是水解水解程度大于电离程度，还是电离大于水解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-19 01:58 标签： 电离大于水解
是强酸弱碱盐就电离大于水解強碱弱酸盐就水解水解程度大于电离程度吗... 是强酸弱碱盐就电离大于水解，强碱弱酸盐就水解水解程度大于电离程度吗

理论上是比较电离瑺数和水解常数的大小酸（或碱）越弱，电离程度越小对应离子的水解de程度越大。

常用的：电离能力大于水解程度的有：

酸：醋酸、甲酸HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了

一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解水解程度大于电離程度还是电离大于水解.

由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,

所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解沝解程度大于电离程度.

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物质的性质不同可能在溶液中表现出的程度也不同。

强电解质完全电离,弱电解质电离不完全

①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2部分氰酸鹽 ；

②强酸完全电离，弱酸部分电离且酸性越弱表明电离程度.

常见不完全电离的酸排序：

越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可認为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.

③强碱全部电离,弱碱部分电离.

常见不完全电离的碱排序：

被溶解的部分：Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最尛.

弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.

即S^2-水解程度最大这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。

【3】同时有沝解和电离.

这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数囷碱常数

计算需要平衡常数，但是比较复杂

如果觉得难记住典型的例子就可以了

哪些物质水解水解程度大于电离程度哪些电离大于水解

在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是水解水解程度大于电离程度.

有时要根据題目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度水解程度大于电离程度程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性.

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