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浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）______ （2）由图I装置验证出来的产物顺序为______（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象______（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液，其作用为______（5）为了使该实验更加严密，需要增加两个装置：①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：______②在D后面接______装置（选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者）
题型：问答题难度：偏易来源：不详
（1）依据碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，防止后续实验通过溶液带出的水蒸气干扰；故答案为：③；（2）依据碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜雁阵水蒸气的存在，再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在；故答案为：水蒸气、SO2、CO2；（3）先除去二氧化硫，再最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；故答案为：澄清石灰水变浑浊；（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液是除去二氧化硫气体；故答案为：除去SO2；（5）①在C、D之间再接一个B装置验证二氧化硫是否除净，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；故答案为：验证SO2已除干净；②装置D后为排除空气中 的二氧化碳对实验的干扰需要选择②④；故答案为：②④；
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据魔方格专家权威分析，试题“浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O为..”主要考查你对&&（浓）硫酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。
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高中化学选修4教学设计总汇
taoti.tl100.com你的首选资源互助社区高中化学选修 高中化学选修 4 教学设计总汇江苏省启东中学高二化学组：钱宏达 绪言 一学习目标：1 学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应 2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到， 对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、 有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理 的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是 1）化学反应与能量的问题 2）化学反应的速率、方向及限度的问题 3） 水溶液中的离子反应的问题 4）电化学的基础知识 3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条 件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有 关 2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一 定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有 效碰撞 次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。 3）什么 是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是 活化能， 如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的 大小是 由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分 子成为 活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰 撞越多， 则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化 学反应 的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就 等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、 为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？2、 催化 剂在我们技术改造和生产中，起关键 作用，它主要作用是提高化学反应速 率，试想一下为什么催化剂能提高反 应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 第一节化学反应与能量的变化（第一课时）taoti.tl100.com你的首选资源互助社区一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 & 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化 碳 反应物具有的总能量 & 生成物具有的总能量 当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系 呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键 形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变 化。 反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为 “焓变”。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1 H 为“－” 为放热反应H 为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量 如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的 H 为“－”，是站 在谁的角度？体系还是环境 放热 反应ΔH 为“―”或Δ H〈 0 吸热反应 ΔH 为“+” 或ΔH 〉 0taoti.tl100.com你的首选资源互助社区H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 3:练习 1)1molC 与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ 的热量，该反应的反 应热为△H= kJ/mol。 2)拆开 lmol H―H 键、lmol N－H 键、lmolN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ， 则 1mol N2 生成 NH3 的反应热为 ，1mol H2 生成 NH3 的反应热为。 3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成 2 mol HF 和 2 mol HCl 时，哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ） 1、下列说法正确的是 A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生 2、反应 C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化 第一节化学反应与能量的变化（第二课时） 第一节化学反应与能量的变化（第二课时） 一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式 二学习过程 1．复习回忆 1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？ 4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变） 2．引入 阅读课本：例 1 与例 2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、热化学方程式的书写 1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。taoti.tl100.com你的首选资源互助社区2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？） 而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要 标出？） （3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 4．注意点： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H 它表示了什么意义？ H 的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每 摩尔反应所放出的 热量，H 的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H 不同。 例题 1、当 1mol 气态 H2 与 1mol 气态 Cl2 反应生成 2mol 气态 HCl，放出 184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化 学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式 1）1molN2(g)与适量 O2(g)反应生成 NO (g)，需吸收 68kJ 的 热量； 2）2molCu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s)，放出 314kJ 热量； 3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 4）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下， 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= C 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); r H= C 890 kJ/mol 由 1mol 氢气和 2mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。 