高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析_百度文库
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高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析
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＞＞＞知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+..
知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是&A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
题型：单选题难度：中档来源：不详
A解此题的关键是准确判断反应前后元素化合价的变化，根据题目给出的S2Cl2的结构式，可以知道Cl和S两元素的化合价然后即可得出结论。因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为+1、-1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:&3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1mol&SO2转移3mol电子，C项错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+..”主要考查你对&&质量守恒定律，阿伏加德罗定律，晶体、非晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
质量守恒定律阿伏加德罗定律晶体、非晶体
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。&质量守恒定律的本质：
原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。 质量守恒定律的适用范围：
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用:
(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
&晶体与非晶体：
发现相似题
与“知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+..”考查相似的试题有：
388888357778337770330546337209344752您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析).doc 5页
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人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)
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··········
··········
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题(，每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞增大
B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
在2升的密闭容器中发生以下反应：2A＋B
２C（气）＋D。若最初加入的A和B都是4mol在前10秒钟A的平均反应速为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1则10秒钟时,容器中B的物质的量是
B．2.8 mol
C．2.4 mol
４．下列变化过程中ΔH＜0的是
A氯化钠水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华
D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
．在一定温度不同压强（P1＜P可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小
B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大
D．α1增大，α2减小
．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H&0，下列说法正确的
A．升高温度，正反应速率增，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
．（N2O42NO2
△H ＞ 0）
a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是
A．pq/mt mol·L-1s-1
B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1
D．pt/mq mol·L-1s-1
．在密闭中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大　　　　　 D．a & c＋d
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（
13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，减小器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④
2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是
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A、正确根据2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2可知有1molNaOH完全反应时，参与反应的Al物质的量为1mol，被氧化为1molAl3+，转移电子数3mol，个数3NaB、错误未声明状态，2.24LNH3不一定是1molC、错误乙酸溶液中除乙酸分子还有水分子，水分子中也有H原子。D、错误HC2O4-是弱电解质，不完全电离，0.1molHC2O4-不能电离出0.1molH+
采纳率：69%
来自团队：
A选项正确：反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，电子转移数目为6，所以，有1mol NaOH反应转移电子数为3NAB选项错误：没有说明是标况，所以2.24 L氨气的物质的量不一定是1molC选项错误：忽略了水中的氢原子D 选项错误：HC2O4-不能完全电离
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某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)==可逆==2C(g)达到平衡时,A,B和C的物质的量分别为4mol,2mol, 4mol .保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
C 均增加1mol
D 均减少1mol
求详细解...
首先对于这个平衡来说，如果保持压强温度不变，每2份A、1份B、2份C是可以随便调整的。A 均减半就是2、1、2了，那么平衡完全没变，就好比这些东西原来放在一个大容器里，你用一个隔板从中间分开来，两边的平衡都没变；B 8、4、8。跟A的解释一样；C 5、3、5。这时候各加了1mol，那么我们可以先假设先放进去了1molA、0.5molB、1molC，这样的话平衡还是没变。然后我再放进去0.5molB，那么很明显平衡要向右移D 跟C差不多，先同时减少1molA、0.5molB、1molC，平衡还是没变，再减少0.5molB，那么平衡就会向左移所以答案是C
采纳率：54%
（方程式只有生成物与反应物的关系有用，反应的化学计量数其实是无用条件。）A:B:C=2:1:2=20:10:20时平衡。则均增倍或减半，物质的量的比例关系不变，故平衡。都增加一摩尔：5:3:5=20:12:20，那么显然B比平衡所要求的条件多，相当于在平衡的条件下单独增加B。所以此时平衡右移，选C
答案是c，因为增倍和减半是指平衡两边成倍数变化，根据勒夏特列原理，平衡是不改变的，所以a和b都不对。再根据上述倍数变化不改变平衡的原理，当A B C分别增加或减少1mol，0.5mol，1mol的物质的量时，平衡不变，所以c相当于B增加0.5mol，D相当于B减少0.5mol，所以c中平衡右移，d左移。所以选c，不太繁琐吧？
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