银氨溶液和氢氧化钠反应,产生银镜兽的原因

& 有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进
有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行如下验证和对比实验.装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后,溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:a.Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O& b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是&&&&.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是&&&&.②产生Ag2O的原因是&&&&.(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象:向AgNO3溶液中加入&&&&,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3,还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象:出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2的实验:①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是&&&&.②实验结果证实假设成立,依据的现象是&&&&.(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是&&&&.
【考点】性质实验方案的设计.
解析与答案
(揭秘难题真相,上)
习题“有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行如下验证和对比实验.装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后,溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:a.Ag(NH3)2++2H2O=Ag++”的学库宝(http://www.xuekubao.com/)教师分析与解答如下所示:
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知识点讲解
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性质实验方案的设计
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银镜反应配置银氨溶液时为何要先加硝酸银再加氢氧化钠啊,同样还有配置氢氧化铜悬浊液时为何要先加naoh?
提问时间: 14:08:43
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这些因素有时让本来在电极电势上看起来占优势的反应,往往实际情况下反应速率很小。 实际上铜片放进体系里自己本身只发生了一个反应,就是失去两个电子变成铜离子;另外一边得电子的可能是银离子可能是硝酸根离子,但是不考虑浓稀,或者没有确切的银离子的浓度的话这个是没法说的。 实际工业生产上的反应物配比以及具体的反应条件都是用正交实验试出来的一个综合产率、反应速度、成本、后处理的复杂程度等等非常多的因素之后的结果&&实际到了工业生产上,也不是盲目追求产品纯度,或者盲目追求转化率的高低。这个反应的主反应(盐酸浓度不太浓时)实际是: 2KClO3 + 4HCl = 2KCl + 2ClO2& + Cl2& + 2H2O 副反应(很浓的盐酸时较明显)才是: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2& + 3H2O 第一个反应实际是主反应的原因很简单,KClO3中的+5价氯还原为ClO2中的+4价氯,要比还原成为0价的单质氯容易。 氯酸钠(比氯酸钾成本低,水溶性好)溶液与盐酸的反应,是工业上制取ClO2的一种方法,ClO2是一种高效的消毒剂,但必须在负压条件下操作(或者通入空气稀释生成的气体),使得ClO2分压尽量降低,防止爆炸。
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银镜反应为什么要在碱性条件下进行
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氨水的浓度不能太大,滴加氨水的速度一定要缓慢,否则氨水容易过量。氨水过量会降低 试剂的灵敏度,且容易生成爆炸性物质。 加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应,但如果滴加氢氧化钠 过量,反应速率太快,产生的银镜会发黑。
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银镜反应中,制备银氨溶液时有要求沉淀恰好溶解,请问这是什么原因?
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很简单,因为如果氨水过量,会有副反应,会生成雷酸银,有危险,而且导致银氨失效
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