6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= C 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = C 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 7、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) 则 a、b、c、d 的关系正确的是 A C A、a&c&0 B、b&d&0 C、2a=b& 0 H1 = a kJ/mol H2 = b kJ/mol H3 = c kJ/mol H4 = d kJ/mol 。 D、2c=d&0taoti.tl100.com你的首选资源互助社区8．若 2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（g）时放热 130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方 程式为 C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol ΔH=－2600 kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)第一节化学反应与能量的变化（第三课时） 第一节化学反应与能量的变化（第三课时） 一学习目标：燃烧热，中和热，能源 二学习过程 1、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在 25℃,101 kPa 时，1 mol 物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。 2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH&0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物 质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g） ［练习 1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根据题中信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式吗？ 由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分 数。 2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在 101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出 890.3 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4 的燃烧热为 890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为： 6H12O6 C （s） ＋6O2 （g） ===6CO2 （g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式 相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 2、中和热taoti.tl100.com你的首选资源互助社区1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 水时的反应热叫做中和热。 2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点 ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热 效应。 ③生成 1mol 水，中和反应的实质是 H+和 OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应 热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。（2）用 2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀 NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。3 燃烧热和中和热的区别与联系 4、能源 1）什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 2）当今世界上 重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料： 煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么 固体燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使 环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤 对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。taoti.tl100.com你的首选资源互助社区第一节化学反应与能量的变化（第四课时） 一学习目标：盖斯定律及其应用 二学习过程 1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) H2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) H3=-393.5kJ/mol① + ② = ③ ，则 H1 + H2 =H3 所以，H1=H3-H2 H1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 2．盖斯定律： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。 3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。 2）盖斯定律有哪些用途？4．例题 1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在 可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知 P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H = -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _________________________________。 2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2&Q1 的是（B A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23 、 298K ， 101kPa 时 ， 合 成 氨 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ）taoti.tl100.com你的首选资源互助社区N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭 容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么。 第二章第一节化学反应速率教案 教学过程： 一、化学反应速率 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用 t 来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时 （h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 V =c t【例题】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2 和 N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在 2s 末时， 测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。 2NH3 解： N2 + 3H2 起始量（mol）： 1 3 0 2s 末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（Ls） VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（Ls） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示 该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD ==== a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来 比较。例如： 可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应 进行得最快的是（ B ） A. VA==0.15mol/Lmin B. VB==0.6 mol/Lmin C. VC==0.4 mol/Lmin D.VD==0.01 mol/Ls 对化学反应速率要注意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/L 为单位，时间单位通常可用 s、min、h 表示，因此反应速率的 与常见单位一般为 mol/(ls)、mol/(lmon)或 mol/(lh)。 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一 种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示 的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：taoti.tl100.com你的首选资源互助社区对于反应 mA( g ) + nB( g ) = pc( g ) + qD( g ) 来说，则有V A V B VC V D = = = 。 m n p q4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平 均速率。 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响 【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆 反应 aA +bB cC + dD 来说，正反应的速率只取决于 A、B 两种物质的浓度，与 C、D 两种物质的浓 度关系不大。而逆反应的速率只取决于 C、D 两种物质的浓度，与 A、B 两种物质的浓度关系不大。增加 A 或 B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数， 所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 2. 制 Fe（OH）2 时，通过降低 NaOH 溶液的含氧量（给溶液加热）来降低 Fe（OH）2 被氧化的速率。 （二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的实验。 2. CaO 固体与 SiO2 固体在高温下反应生成 CaSiO3。 