(1)pH&7时显碱性，pH＝7时显中性，pH&7时显酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；②区分K＋和Na＋的方法为焰色反应；③Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，NaCl与H2SO4不反应；④可利用酸碱中和反应的原理。
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用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 ℃将pH...
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经过分析，习题“用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 ℃将pH与溶液酸碱...”主要考察你对“物质的结构与性质之间的关系”
等考点的理解。
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物质的结构与性质之间的关系
与“用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 ℃将pH与溶液酸碱...”相似的题目：
下列加点字的含义不是指“元素”的是碘遇淀粉变蓝钠的焰色反应为黄色矿泉水中含有钙、镁等矿物质磷的同素异形体有红磷、白磷等
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.&&& 请回答下列问题：&& （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是&&&&（填元素符号）。&& （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为&&&&。（写出2种即）&& （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为&&&&，它属于&&&&（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是&&&&。&& （4）F的基态原子核外电子排布式是&&&&。&& （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能&&&&（填“大”或“小”）。&& （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为&&&&。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是&&&&。（请列出算式）
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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某校科技小组的同学们用PTC元件（即半导体陶瓷材料）制作了一个电加热保温杯．常温下的凉开水放在杯内可加热至60℃，并利用这种元件的特性设定保温温度为60℃．已知所用的PTC元件的阻值RT随温度的变化关系如图甲，使用时PTC元件如图乙接入家庭电路中．请回答下列问题：（1）当温度为60℃时，电路中的电流是______mA，通电1min，PTC元件消耗的电能是______J．（2）PTC元件的最大电功率是______W．（3）保温杯可以利用PTC元件的特性进行保温的原理是：当温度达到60℃时，PTC元件发热功率等于散热功率（即在相同时间内产生的热量与散失的热量相等），温度保持不变．从图甲可以看出，①当它的温度高于60℃时，______，温度下降；②当温度低于60℃时，______，温度上升．因此保温杯中的水可以保持在60℃左右．
（1）从乙图可知，电路中只有电阻Rr，当温度为60℃时，由甲图可知电阻Rr=10KΩ=10000Ω，而电源电压为U=220V，∴电路中的电流为：I=URr=220V10000Ω=0.022A=22mA．而t=1min=60s，∴消耗的电能为：W=UIt=220V×0.022A×60s=290.4J．（2）从乙图可知，PTC元件的最小电阻为30℃时的电阻，Rr小=2KΩ=2000Ω，∴PTC元件的最大电功率为：P最大=U2Rr小=(220V)22000Ω=24.2W．（3）①当温度达到60℃时，PTC元件发热功率等于散热功率，温度保持不变．从图甲可以看出，当它的温度高于60℃时，PTC元件的电阻Rr增大，由公式P=U2R可知PTC元件发热功率变小，发热功率小于散热功率，温度下降；②从图甲可以看出，当它的温度低于60℃时，PTC元件的电阻Rr减小，由公式P=U2R可知PTC元件发热功率变大，发热功率大于散热功率，温度上升；因此保温杯中的水可以保持在60℃左右．故答案为：（1）22；290.4．（2）24.2．（3）PTC元件的电阻Rr增大，由公式P=U2R可知PTC元件发热功率变小，发热功率小于散热功率；PTC元件的电阻Rr减小，由公式P=U2R可知PTC元件发热功率变大，发热功率大于散热功率．
练习册系列答案
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来源：不详
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一只功率为11 W的电子高效节能灯，照明效果相当于&&& (&&& )A．25 W的白炽灯B．40 W的白炽灯C．60 W的白炽灯D．100 W的白炽灯
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两个导体R1和R2（R1=4R2）串联在电路中，在时间t内，电流在两导体上做的功为W1、W2，通过两者的电量为Q1、Q2，其正确关系是（　　）A．W1=4W2，Q1=4Q2B．W1=4W2，Q1=Q2C．4W1=W2，Q1=Q2D．W1=W2，4Q1=Q2
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“地球一小时”节能活动号召人们在每年的三月的最后一个周六晚上自愿关灯一小时．如果郑州市区有5万个家庭响应号召，每个家庭的照明功率为60W，那么关灯一小时可节约______kW?h的电能，相当于______kg热值为3.0×107J/kg的标准煤完全燃烧所释放出的热量．
