.含氧的物质在反应中不一定为氧化剂;.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高;.还原性的强弱与失去电子的难易有关,与数目无关;.氧化还原反应中电子守恒.
解:.含氧的物质在反应中不一定为氧化剂,如氯气与水的反应中,水为含氧物质,但水既不是氧化剂也不是还原剂,故错误;.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高,故错误;.还原性的强弱与失去电子的难易有关,与数目无关,则失电子多的还原剂,其还原性不一定强,如,相比,故错误;.因氧化还原反应中电子守恒,则化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等,故正确;故选.
本题考查氧化还原反应,学生应熟悉常见离子的性质及常见的氧化还原反应来解答,能利用举例的方法来快速解答是解答本题的关键.
1382@@3@@@@氧化还原反应@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第一大题，第2小题
第一大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 以下有关氧化还原反应的说法正确的是(
)A、含有氧元素的物质是氧化剂B、在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C、失电子越多的还原剂,其还原性就越强D、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等12被浏览3,032分享邀请回答58 条评论分享收藏感谢收起53 条评论分享收藏感谢收起写回答豆丁微信公众号
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第五章氧化还原反应-
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第2课时 氧化剂和还原剂1.氧化剂是指所含的某种元素的化合价降低的反应物；还原剂指所含的某种元素的化合价升高的反应物。2．3．氧化性：氧化剂得电子能力；还原性：还原剂失电子能力。4．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。5．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。6．“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。1．氧化还原反应的特征、实质是什么？提示：特征是反应过程中有元素化合价的变化，实质是电子转移。2．怎样从元素化合价变化的角度认识氧化反应、还原反应？提示：氧化反应指反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；还原反应指反应物中所含某种或某些元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些？提示：双线桥法和单线桥法。4．燃烧发生的是哪种类型的化学反应？提示：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应。氧化剂和还原剂[新知探究]探究1 有下列化学反应①Cu＋Cl2CuCl2②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O④BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl⑤Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(1)属于氧化还原反应的是①②⑤(填序号)，属于非氧化还原反应的是③④。(2)上述氧化还原反应中：化合价升高的元素含有这些元素的物质Cu、Zn、CCu、Zn、CO化合价降低的元素含有这些元素的物质Cl、H、FeCl2、H＋、Fe2O3探究2 氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。(2)还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。探究3 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。②含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。③含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。(2)常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质，如H2、C等。③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeSO4等。[必记结论](1)氧化剂指得电子的反应物；还原剂指失电子的反应物。(2)氧化剂被还原对应的产物称还原产物，还原剂被氧化对应的产物称氧化产物。(3)常见氧化剂对应的还原产物：氧化剂X2(卤素单质)O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋Pb4＋PbO2Ag＋还原产物X－H2O、OH－SO2NO、NO2Mn2＋Fe2＋Pb2＋Ag(4)常见还原剂对应的氧化产物：还原剂M(金属)I－HIS2－H2SCOCH2NH3氧化产物Mn＋I2SCO2H2ONO、N2[成功体验]1．(好题共享?选自人教版教材P38?T3改编)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O＋CH2＋CO，其中还原剂是________，氧化剂是________；硫在氧气中燃烧的化学方程式是_______________________________________________，其中，硫是________剂，氧气是________剂。答案：C H2O S＋O2SO2 还原 氧化氧化性与还原性[新知探究]探究1 氧化性和还原性的定义(1)氧化性：氧化剂得到电子的能力。(2)还原性：还原剂失去电子的能力。探究2 氧化性、还原性与元素价态的关系元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有氧化性。具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO、H2SO3H2O2氧化产物Fe3＋SO3、SO、H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性[必记结论](1)氧化剂得电子能力越强，则氧化性越强；还原剂失电子能力越强，则还原性越强。(2)氧化剂的氧化性强弱与得电子数目多少无关；还原剂的还原性强弱与失电子数目多少无关。(3)一种物质可能既有氧化性又有还原性，当它与氧化性强的物质反应时表现还原性；否则表现氧化性。(4)得电子难的物质不一定易失电子，如稀有气体。[成功体验]2．判断正误。(1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。( )(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( )(3)1molAl比1molNa失电子数多，所以还原性：Al>Na。( )(4)难失电子的物质一定易得电子。( )(5)HCl既有氧化性又有还原性。( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√考查氧化还原反应相关概念之间的关系[例1] (好题共享?苏教版教材P47?T2改编)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(3)该反应中每生成2molAlN时，转移________个电子，生成CO的体积(标准状况下)为________L。[解析] (1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2→Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由→O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN～3e－可知，每生成1molAlN转移3mol电子，则生成2molAlN时转移6mol电子，数目为6NA；由2AlN～3CO可知，生成2molAlN时生成3molCO，V(CO)＝3moL×22.4L?mol－1＝67.2L。[答案] (2)N2 C CO AlN (3)6NA 67.2巧记氧化还原反应相关概念的关系：“升、失、氧、降、得、还，若问剂，正相反”。说明：所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂；所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂。在反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，________是氧化剂；________是还原剂；Fe2O3发生________反应，CO发生 反应；________是氧化产物，________是还原产物。答案：Fe2O3 CO 还原 氧化 CO2 Fe考查物质氧化性、还原性强弱的比较1．根据氧化还原反应方程式判断还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。2．根据活动性顺序判断(1)金属活动性顺序：(2)根据非金属活动性顺序：3．根据反应结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。[例2] 已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是( )①2W－＋X2===2X－＋W2 ②2Y－＋W2===2W－＋Y2 ③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性X－＞Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强C．氧化性Z2＞W2D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生[解析] 在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2＞W2，还原性W－＞X－，②中氧化性W2＞Y2，还原性Y－＞W－，③中氧化性Z2＞X2，还原性X－＞Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。[答案] C根据物质氧化性、还原性强弱可用于判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质(氧化剂)＋强还原性物质(还原剂)→弱氧化性物质(氧化产物)＋弱还原性物质(还原产物)。(1)例2中，反应2Y－＋X2===Y2＋2X－能否发生？(2)例2中，反应W2＋2Z－===Z2＋2W－能否发生？解析：由例2可得氧化性：Z2>X2>W2>Y2，故排列在前的物质可以置换排列在后的物质。答案：(1)能 (2)不能[课堂双基落实]1．(好题共享?选自苏教版教材P47?T1)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)解析：选D A项，n＋2SO4===ZSO4＋2↑中，Zn作还原剂，H2SO4作氧化剂；B项，CO＋2高温,C＋2O中，CuO作氧化剂，H2作还原剂；C项，＋2OO＋2中，C作还原剂，H2O作氧化剂；D项，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2中，Cl2作氧化剂，NaBr作还原剂。2．从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．SC．SO2D．H2SO4解析：选A 硫元素处于最低价态(－2价)时无氧化性。3．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－解析：选A 由氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3＞HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)＞FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)＞NO。4．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍解析：选A 反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3molCl2时，转移电子为5mol，则电子数为5NA。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为5∶1。5．(好题共享?选自人教版教材P39?T9)分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。(1)2H2＋O22H2O (2)4P＋5O22P2O5(3)2KClO32KCl＋3O2↑(4)2HgO2Hg＋O2↑(5)WO3＋3H2W＋3H2O答案：(1)氧化剂：O2 还原剂：H2(2)氧化剂：O2 还原剂：P(3)氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3(4)氧化剂：HgO 还原剂：HgO(5)氧化剂：WO3 还原剂：H2
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