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化学最难选择题类型--粒子浓度大小比较 2017全国卷3
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化学最难选择题类型--粒子浓度大小比较 2017全国卷3">化学最难选择题类型--粒子浓度大小比较 2017全国卷3
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求初三中考化学难选择题,要有答案，最好是最后一个选择题
我有更好的答案
1 在一密闭容器中放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量251515反应后质量11未测122对于下列叙述正确的是A、未测值为3g
B、丙一定是催化剂C、乙全部参加了反应
D、甲与乙反应的质量比为14:3 2 “长征二号F”捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船成功送上太空。火箭用联氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化剂，反应的化学方程式是：N2H4 +2NO =====2X + 2H2O，则x的化学式是
D．N2O 3 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物
质ABCD反应前物质质量g901082反应后物质质量g．7510则该密闭容器中发生反应类型为：
A、置换反应
B、化合反应
C、分解反应 D、复分解反应 4 右图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是
） A．2H2+O2
2H2↑+O2↑C．2CO+O2
5 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是 (
)A．图示中的反应物都是单质
B．该反应属于化合反应C．图示中共有4种物质
D．该图示不符合质量守恒定律 6 把X、Y、Z三种金属分别浸入相同质量分数的稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面无明显变化；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X。则三种金属的活动性顺序为（
Z&Y&X 7 小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（
）A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C．用100mL量简量取88mL水D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、 8
生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是（
）A．进入长久未通风的地窖时要做灯火实验
B．配制农药波尔多液不可用铁制容器
C．用食醋浸泡可除去热水瓶内的水垢
D．食品添加剂都对健康有害，应禁止使用 9．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（
A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素
B．用甲醛浸泡水产品，以防其变质
C．胃酸过多的病人应少吃桔子
D．向易变质的食品包装袋中充入氮气 10 今年年初，我国许多地方实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是（
A．液氮是一种溶液
B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
C．降落的雨滴中将含有大量的液氮
D．液氮作增雨剂降雨是物理变化 11 在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是（
D．拉瓦锡 12 下列物质中，属于纯净物的是（
A．无尘空气
B．加铁酱油
D．不锈钢 13 小明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（
A．用蜡烛制取炭黑
B．用简易净水器净水
C．自制汽水
D．鸡蛋壳加入食醋中 14 蛋白质是人体必须的重要营养成分之一。下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是（
A．麻辣豆腐
B．凉拌黄瓜
D．红烧粉丝 15 日某市许多市民在饮用自来水时闻到刺鼻的农药味。经检测，该市自来水厂的水源受到某化工厂排放的酚类化合物的污染，如苯酚就属于酚类化合物，苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，其化学式为C6H60。下列说法不正确的是（
A．苯酚属于有机物
B．苯酚分子中碳、氢、氧原子的个数比为6:6:1
C．苯酚中碳元素的质量分数约为76.6%
D．苯酚的相对分子质量为949 16 旱灾期间，水源减少，做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键措施。适用于旱灾地区应急饮用水消毒的常用消毒剂有：漂白粉。漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]。①漂白粉属于 （
） A．化合物
D．混合物 ②下面关于漂白粉的说法中，合理的是： （
） A．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】中氯元素的化合价相同B．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】都是盐 C．氯化钙【CaCl2】属于盐类，次氯酸钙【Ca（ClO）2】属于氧化物
17“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨电车开动时，
在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材 料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适是： (
D．铁 18 目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（
）A．有机物
C．金属单质
D．盐 19 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（
）A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 20 右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（
D．复合肥料 21 榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（
）A．分子在不断运动
B．分子质量很小C．分子体积很小
D．分子间有间隔 22 日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。下列做法正确的是①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④煤气泄漏及时打开换气扇排气A．①②
D．②④ 23 达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是A．由C、H、N、P、O五种元素组成
B．碳、氧元素的质量之比是2：1C．相对分子质量为410
D．一个分子中含有58个原子 24 我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味：
③灼烧时的气味
烧焦羽毛气味则棉花、羊毛的编号分别为A．①②
D．无法断定 25 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（
）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大 26 取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试 管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（
B．②①③C．②③①
27 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．化学常识B. 化学与食品??空气的主要成分——氮气和氧气??硬 水 和 软 水——可用肥皂水来检验??甲
醛——浸泡肉类食品，以防变质??工业盐——用来腌制凉果、酸菜等食物C．化学与生活D. 化学与能源??蛋 白 质、 淀
粉——用碘溶液来鉴别??化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别??沼气、酒精——生物能源，可再生能源??石 油、 煤——化石能源，不可再生能源 某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是A．无机盐
D． 油脂 下列材料属于合成材料的是（
） 学科网A．陶瓷
B．聚乙烯材料
C．棉麻织物
2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 A．金属材料：B．合成材料C．天然材料D．复合材料小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素是（ B ）?A.糖类
D.蛋白质? 2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是
D.橡皮筋 下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是
D．水 物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是A．用食盐水除去水瓶中的水垢
B．用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水C．用食醋和小苏打制取二氧化碳
D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 下列说法你认为缺乏科学依据的是 A．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染C．有人进入久未开启的菜窖窒息死亡D．“曾青得铁则化为铜”是指将铁片放入氯化铜、硝酸铜等溶液中都可置换出铜
某同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是
A．肥皂水pH=10
　B．纯碱溶液pH=11　
C．食醋溶液 pH=9　