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小明4月底观察到自己家里的电能表如图所示，当地5月底再观察时，发现电能表示数为，则他家5月份消耗的电能为&&&&&&kW?h，小明通过查阅资料了解到，电能表上的电流规格“10（40）A”中“10A”表示基本电流，它是确定电能表有关特性的电流值，“（40）A”是电能表能满足测量准确要求，且能长期正常运行的最大电流值，则他家里同时工作的用电器总功率不宜超过&&&&&&&&W．
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一台线圈电阻为0.3Ω电动机，接在12V的电源上时，通过电动机的电流为0.5A，在2min内电流产生的热量是&&&&&&J，转化成的机械能是&&&&&&&&&J。
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小明发现：每天晚上7点至9点左右，小区处于用电高峰期时，家中的电灯相对暗些；而到了晚上11点以后，过了用电高峰期，电灯又会变得亮一些。这是为什么呢？爸爸这样提示他：“不同时段，电路中使用的用电器数量不同，其总电阻也不同。可以把某一时段小区内正在使用的所有家用电器看做一个整体，用一个小灯泡来模拟。通过比较小灯泡两端电压（相当于家用电器两端的实际电压）的变化，你就能知道原因了。”于是，小明根据如图电路进行了探究。【进行实验】第1步：连接电路，闭合开关，读出电压表和电流表的示数，并记录在表格中。记录数据后发现小灯泡突然熄灭，电压表指针指在3伏处。第2步：查明故障并分别换上两个不同规格的小灯泡后继续实验，把测量结果记录在表格中。第3步：计算小灯泡的电功率和电阻值并记录在表格中。小灯泡电压(伏)电流(安)电功率(瓦)电阻(欧)L12.400.431.035.58L22.600.330.867.88L32.750.260.7210.58【数据分析】每次实验，电压表的读数都小于电源电压，说明实验中导线等其他元件也有电阻，会“分走”一部分电压。【反思解释】（1）实验中小灯泡突然熄灭，可能是发生了&&&(选填“短路”或“开路”)。（2）过了用电高峰期，家中的电灯功率变大，亮度增加，其原因是&&&。（3）在输电线路中，为了减少电能的损耗，应尽量选择&&&的导线。 A．长而细&&&&& B．长而粗&&&&&& C．短而粗&&&&& D．短而细
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来源：不详
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（6分）如图是一种家用储水式电热水器的铭牌，该电热水器具有安全、储水容量大的特点．（1）该电热水器正常工作时电热丝的阻值多大？（2）将该电热水器充满初温是25℃的水被加热到额定最高温度至少消耗多少电能？若该电热水器在加热过程中有20%的热损失，那么烧好这箱水需要多长时间？
科目：初中物理
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题型：填空题
一个额定电压为12V的小型电动机正常工作时，测得通过电动机的电流是0.5A，工作10min，电流做功为_______J，电动机线圈的电阻4Ω，则在这10min内该电动机线圈产生的热量是_______J，在这过程中电能转化为机械能的效率为_______。
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请输入手机号& 青春期心理矛盾是正常现象知识点 & “请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二...”习题详情
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请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二的一名女生。小学毕业后，我考上了区重点初中，学习压力很大。但最使我痛苦的是我和同学之间的关系。入学一年半了，我还没有一个知心朋友。渐渐地，我变得沉默了，变得内向了，可我内心不想这样啊！不知从什么时候开始，同学们好像都开始讨厌我，有的人一见到我就掉头走开，有的人还在背后嘀嘀咕咕议论我。为此，我心里很难过，其实我很想很想得到同学们的友谊，很想和其他同学一样高高兴兴的相处。可同学们是不是都不喜欢我？您能帮助我解决这个问题吗？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一个期待你帮助的学生 吴昕&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 日这是一位编辑老师接到的信，阅读后请回答：（1）从信中，你感受到了吴昕同学什么样的心情？（１分）（2）你认为造成吴昕同学烦恼的原因是什么？（2分）（3）请你给吴昕同学帮助，告诉她怎么才能获得同学们的友谊。（3分）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2015-江西省八年级上学期期中考试政治试卷
分析与解答
习题“请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二的一名女生。小学毕业后，我考上了区重点初中，学习压力很大。但最使我痛苦的是我和同学之间的关系。入学一年半了，我还没有一个知心朋友。渐渐地，我变得沉默了，变得内向了，可我内...”的分析与解答如下所示：
（1）本题主要考查学生从材料提取有效信息的能力，找到关键句：其实我很想很想得到同学们的友谊，可以感受到她渴望得到友情的心理。从吴昕自述的表现可以判定这是青春期闭锁心理的表现，正是因为这种青春期的闭锁心理使得她没有朋友而烦恼，因此答青春期闭锁心理的表现即可要帮助吴昕，首先应该清楚造成烦恼的原因是什么，本题是在第2问的基础上作答，吴昕因为青春期闭锁心理造成的困惑，帮助她就是要帮助她如何消除青春期闭锁心理。
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请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二的一名女生。小学毕业后，我考上了区重点初中，学习压力很大。但最使我痛苦的是我和同学之间的关系。入学一年半了，我还没有一个知心朋友。渐渐地，我变得沉默了，变得内向...