3. SO2 与 O2 在一密闭容器内反应生成 SO3。 （讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？ 【事实的处理】列表比较 编号 1 2 3 【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。 【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ （明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的 2 倍，气 体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的 2 倍，即体系中各个物质的浓度都增 加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的 浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速 率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都 增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 （三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响 【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。 『演示实验』10ml 同浓度的 Na2S2O3 溶液分别在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比实验 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化taoti.tl100.com你的首选资源互助社区『复习回顾』1. Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。 2. Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。 【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O （3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑ 2. 表格化 （1）同浓度的 Na2S2O3 溶液在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比表 编 号 1 2 0.1mol/L 的 Na2S2O3 10ml 10ml 0.1mol/L 的 H2SO4 10ml 10ml 反应温度 （℃） 冷水 热水 反应中出现浑浊的时间 （秒）(2）Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表 编号 1 2 （3）Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况对比表 编号 1 2 【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高 10℃， 反应速率通常要增大到原来的 2~4 倍。 【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？ （明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比 增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。 【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以， 正反应的速率和逆反应的速率都增大。 【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在 500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。 （四）催化剂对化学反应速率的影响 【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？ 【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识 （演示实验）过氧化氢分解的对比实验 （复习回顾）用 KClO3 制氧气的实验 【实验事实的处理】1.写化学方程式 （1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑ （2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑ Mg 条与冷水反应 Mg 条与热水反应 Cu 与浓硫酸在常温条件下反应 Cu 与浓硫酸在加热条件下反应taoti.tl100.com你的首选资源互助社区2. 列表对比 （1）过氧化氢分解实验的对比表 编号 1 2 （2）用 KClO3 制氧气实验的对比表 编号 1 2 【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。 【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？ （明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使 得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故 化学反应速率加大。 【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。 例： （1）在加热条件下： 2Cu + O2 == 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 == NO2 + O2 NO2 + O ==NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆 反应速率都减小，且减小的程度相同。 【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约 85%的反应需要催化剂。尤其是现代 大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。 【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气）+B（固）== 2C（气）+Q（Q＞0）的正反应 速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ） A．降温 B.加入 B C.增大体积使压强减小 D.加入 A 2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2 的生成速度 V 随时间 t 变化如图。其中 t1 ― ― t2 速 度 变 化 的 原 因 是 ___________________ ； t2 ― ― t3 速 度 变 化 的 原 因 是 _________________________________。 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况Vtaoti.tl100.com你的首选资源互助社区t1t2t3【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式 （1.） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O （2.） 2Mg + O2 ===2MgO （3.） CaC2 + H2O === C2H2↑+ Ca（OH）2 2. 列表对比 （1）不同浓度的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/升的硫酸反应的对比实验表 编号 1 Na2S2O3 溶液 10ml 水 0 硫 酸 出现浑浊的时间（秒） 10ml2 5ml 5ml 10ml （2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表 （3） 编号 镁条与空气反应 分别在 现象 和饱和 速率 水中反 情况对比表 编号 现象 速率 电石与水的反应镁条与纯氧气反应电 水 食 应石 中 盐 的电石与饱和食盐水的反应第三节 化学平衡（第一课时） 教学目标 1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。 2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 教学难点 化学平衡的建立和特征。 化学平衡观点的建立。 教 [引言]： 化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢 是不够的， 因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物， 同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。 ．．．． ．．．． 例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使 N2 和 H2 尽快地转变成 NH3 外，还需要考虑怎样才能使更多的 N2 和 H2 转变为 NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题――化学平衡。 一、 可逆反应与不可逆反应（阅读教材 27 页理解可逆反应的概念） 下， 既可以向 进行， 同时， 又可以向 进 学 过 程1、 可逆反应的概念： 在 行的反应。taoti.tl100.com你的首选资源互助社区如： 注意：1、 2、 3、 2、不可逆反应：能进行到底的反应 如：H2 的燃烧： 酸碱中和： 生成沉淀的发应： 生成气体的反应： 一些氧化还原反应： 二、化学平衡状态 思考 1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思考 2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。 1、化学平衡的建立 类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例） 开始时： 平衡时： 结论：。 那么对于可逆反应来说， 又是怎样的情形呢?我们以 CO 和 H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。 CO + H2O (g) 开始浓度 0．01 0．01 一段时间后 0．005 0．005 如图： CO2 + H2 0 0 0．005 0．005归纳： 反应开始： 反应过程中： 一定时间后：taoti.tl100.com你的首选资源互助社区思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义： 在 下的 反应里，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的 或保持不变的状态。 3、化学平衡的特征： (1)条件： (2)对象： (3) 等： (4) 动： (5) 定： 4、应用： 例 1、可逆反应 2NO2 2NO + O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO ③用 NO2 、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 l A．① ④ ⑥ 反馈练习： 1、可以说明密闭容器中可逆反应 P（g） + Q（g） A.容器内压强不随时间变化 C.R 和 S 的生成速率相等 2、下列方法中可以证明 A(s) + 2B2(g) R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是（ ） B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥B.P 和 S 生成速率相等 D.P、Q、R、S 的物质的量相等