D．橘子汁pH=4 如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为
目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是
)A．废旧报纸
B．烂菜叶、果皮
C．铝制易拉罐
D．塑料材质饮料瓶 下列叙述正确的是
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈今年4月22日是第40个世界地球日，主题为“绿色世纪”。保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是 A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 学科 C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料 进行火力发电进行D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
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1.下列反应中能量变化与其它不同的是A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2o8H2O与NH4Cl固体混合2.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是A．记载中的反应属于置换反应
B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）
D．每生成1mol铜转移2mol电子3.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若分子数相等，则体积相等
B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等
D．若体积相等，则质量数相等4.关于阿司匹林，下列说法正确的是水杨酸
A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应5.高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的ΔH<0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态6.下列解释事实的反应方程式正确的是A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32－+2H2O
H2SO3+2OH－B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O
H2SO32H++ SO32－C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2
2CaSO4 +2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－7.下列实验装置不能达到实验目的的是验证沉淀转化A除去苯中的苯酚B观察铁的吸氧腐蚀C检验乙炔的还原性D8.（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：
（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_______。（2）A→B的化学反应方程式为_____________________。（3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为________。（4）写出H的结构简式
。（5）①的化学试剂是
。（6）写出③的化学方程式
。（7）下列说法正确的是__________。a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）9.（13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。 （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。②过程Ⅲ的系列操作包括_______。③写出过程Ⅲ的离子方程式______，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因___。10.（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。I．电解处理法用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10
并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为______________________。II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发。（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，则A是
（用符号表示）。（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释选择该pH范围的原因_______。
（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN－)=250:1时，剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN－）= ____________mg·L－1min－1（结果保留两位有效数字）。11.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。（15分）Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适
量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有___（写出全部微粒）。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。①滤液漂白性增强的原因是__（用化学平衡移动原理解释）。②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是________。Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1234氯酸钾饱和溶液1mL1mL1mL1mL氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL6mL3mL0mL硫酸（6mol/L）0mL2mL(____)mL8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体①该系列实验的目的__。②烧杯3取用硫酸的体积应为______________ mL。(5)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________。化学参考答案题号1234567答案DCABBCD阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“↑”或“↓”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3．合理答案酌情给分。8.（17分）（除特别注明，均每空2分）（1）乙醛（2）（3） ，
取代反应（4）（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（6）（3分）(Cl换成Br给分)（7）a
c9.（13分) （除特别注明，均每空2分）（1）第四周期， VA族（2）②③（3）As2O5(s) ===As2O3(s) + O2(g)△H= + 295.4 kJ·mol-1（4）①不是②浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点，）③ 2AsO4 3－+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42－ + H2O酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。10.（13分）（除特别注明，均每空2分）（1）阴极2OH－+Cl－-2e－=== ClO－+H2O（2）HCO3－（3）[Fe(CN)6]3－+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN－（或K3[Fe(CN)6] +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可（4）b
碱性适中，有利于[Fe(CN)6]3－转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=== 4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4－后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3－难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒）
（5） 0.02111．（15分）（除特别注明，均每空2分）(1) 收集氯气 防止D中的溶液进入B(2) Cl—Cl2 ClO—HClO(3) ①Cl2 + H2O HClO+HCl、CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强②CaCO3 +2Cl2 + H2O === 2 HC1O + CO2 + CaCl2（写成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O === 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2给分）(4)①其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响 ②5(5)收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化·6·推荐阅读点击查看更多内容世界上最难的化学题??【有机化学吧】_百度贴吧
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给电子 正电荷在氯上更稳定吧
这不就是烯丙基型碳正离子吗
氯是吸电子但诱导效应大于共轭效应，所以吸电子
应该是吸电子，共轭效应吸电子大于诱导效应给电子，故表现为吸电子
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