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V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是
(写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为
。（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是
。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
。（3）步骤③中X试剂为
，步骤④的目的是
，步骤⑤的离子方程式为
。（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
（1）SiO2 SiO2+2OH?=SiO32?+H2O
（2）①分液漏斗
②加入碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高钒的萃取率[或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等]
（3）H2SO4 将VO2+氧化为VO3- NH3oH2O+ VO3-=NH4VO3↓+OH?
（4）氨气（或氨水） 有机萃取剂
试题分析：（1）SiO2不溶于水，所以步...
考点分析：
考点1：氧化还原反应
考点2：化学平衡状态及移动
考点3：物质的分离、除杂和提纯
考点4：物质的检验和鉴别
考点5：非金属及其化合物
考点6：化学与技术
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镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀(填化学式)。（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式
，洗涤沉淀时的方法是
。（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
。Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。（1）G装置的作用是
。（2）证明有SO2生成的现象是
，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为
。（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别
占4％、l8％I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L-1时间/min
NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0500.0250.025300.0500.0250.025400.0360.0320.010500.0360.0320.010 ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
(保留两位小数)。⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为
，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a
0(填“&”、“=”或“&”)。Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为
。（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
。②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为
，该电池总反应的离子方程式为
。  
利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动 
下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)&K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 
主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键 
题型：填空题
难度：困难
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满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.根据题目信息及氧化还原反应的有关知识,书写配平离子方程式;根据平衡移动原理,减少生成物的浓度,化学平衡正向移动;根据此温度下产率最大;根据信息可知,考虑温度过高,促进了的水解,同时加快反应速率,易被氧化为绿色的高价铜盐;考虑隔绝空气条件下进行;根据氧化还原反应的化合价升降规律,结合给出的氧化产物,写出化学方程式;加入铁替代亚硫酸钠,所起的作用相同,做还原剂,把俄二价铜还原为一价铜,由于铜离子氧化性较弱,溶液中反应的铁被氧化为二价,根据原子守恒,电子守恒书写化学方程式.
解:由图示可知,反应物有:,,,生成物有,,由于是氧化还原反应,化合价发生了变化,根据电子得失和质量守恒进行配平:,故答案为:;因减少生成物的浓度,化学平衡正向移动,中和了反应中的,有利于平衡向右移动,提高的产率.但当浓度过大时,能与结合,生成氢氧化亚铜沉淀(能与结合,生成氢氧化铜沉淀),从而降低了的产率,故答案为:中和了反应中的,有利于平衡向右移动,提高的产率.但当浓度过大时,能与结合,生成氢氧化亚铜沉淀,从而降低了的产率;根据图象可知,因在时产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了的水解,被氧化的速度加快,故答案为:温度过高,一是促进了的水解,二是促进了与空气中氧气发生反应;因温度升高,促进了与空气中氧气发生反应,所以反应在隔绝空气条件下(还原气氛)进行可以提高的产率,故答案为:反应在隔绝空气条件下进行;根据氧化产物结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出化学方程式并配平:,故答案为:;应也可用铁代替亚硫酸钠,铁起的作用是做还原剂,把二价铜离子还原为氯化亚铜,本身被氧化为二价铁盐,书写化学方程式为,故答案为:.
本题主要考查了的制备,对制备过程中的有关知识进行了考查,氧化还原反应实质和规律的应用,培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力.
1528@@3@@@@铜金属及其重要化合物的主要性质@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1452@@3@@@@难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3
第四大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质是微溶于水的白色固体,露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜(C{{u}_{2}}{{(OH)}_{3}}CI),在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.以下是一种采用亚硫酸盐还原法,从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1.已知Ksp:Cucl:1.2×{{10}^{-4}}　CuOH:1.4×{{10}^{-15}}　Cu{{(OH)}_{2}}:1.6×{{10}^{-10}}请回答以下问题:(1)写出反应\textcircled{1}制备氯化亚铜的离子反应方程式:___.(2)为提高CuCl的产率,常在反应\textcircled{1}的体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5.这样做的目的是___.(3)图2是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图2可知,溶液温度控制在___时,CuCl产率能达到94%,随后随温度升高CuCl产率会下降,其原因是___.(4)若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有___.(5)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式___.(6)反应\textcircled{1}也可用铁代替亚硫酸钠,写出该反应的化学方程式___.拒绝访问 | www.gkstk.com | 百度云加速
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高中化学流程图题
篇一：高中化学工艺流程题目解题技巧
高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3 和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。
如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生
水解,但产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
工艺流程题解题技巧
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。
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高中化学 在有关工业流程题答题时 温度升高效率先升后下降 什么时候答催化剂活性 什么时候答反应放热
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动力学角度，温度升高总是有利反应速率增加的，这种题首先分析高温区，如果高温区效率下降，表明反应在热力学上不利，答反应放热；再看低温区，在热力学不利的情况下效率升高，表明是动力学的主导，若有催化剂，可以答催化剂活性。
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