2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是______________________. ⑴、单位时间内生成了 2molC2 的同时也生成了 1molA ⑵、一个 B ― B 键的断裂的同时有一个 C ― C 键的生成 ⑶、反应速率 v(B2)=v(C2)=1/2v(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化taoti.tl100.com你的首选资源互助社区⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑼、百分组成 B2% = C2% = D2% 3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) (A) A2、B2、AB 的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成 n mol 的 A2 同时生成 2n mol 的 AB (D) A2、B2、AB 的浓度之比为 1:1:2 4、在 1 大气压 390℃时，可逆反应：2NO2 件下 H2 密度的 19.6 倍，求 NO2 的分解率。 第三节 教学目标： 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点： 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 教 【引入】： 我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于 t0 时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温 度至 t1 时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则 V（溶解） 溶解度减小，固体溶质析出，则 V（溶解） V（结晶） V（结晶） 学 过 程 化学平衡（第二课时） 2NO+O2 达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条 2AB(气)达到平衡的标志是( )那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会 发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在如下平衡：taoti.tl100.com你的首选资源互助社区Cr2O72－+ H 2O2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4 为黄色。 实验步骤：①取两支试管各加入 5ml0.1mol/L K2Cr2O7 溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色 的变化。 步骤 K2Cr2O7 溶液 滴加 3~~10 滴浓 H2SO4 滴加 10~~20 滴 6 mol/LNaOH 实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3 （红色）实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5 ml0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液 颜色变化；向另一支试管滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加 0.01mol/LNaOH 溶液 3~~5 滴，观察现象，填写下表。编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 结论1 滴加饱和 FeCl3 溶液2 滴加 1 mol/L KSCN 溶液滴加 NaOH 溶液滴加 NaOH 溶液【思考与交流】 1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？小结： （1）浓度对化学平衡的影响的规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移taoti.tl100.com你的首选资源互助社区动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 （2）用 v-t 图表示化学平衡的移动： v 例： V正 V正 V逆 t ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度 V逆 t v V′正 V′逆移动。请同学们用 v-t 图表示下列平衡的移动： ③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度 说明：（1） （2） （3） （4） 【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材 30 页实验 2-7） 实验原理：实验步骤：实验现象： 结论：v-t 图表示：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系 以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化 剂等对三者的影响极其规律。 改变条件瞬间 反应特征 Q＞0 改变条件 升高温度 v―t 图象 v正 ↑ v逆 ↑ 达到平衡前 v 正与 v 逆的 关系 & 平衡移动方向 ← 达到新平衡 A 转 化率 ↓ B 转 化率 ↓taoti.tl100.com你的首选资源互助社区降低温度 Q&0性升高温度 降低温度 加 气 入 V 体 惰 V V↑↑& = &→↑↑→↑↑m+n&p+q性 加 气 体 入V惰 V V= =m+n=p+q性 加 气 体 入V惰 V V= &m+n&p+q: V= v↑升高降低1 CO2 A. C1 & C2 2 3 度 2C1 升 C. C1 & C2 C+D pC( )+qD( )的 的 B.m+n&p+q D.m+n&p+q CO2 的 度CO2 的 C2 升度 温度C1升 C1 C2 的B. C1 = C2 2A + B + H2OD. 2C1 = C2 _____ 升高温度 的 度 16.5__________________________________ mA( )+nB( ) 16.9 A.m+n&p+q C.m+n&p+q4 升温 的 m+n&p+q C B /C C 的nAg +mB g 的 降温 的pC g +qD gH&0 B Ataoti.tl100.com你的首选资源互助社区A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 1、对于反应 A2+3B2 2AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、vA=0.4molL-1min-1 B、vB=0.8molL-1min-1 C、v AB =0.6molL-1min-13D、v A2 =0.01molL-1S-12、在 2L 密闭容器中，盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应： X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到 10s 后，测得生成 0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A、vX=0.05mols-1 B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应： CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： CO2+H2 [H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO 的浓度由 大到小的顺序排列正确的是 A、丙&甲&乙 B、甲&乙&丙 C、乙&丙&甲 D、乙&甲&丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入 mmol 的 A 和 nmol 的 B，发生如下反应： mA(g)+nB(g) PC(g)， 平衡时 C 的浓度是 wmol -1， L 若维持容器的体积不变， 起始时放入 amolA、 bmolB 和 cmolC，要使平衡时 C 的浓度仍为 wmolL-1，则 a、b、c 必须满足的条件是 A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n 和ap +c = p mC、mc pc + a = m和 +b = n p nD、a=m n 2p , c= 和 c= 3 3 35、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 6、在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入 37Cl2，达到新平衡后， 含 37Cl 的 PCl3 的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A：往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S2-]降低。 B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和 KNO3 溶液含有晶体析出。 C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。 D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。 