T℃时在2L密闭容器中使X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的物质的量变化如图1所示,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为:3X 2Z(g) B．反应进行的前3 min内.用X表示的反应速率 v C．其他条件不变.升高温度.反应的化学平衡常数K减小 题目和参考答案——精英家教网——
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
解析试题分析：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正确；B、反应进行的前3min内，v（X）=0.6/2*3=0.1mol/（L?min），故B错误；C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误.故选A。考点：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析。
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：单选题
下列过程属于熵(S)增加的是& (　　)A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
科目：高中化学
题型：单选题
一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积&B．恒容，充入He&C．恒容，充入O2&D．恒压，充入N2&
科目：高中化学
题型：单选题
下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．
科目：高中化学
题型：单选题
对于反应A2+3B2&2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是A．v (B2)="1.8" mol·L-1·min-1&&&&& B．v (A2)="0.4" mol·L-1·s-1C．v (C)="0.6" mol·L-1·s-1&&&&&&&& D．v (B2)="0.42" mol·L-1·s-1
科目：高中化学
题型：单选题
两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像 B．正反应是吸热反应 C．时刻可能是增大了压强 D．时刻可能是降低了温度
科目：高中化学
题型：单选题
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，B的转化率减小 C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a+b＞c+d
科目：高中化学
题型：单选题
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
科目：高中化学
题型：单选题
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH&0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T2&T1 B．a、b两点的反应速率：b&aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
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下图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是： A．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性下降 B．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性上升 C．酶活性在t2时比t1高，故t2时更适合酶的保存 D．酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重
答案:B【解析】试题分析：由图分析可知当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性升高，故A错误；当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性上升，故B正确；酶活性在t2时虽然比t1高，但是酶活性最高的温度并不是酶保存的最适宜温度，故C错误；酶活性在t1时比t2低，但是酶的空间结构没有被破坏，故D错误。考点：本题考查酶与温度的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。
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电话：021-800℃时.a.b.c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如图所示.由图分析不能得出的结论是( ) A.a是反应物B.t1后.若升高温度.正反应速率增大C.t1后.若升高温度.a的转化率增大D.t1后.若增大压强.混合气体的平均相对分子质量增大 题目和参考答案——精英家教网——
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800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如图所示，由图分析不能得出的结论是（　　）
A、a是反应物B、t1后，若升高温度，正反应速率增大C、t1后，若升高温度，a的转化率增大D、t1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（a）：△c（b）：△c（c）=2mol/L：2mol/L：1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2a?2b+c，A．反应物的浓度减小，生成物的浓度增大；B．根据温度对速率的影响分析；C．根据图象不能确定反应热，不能判断温度对平衡移动的影响；D．若增大压强，平衡向体积减小的方向移动．
解：A．由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，故A正确；B．升高温度加快反应速率，所以t1后，若升高温度，正反应速率增大，故B正确；C．根据图象不能确定反应热，则不能判断温度对平衡移动的影响，则无法确定a的转化率如何变化，故C错误；D．反应的化学方程式为2a?2b+c，达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确；故选C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．
练习册系列答案
科目：高中化学
反应SO2（g）+O2（g）&SO3（g）；△H＜0．在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的浓度增大，可采取的措施是（　　）
A、减小体系的压强B、减小O2的浓度C、增高体系的温度D、使用催化剂
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4&L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB、1mol?L-1&NaCl溶液含有NA个Na+C、1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD、1mol&Na2O2中含有的阴离子数目为NA
科目：高中化学
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（　　）
A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CuSO4晶体
科目：高中化学
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；&3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；&KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO&3NaCl+NaClO4；&&NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（　　）
A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
科目：高中化学
4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（　　）
A、N5AsF6中F的化合价为-1价，As的化合价为+5价B、N5+与PO43-互为等电子体C、N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键D、N5AsF6可能为离子化合物
科目：高中化学
目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车．你认为其优点有（　　）
A、混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少B、用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲C、混合型汽油对汽车发动机性能要求不高D、制造乙醇的原料来源广泛充足
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下1mol&NO2气体与水反应生成NA个NO3-B、常温下，23gNO2&含有NA个氧原子C、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
科目：高中化学
为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放CO2的方法是：将工业废稀H2SO4按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质．下列物质中最适宜加入的是（　　）
A、CaCO3粉末B、Na2CO3粉末C、NH4HCO3&&粉末D、BaCO3粉末
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