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经过分析，习题“请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二的一名女生。小学毕业后，我考上了区重点初中，学习压力很大。但最使我痛苦的是我和同学之间的关系。入学一年半了，我还没有一个知心朋友。渐渐地，我变得沉默了，变得内向了，可我内...”主要考察你对“青春期心理矛盾是正常现象”
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青春期心理矛盾是正常现象
与“请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二的一名女生。小学毕业后，我考上了区重点初中，学习压力很大。但最使我痛苦的是我和同学之间的关系。入学一年半了，我还没有一个知心朋友。渐渐地，我变得沉默了，变得内向了，可我内...”相似的题目：
下列不属于中学生在青春期心理发展的特点的是&&&&智力逐步发展到高峰期自我意识迅速发展情绪和感情丰富而强烈，但不稳定，具有两极性越来越喜欢标新立异，打扮与众不同
某中学初一（1）班是一个融洽的班集体，男女同学之间互相帮助，在学校组织的卫生大扫除中，男生主动承担了所有的力气活。在篮球比赛中，女生组成啦啦队，为参赛男生加油、助威，并为他们准备好毛巾和开水，男生越打越勇，获得了年级第一名的好成绩。在最近学校组织的辩论赛上，有两名男生和一名女生参加，女生语言清晰，口齿伶俐，妙语连珠，男生思维敏捷，语言幽默，他们配合默契，优势互补，最终摘取了年级辩论赛的桂冠。同学们都说，在班集体中，男生和女生就像两只有力的手，只有紧紧握在一起，才能增强信心，战胜一切困难。阅读上述材料，回答下列问题：（1）结合上述材料，归纳概括男女同学正常交往的作用。（4分）（2）请结合自己的亲身体验，谈谈在与异性同学交往时应注意哪些问题？（3分）&&&&
初中生小梅思维活跃、勇于探索、渴望独立，但遇到挫折容易悲观失望、情绪容易失控。对此我们认识正确的是&&&&这是一种极其不正常的青春期心理矛盾的表现青春期心理矛盾只有消极作用，没有积极作用青春期的心理矛盾，靠自己是根本无法解决的青春期的心理矛盾是正常现象，我们可以调控
“请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二...”的最新评论
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二的一名女生。小学毕业后，我考上了区重点初中，学习压力很大。但最使我痛苦的是我和同学之间的关系。入学一年半了，我还没有一个知心朋友。渐渐地，我变得沉默了，变得内向了，可我内心不想这样啊！不知从什么时候开始，同学们好像都开始讨厌我，有的人一见到我就掉头走开，有的人还在背后嘀嘀咕咕议论我。为此，我心里很难过，其实我很想很想得到同学们的友谊，很想和其他同学一样高高兴兴的相处。可同学们是不是都不喜欢我？您能帮助我解决这个问题吗？ 一个期待你帮助的学生 吴昕 日这是一位编辑老师接到的信，阅读后请回答：（1）从信中，你感受到了吴昕同学什么样的心情？（１分）（2）你认为造成吴昕同学烦恼的原因是什么？（2分）（3）请你给吴昕同学帮助，告诉她怎么才能获得同学们的友谊。（3分）”的答案、考点梳理，并查找与习题“请你帮忙：李老师：你好，我叫吴昕，是初二的一名女生。小学毕业后，我考上了区重点初中，学习压力很大。但最使我痛苦的是我和同学之间的关系。入学一年半了，我还没有一个知心朋友。渐渐地，我变得沉默了，变得内向了，可我内心不想这样啊！不知从什么时候开始，同学们好像都开始讨厌我，有的人一见到我就掉头走开，有的人还在背后嘀嘀咕咕议论我。为此，我心里很难过，其实我很想很想得到同学们的友谊，很想和其他同学一样高高兴兴的相处。可同学们是不是都不喜欢我？您能帮助我解决这个问题吗？ 一个期待你帮助的学生 吴昕 日这是一位编辑老师接到的信，阅读后请回答：（1）从信中，你感受到了吴昕同学什么样的心情？（１分）（2）你认为造成吴昕同学烦恼的原因是什么？（2分）（3）请你给吴昕同学帮助，告诉她怎么才能获得同学们的友谊。（3分）”相似的习题。百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
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Copyright (C) 2017 Baidu& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸...”习题详情
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CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞&醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL&0.1moloL-1的CH3COOH溶液与50mL&0.2moloL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱&性，原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-&（用离子方程式表示）．（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为CH3COOH和CH3COONa&．（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者＞&后者（填“＞，＜或=”）（5）已知25℃时，0.1moloL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1...”的分析与解答如下所示：
（1）醋酸的弱电解质，加水稀释促进其电离，氯化氢是强电解质，不存在电离平衡；（2）等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致其溶液呈碱性；（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，即酸过量；（4）电离平衡常数越大的酸，其电离程度越大，则等pH的CH3COOH和HNO2，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），酸的物质的量越多，消耗的氢氧化钠越多；（5）加入含有相同离子的物质能抑制弱电解质的电离，从而改变溶液的pH．
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；（2）n（CH3COOH）=0.1L×0.1moloL-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2moloL-1=0.01mol=n（CH3COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：碱；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；&&&&&（4）Ka（CH3COOH）=1.76×10-5＜Ka（HNO2）=4.6×10-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大．
本题考查弱电解质电离，难度较大，难点是（3）题，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性，再根据溶液中离子守恒确定溶质．
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CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1mo...
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经过分析，习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1...”相似的题目：
已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)oc(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值&&&&（填增大、减小、不变），理由是&&&&．（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H+）是&&&&（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L．）