8：下列平衡：C2H2+H2 C2H4……① 2CH4 C2H4+2H2……②当降低温度时，①式 向右移动，②式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q2 2C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3 的大小顺序为 A、Q1&Q2&Q3 B、Q1& Q3& Q2 C 、Q2& Q1 &Q3、 D、Q2&Q3 &Q1 2+ 9、在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4] +4Cl [CuCl4]2-+4H2O 能使黄绿 （蓝） （绿） 色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是 D、加入食盐晶体 A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入 AgNO3 10、反应 A(g)+xB(g) yC(g)，将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当 A 的转化率是 50%时，反应前混taoti.tl100.com你的首选资源互助社区合气体的密度是反应后混合气体密度的3 （同温同压），则 x、y 的值可能是 4A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1 11、在容积一定的密闭窗口中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大， 下列判断正确的是 A、 压强对该反应的平衡移动没有影响 B、 在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大 C、 若正反应为吸热反应，则 A 为非气态 D、 若正反应为放热反应，则 A 为气态 12、某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法不正确的是 A、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B、 恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小 C、 恒容，升温正反应速率减小 D、 恒容，充入 H2，I2 的百分比含量降低 二：填空 2NH3 达平衡时， 1、t0C 在 VL 密闭容器中加入 vmol N2 和 3vmol H2，当反应 N2+3H2 0 混合气体中 N2、H2、NH3 分别为 A、B、Cmol，仍在 t C，若只改变起始物的加入量，但要维持 A、B、C 值不变，则在 N2、H2、NH3 的加入量用 X、Y、Z 表示，应满足的条件是 （1）若 X=0，Y=0，则 Z=_______ （2）若 X=0.75vmol，则 Y=________ Z=________ （3）X、Y、Z 应满足的一般条件，用 X、Y、Z 的方程式表示式是 ______________________________、________________________。 2、在一定温度下，把 2 体积 N2 （2体积） N2 和 6 体积 H2 通入一个带有活 大气 H2 （6体积） 塞的容积可变的容器中，活塞的 一端与大气相通，发生反应 N2+3H2 2NH3+Q 达到平衡，测得混合气体为 7 体积 （1）保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2、NH3 体积，若反应达到平衡 后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么： ①若 a=1, c=2 则 b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。 ②若规定起始时反应向逆方向进行，则 C 的取值范围是______________ （2）在上述装置中，若起始时的 a、b、c 值均与（1）相同，但需控制平衡后混合气 体为 6.5 体积，则可采取措施是______，其原因是______。 3、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保 持容器内气体总物质的量为 12mol， A(g)+2B(g) 2C(g)。 现向反应器中加入 6.5molA， molB， molC. X 2.0 （1）若 x=5.5 时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。 （2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则 x 取值范围是__________ 【答案】 一、选择题 1、 D 2、AD 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、B 9、BC 10、BD 11、CD 12、C 二、填空题：taoti.tl100.com你的首选资源互助社区1、 (1) 2vmol(2)2.25v, 0.5v(3) x+2z=vY+2 Z=3V 32、 (1) ①3,逆 ② 1&c≤4 (2) 降温，因为正反应是放热反应且是体积减小的反应（不能加压因为与外界大气 相通） 3、（1）放 （2）2.5&x&3.5 化学平衡常数 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 【学习过程】： ［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成 44 页［问题解决］，你能得出什么结论？ 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应 物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。 这个常数就是该反应的化学平衡常数 （简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B) 阅读 45 页表 2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。 K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ； K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生 成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向 正反应方向 进行 Qc＝K ，反应处于平衡状态 Qc＞K ，反应向 逆反应方向 进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 阅读 45 页表 2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g) Fe(s)+CO(g) CO(g)+H2(g)，K=c(CO)c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 2NH3(g)的平衡常数为 K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) 例如：N2(g)+3H2(g) NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为 K3；NH3(g)的平衡常数为 K2，taoti.tl100.com你的首选资源互助社区写出 K1 和 K2 的关系式： K1=K2 。 写出 K2 和 K3 的关系式： K2K3=1 。 写出 K1 和 K3 的关系式： K1K32=1 。 三、某个指定反应物的转化率=2该反应物的起始浓度
该反应物的平衡浓度 ×100% 该反应物的起始浓度 该反应物反应中消耗(反应)浓度 ×100% 或者= 该反应物的起始浓度 该反应物反应中消耗(反应)的物质的量 或者= ×100% 该反应物的起始物质的量转化率越大，反应越完全！ 四、有关化学平衡常数的计算：阅读 46 页例 1 和例 2。完成 47 页问题解决。 【课堂练习】： 1、设在某温度时，在容积为 1L 的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得， 当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为 2mol/L，生成氨气的浓度为 3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡 常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。 (答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为 3.5mol/L 和 6.5mol/L) 2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知 CO 和 H2O 的起始 浓度均为 2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=2.60，试判断， （1）当 CO 转化率为 50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？ （3）当 CO 的起始浓度仍为 2mol/L，H2O 的起始浓度为 6mol/L 时，CO 的转化率为多少？ (答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%) 3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) 度 t 的关系如下表所示： t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温回答下列问题： ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) ； （填“吸热”或“放热”）反应； ⑵该反应为 吸热 ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 B A、容器中压强不变 B、混合气体中 c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数 K 不变 F、单位时间内生成 CO 的分子数与生成 H2O 的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 830℃ 。 化学反应进行的方向 【教学目标】 1、 了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系； 2、 能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。 【教学重难点】 能够用熵增原理判断化学反应进行的方向 【教学过程设计】taoti.tl100.com你的首选资源互助社区〖引入〗水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲 烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过 程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。那是否就意 味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？ 〖副板书〗在 25℃和 1．01×105Pa 时， H=56．7 kJ／mol 2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) (NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=74．9 kJ／mol 〖分析〗不难看出，上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来判断反应进行的方向是不 全面的。那么究竟如何来判断反应的自发性呢？ 科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了 互相关联的能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性问题提供了必要的依据。 〖讲解〗除自发的化学反应外，还有一类自发过程，例如放在同一密闭容器中的气体或液体物质(也包括能 够挥发的固态物质)的蒸汽，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。 这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入的另一种 固体中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。又如把硝酸铵溶于水虽然要吸 热，它却能够自发地向水中扩散。为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，人们提出在 自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾 向。因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。以扑克牌为例，经过多次 的洗牌之后，严格按照花色和序号排列的机会与花色序号毫无规律的混乱排列的机会相比，大概要相差几 十个数量级。科学家把这种因素称作熵。 〖板书〗熵： 1、概念：描述体系混乱度的物理量 2、符号：S 3、单位：Jmol-1K-1 4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在 用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）&S（l）&S（s） 6、熵变（S）：S==反应物总熵―生成物总熵 7、反应进行方向的判断方法： H―TS&0 反应能自发进行 H―TS=0 反应达到平衡状态 H―TS&0 反应不能自发进行 〖讲解〗在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小 于零，熵增加反应的熵变大于零，都对H―TS&0 有所贡献，因此放热和熵增加有利于反应自发进行。 〖补充习题〗 1．下列说法中，正确的是 ( ) A．化学反应总是伴随着能量变化的 B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C．只有放热反应才能够自发进行 D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 2．下列物质中，熵值(S)最大的是 ( ) C．I2(g) D．Cu(s) A．金刚石 B．Cl2(1) 5 3．水在 273 K、1．01×10 Pa 时可转化为固态，在 373 K 时则又可转化为气态。若分别用 S(g)、S(1)、S(s)taoti.tl100.com你的首选资源互助社区表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( ) A．S(g)&S(1)&S(s) B．S(g)&S(1)&S(s) C．S(g)&S(1)= S(s) D．S(g)&S(s)&S(1) 4．已知反应 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == 285．8 kJmol-1，下列结论中，正确的是 ( ) A．E(反应物)&E(生成物) B．E(反应物)&E(生成物) C．反应放热 D．反应吸热 5．下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ( ) A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (1) △H B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (1) △H C．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) △H D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (g) △H 6．在 25℃、1．01×105 Pa 条件下，反应 2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 kJ mol-1 能够自 发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的 熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。 〖提高题〗 7．已知：298 K、1．01×105Pa 下： 石墨：△H===0．0 kJmol-1、S== 5．74 Jmol-1K-1； 金刚石：△H== 1．88 kJmol-1、S== 2．39 Jmol-1K-1。 下列叙述中，正确的是 ( ) A．根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定 B．根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定 C．根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定 D．根据焓的观点，石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点，金刚石比石墨稳定 8．某化学反应其△H== ―122 kJmol-1，S== 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进 行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 9．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的 SO2，用生石灰可以消除 SO2，减少污染，其反应为 CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s) 298 K、1．01×1．01×105Pa 时，此反应的△H== ―402．0 kJmol-1，S== 345．7 Jmol-1K-1， 在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H 及熵变S 受温度的影响可忽略)? 第三章第一节：电离平衡 教学目标： 1． 掌握弱电解质的电离平衡。 2． 了解电离平衡常数的概念。 3． 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。 课时安排：共 2 课时（此为第二课时）。 教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。 教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作 PPT 或使用纸板。 教学过程： 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。 1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）taoti.tl100.com你的首选资源互助社区2．当 v弱电解质分子电离速率 = v离子结合成弱电解质分 子速率 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各 自浓度保持恒定。 3．与化学平衡比较 （1） 电离平衡是动态平衡： 即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行， 只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生 移动。 （3）影响电离平衡的因素 A．内因的主导因素。 B．外国有： ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度： 问题讨论：在 NH 3
H 2 O ①加入 HCl ： ②加入 NaOH ： ③加入 NH 4 Cl ：各离子分子浓度如何变化： NH 3 、 H 2 O 、 NH 4 、 OH 溶液 pH 如何变化？（“变 高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （）一元弱酸：NH + + OH
的平衡体系中： 4CH 3COOH（3）一元弱碱CH 3COO + H+c(CH 3COO
c(H + ) Ka = c(CH 3COOH) c( NH + )
) 4 c(NH 3
H 2O+ NH 4 + OH Kb =①电离平衡常数化是温度函数，温度不变 K 不变。 ② k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； k 值越小，该弱电解质越难电离，其对 应的弱酸弱碱越弱；即 k 值大小可判断弱电解质相对强弱。 ③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 H + ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：taoti.tl100.com你的首选资源互助社区H 3PO 4 H 2 PO
4随堂练习H + + H 2 PO
4 H + + HPO 2 4 H + + PO 3 4K1 = 7.5 ×10 3 K 2 = 6.2 ×10 8K 3 = 2.2 ×10 131．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 H 2 的总量，可向盐酸中加入下列物质 中的（ ） B． H 2 O C． K 2 CO 3 D． CH 3COONa ）A． MgO2． HClO 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 HClO 的浓度，可加入（ A． HCl B． CaCO 3 C． H 2 O D． NaOH3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 CaCO 3 固体（颗粒大小均相同）反应， 下列说法中正确的是（ ） A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ） A．溶液导电性酸甲大于酸乙 B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO 2 ， 发生如下反应：NaR + CO 2 + H 2 O = HR + NaHCO 3 2NaR ′ + CO 2 + H 2 O = 2HR ′ + Na 2CO 3HR 和 HR ′ 的酸性强弱比较，正确的是（ A． HR 较弱 B． HR ′ 较弱总结、扩展 1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。） C．两者相同D．无法比较2．一元弱酸弱碱中 c(H + ) 与 c (OH
) 的求法： 弱电酸中 H + 浓度： c(H ) = 弱碱中 OH 浓度： c(OH ) = +K a
c酸 （酸为弱酸物质的量浓度） K b
c碱 （碱为弱碱物质的量浓度）taoti.tl100.com你的首选资源互助社区3．讨论 Cl 2 中存在哪些微粒？（包括溶剂） 4．扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是 一个常数，该常数叫溶度各（ K s p ）。例如Cu(OH) 2Cu 2+ + 2OH K sp = c(Cu 2+ )
)]2 = 2 × 10 20溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某 CuSO 4 溶液中 c(Cu ) = 0.02mol/L ，如需生成 Cu(OH) 2 沉淀，应调整溶液的 c(OH ) 使之 大于 。2+ 2+ （2）要使 0.2mol/L CuSO 4 溶液中的 Cu沉淀较为完全（使 Cu 。2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 [OH