已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO-)oc(H+)c(CH3COOH)；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=c(CH3COOH)oc(OH-)c(CH3COO-)（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是&&&&，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度&&&&．（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c&mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=&&&&（不为0）．（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：①实验时的温度；②&&&&；③用&&&&（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
（2010o定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是&&&&（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1&&&&m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1&&&&V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．II．已知常温下，Cu（OH）2&的溶度积常数为Ksp=2×10&-20．又知常温下某CuSO4溶液里&Cu2+浓度为0.02moloL-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于&&&&；III．常温下，某纯碱（Na2CO3）&溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈&&&&性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH&所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）&&&&．
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该知识点好题
1（2010o浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3moloL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL&0.10moloL-1CH3COOH溶液和20mL&0.10moloL-1HSCN溶液分别与20mL&0.10moloL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是&&&&，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）&&&&c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈&&&&，列式并说明得出该常数的理由&&&&．（3）4.0×10-3moloL-1HF溶液与4.0×10-4&moloL-1&CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
2现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡&&&&（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将&&&&（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）&&&&pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）&&&&V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）&&&&c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
3pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5&moloL-1，可认为该离子不存在）：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-&&&&（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为&&&&．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈&&&&．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是&&&&．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将&&&&．A．变大&&B．变小C．基本不变&&D．无法判断．
该知识点易错题
1用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
2A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L&pH=3的A溶液分别与0.001moloL-1x&LB溶液、0.001moloL-1y&L&D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1moloL-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是&&&&溶液（2）用水稀释0.1moloL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填写序号）①c(B)c(OH-)；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②c(OH-)c(H+)；③c（H+）和c（OH-）的乘积&&&&&&&&&&&&&④OH-的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的&&&&曲线（填写序号）．（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是&&&&（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率&E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01moloL-1C溶液中滴加0.01moloL-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为&&&&．
3H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式&&&&，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=&&&&．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是&&&&．①I-&&&&&&&&&&&&&②Fe3+&&&&&&&&&&&&&&③Cu2+&&&&&&&&&&&&④Fe2+（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：&&&&．（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式&&&&．②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是&&&&．③为测定NiSO4onH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000moloL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为&&&&．
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