] 为 布置作业 第二课时 P60 一、填空题：2．3．4． P61 四、 板书设计 第二课时一、电解质，非电解质 1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 ［思考］① BaSO 4 ， AgCl 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ② NH 3 (g) 溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ ③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？ 2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 二、强电解质，弱电解质 1．区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中“电离能力”的大小。2．电离方程式： 电离方程式书写也不同 （1）强电解质： NaCl = Na + Cl+ KOH = K + + OH
H 2 O = NH 4 + OH （2）弱电解质： CH 3COOH = CH 3COO + H 3．强弱电解质与结构关系。taoti.tl100.com你的首选资源互助社区（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）； 强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等 时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2．电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持一定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3．影响电离平衡的外界因素 （1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4．电离平衡常数 （1）一元弱酸电离平衡常数： kaCH 3COOH Ka =CH 3COO
+ H +c(CH 3COO
c(H + ) c(CH 3COOH)（2）一元弱碱电离平衡常数： k bNH 3
H 2 ONH + + OH
c( NH + ) 4 Kb = c(NH 3
H 2 O)（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： H 3 PO 4H 3PO 4 H 2 PO
4 HPO 2 4H + + H 2 PO
4 H + + HPO 2 4 H + + PO 3 4K1 = 7.5 ×10 3 K 2 = 6.2 ×10 8K 3 = 2.2 ×10 13（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 （5）K 的意义： K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。taoti.tl100.com你的首选资源互助社区教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础， 来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变得相 对容易。 第二节 水的电离和溶液的 pH 第一课时 教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积 2、生了解溶液的酸碱性与 pH 的关系 3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互 关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液 pH 值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。 ― 那么水是如何电离的呢？精确的实验证明， 水是一种极弱的电解质， 它能微弱地电离， 生成 H3O+ 和 OH ： 板书：一、水的电离 1、水的电离 ― ― H3O+ + OH 简写为：H2O H+ + OH H2O + H2O 实验测定：25℃ [H ]=[OH ]=1 × 10 mol/L+ -7100℃[H ] = [OH ] = 1 × 10 mol/L+ -6水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。 相同点：均是部分电离，存在电离平衡 提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是 556mol，经实验测得 250C 时，发生电离的水只有 1 ×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视 为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 Kw 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 板书 2、水的离子积 ― Kw = c（H+）c（OH ） ― 由于 250C 时，c（H+）= c（OH ）= 1×10-7mol/L 0 ― 所以 25 C 时，Kw = c（H+）c（OH ）=1×10-14（定值）（省去单位） 提问：当温度升高时，Kw 如何变化？影响 Kw 的因素是什么？（电离过程是吸热过程） 0 ― 100 C 时，Kw = c（H+）c（OH ）=1×10-12 影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水， [H+]=[OH-]. 注：温度升高时 Kw 增大，所以说 Kw 时要强调温度。 练习： 影响因素 温度 降低温度 加入酸 酸碱性 加入碱 向左 减小 增大 不变 向左 向左 减小 增大 减小 减小 变小 不变 条件改变 升高温度 平衡移动 向右 溶液中的 c(H+) 增大 溶液中的 c(OH-) 增大 Kw 变大taoti.tl100.com你的首选资源互助社区过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和 OH ― 浓度的乘积总是一个常数――1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c（H+）和 c（OH ― ）如何变化？ 板书：二、溶液的酸碱性和 pH（常温下）： + ― 1、 溶液的酸碱性与 c（H ）和 c（OH ）的关系： 投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。 电解质 溶液 纯水 盐酸 氢氧化 钠 加 HCl， c（H ） 增大， 平衡左移 加 NaOH ， c ― （OH ）增大， 平衡左移+ ―对水电离平衡 的影响溶 液 中 c（H+） （mol/L） =10-7 &10-7溶 液 中 c ― （ OH ） （mol/L） =10-7 &10-7c（H+）与 ― c（OH ）比较 相+c（H+） 溶液 ― c（OH ） 酸碱 性 10-14 10-14等中性 酸性 碱性+c（H ）& ― c（OH ） c（H+）& ― c（OH ）&10-7&10-710-14中性溶液 c（H ）= c（OH ）= 1×10 mol/L + ― + -7 酸性溶液 c（H ）& c（OH ），c（H ）& 1×10 mol/L + ― + -7 碱性溶液 c（H ）& c（OH ），c（H ）& 1×10 mol/L + ― 注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的 c（H ）与 c（OH ）总是相等。 + ― + ②任何电解质溶液中，H 与 OH 总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于 c（H ）与 c（OH ― + ― + ― ）的相对大小。c（H ）与 c（OH ）此增彼长，且 Kw = c（H ）c（OH ）不变。 + ― 讲述：酸性溶液中 c（H ）越大，酸性越强，碱性溶液中 c（OH ）越大，碱性越强。我们经常用到一些 c + + -7 （H ）很小的溶液，如 c（H ）=1×10 mol/L 的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。 为此，化学上常采用 pH 来表示溶液酸碱性的强弱。 2、溶液的 pH： + （1）定义：pH =-lg{c（H ）} (2)适应范围：稀溶液，0～14 之间。 有关溶液的 pH 值的几个注意问题： ①pH 值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7 溶液呈中性；pH 值减小，溶液的酸性增强；pH 值增大，溶 液的碱性增强。 ②pH 值范围在 0-14 之间。pH=0 的溶液并非没有 H+，而是 C(H+)=1mol/L；pH=14 的溶液并非没有 OH-， 而是 C(OH-)=1mol/L。pH 改变一个单位，C(H+)就改变 10 倍，即 pH 每增大一个单位，C(H+)就减小到原来 的 1/10；pH 每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的 10 倍。 ③当 C(H+)&1mol/L 时，pH 值为负数，当 C(OH-)&1mol/L 时，pH&14。对于 C(H+)或 C(OH-)大于 1mol/L 的 溶液，用 pH 值表示反而不方便，所以 pH 值仅适用于 C(H+)或 C(OH-)小于等于 1mol/L 的稀溶液。 ④也可用 pOH 来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH--)，因为 C(H+)C(OH-)=10-14，若两边均取负对数， 得 pH+pOH=14。 ⑤可用 pH 试纸来测定溶液的 pH 值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在 pH 试纸上（注 意不能将 pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的 pH 不 准确）将 pH 试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的 pH 值（因为时间长了， 试纸所显示的颜色会改变，致使测得的 pH 不准。） 第二课时 教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值 2、初步学会计算酸碱的 pH 值以及氢离子浓度和 pH 值的互算-7taoti.tl100.com你的首选资源互助社区3、掌握 pH 相同的强酸与弱酸的几个规律 教学重点：有关 pH 的简单计算 教学难点：熟练掌握有关 pH 的计算 教学过程： 复习提问： ― ①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与 c（H+）、c（OH ）及 pH 的关系？溶液 pH 的计算？求 0.1mol/L 盐酸溶液中的[OH ]？（25℃）求 0.1mol/LnaOH 溶液中[H+]？ ②关于 pH 相同的酸（含强酸和弱酸） + （1）溶液中 c（H ）相等 （填“相等”或“不等”）。 （2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 & 弱酸（填“&”或“&”）。 （3）耗碱规律：pH 和溶液体积均相同的 HCl、H2SO4、CH3COOH 与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。 + （4）稀释规律：分别加水稀释 m 倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中 c（H ）变为 + 原来的 1/m ,但弱酸中 c（H ）减小 小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 ③pH 的有关计算： （1）求酸或碱溶液的 pH a先判断溶液的酸碱性 （2）求强酸或强碱稀释后的 pH b若为酸性，先求出 c（H+）后 + （3）求混合溶液的 pH 由 pH =-lg{c（H ）}求 pH ― ①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求 c（OH ）后 ― ②强酸与强碱混合 由 Kw = c（H+）c（OH ） （4）pH+pOH=14 求 c（H+），再求 pH 板书：三、有关溶液 pH 的计算 （一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸 I+酸 IIn I ( H + ) + n II ( H + ) V I + V II [H+] = n I (OH
) + n II (OH
) V I + V II [OH-] =7(2)碱 I+碱 II （3）酸 I+碱 II完全中和：[H+] = [OH-] = 1 × 10 mol/Ln I ( H + )
) V I + V II 酸过量： [H+]= n I (OH
n II ( H + ) V I + VII 碱过量：[OH-] =(二)溶液酸碱性 pH 计算经验规律 （1）两强酸等体积混合 混合后的 pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合 混合后的 pH=大的―0.3 (3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 （4） 酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与 pH = 12 某碱混合 pH 难定②pH = 4 某酸与 pH = 10 NaOH 混合 pH ≤7③pH = 4 H2SO4 与 pH = 10 某碱混合 pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与 0.1mol/L pH = 12 一元碱混合taoti.tl100.com你的首选资源互助社区pH = 7 (5) pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的 10 倍。 PH 增大 2 个单位，[H+]减为原来的 1/100 + （6）稀释规律：分别加水稀释 m 倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中 c（H ）变为 + 原来的 1/m ,但弱酸中 c（H ）减小 小于 m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 例 1、求下列溶液的 pH： （1）某 H2SO4 溶液的浓度是 0005mol/L ①求此溶液的 pH②用水稀释到原来体积的 100 倍 ③再继续稀释至 104 倍 （2）pH=3 的盐酸与 pH=5 的硫酸等体积混合 （3）pH=10 和 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混合 （4）pH=12 的 NaOH 和 pH =4 的 HCl 等体积混合 -2 解析：（1）① c（H+）=0005mol/L×2=001 mol/L ，∴ pH=-lg10 =2 -4 -4 ② c（H+）=001mol/L÷100=10 mol/L ，∴ pH=-lg10 =4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）10 3 + 10 5 -4 （2）c（H ）= =5×10-4, ∴ pH=-lg(5×10 )=4-lg5=33 2+(强调 10-3 是 10-5 的 100 倍，所以 10 可以忽略不计) （3）因为溶液呈碱性 c（OH ）=―-510 4 + 10 2 10 14 =5×10-3∴ c（H+）= =2×10-12 3 2 5 × 10∴ pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=117（4）NaOH 中 c（OH ）=10-2 mol/L HCl 中 c（H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应，碱过量，反应后溶液―10 2
10 4 呈碱性。所以反应后 c（OH ）= =5×10-3∴ 2―c （ H+） =10 14 5 × 10 3=2 × 10-12∴ pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=117例 2、某温度下纯水的 C(H+)=2.0w10 7mol/L，则此时 C(OH-)为多少？若温度不变，滴入稀 H2SO4，使 ― C(H+)=5.0w10 4mol/L，则由水电离产生的 C(H+)为多少？ 答案：―c(OH
) = 2.0 × 10 7 molL；c( H + ) 水电离 = 8 × 10 11 molL。例 3、 常温下，将 pH = 8 的 NaOH 与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D）1 (1 × 10 8 + 1 × 10 10 ) mol L A. 2C.B.(1 × 10 8 + 1 × 10 10 ) mol 2 × 10 10 molL(1 × 10 14
5 × 10 5 ) molLD.L例 4、pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 答案：D 例 5、常温时某溶液中，测得由水电离出的 C(H+)为 10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ C D ） A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是 pH=3 的酸溶液 D、可能是 pH=11 的碱溶液 例 6、将 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，溶液的 pH 为（ C ）taoti.tl100.com你的首选资源互助社区A、等于 8B、等于 7C、接近 7 又小于 7D、大于 7 而小于 8例 7、有 PH 相等的盐酸和醋酸（ pH & 5 ），如何通过实验的方法证明。 解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。利用二者在电离过程 中的区别，可用稀释相同倍数后测 pH 的方法进行鉴别。 答案：取相同体积的两种酸，加水稀释 10 倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在 PH 试纸上，稍后与 比色卡比较，其中 PH 较小的为醋酸，另一为盐酸。练习： 1．在 250C 某稀溶液中，由水电离产生的 c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的 pH 可能约为 1 D．该溶液的 pH 可能约为 13 2．250C 时，10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系是什么？（pH 酸+pH 碱=15） 3．在 800C 时，纯水的 pH 小于 7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移， ― ― 使 c（H+）=c（OH ）&10 7 mol/L，所以 pH 小于 7） 4.pH = 4 的盐酸用水稀释 100 倍、1000 倍、10000 倍，pH 值各为多少？ + 5.在 0.01mol/LHCl 中，由水电离出来的[H ]为多少？ + ―10 6.某溶液中由水电离产生的[H ]= 1w10 mol/L,则该溶液的 pH 值可能是？ ―x 7.某盐酸中 1w10 mol/L，某氨水的 pH 为 y,已知：x+y = 14,且 y&11,将上述两溶液分别取等体积，充分 混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？ 8.pH = 5 的强酸与 pH = 11 的强碱溶液混合至 pH=7,求酸碱的体积比？ 课堂练习 1： 1．室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的 c(OH-)为（ ）。 （D）1.0×10-12 molL-1 （A）1.0×10-7 molL-1 （B）1.0×10-6 molL-1 （C）1.0×10-2 molL-1 2．25℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H+)=1×10-12 molL-1，则该溶液的 pH 可能是（ ）。 （A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3．纯水在 25℃和 80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。 （A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定 -15 4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为 1.6×10 若用定义 pH 一样来规定 pD=-lg[D+ ]，则在该温度下， 下列叙述正确的是（ ）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L 溶解有 0.01 mol DC1 的重水溶液，其 pD=2 （C）1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12 （D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]&1.0×10-1 4 5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。 （A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH 增大了 （C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了 6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。 A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 molL-1 （C）[OH- ]=1×10-11 molL-1 （D）[H+ ] [OH- ]= 1×10-14 7．某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。 （A）一定大于 0.001 molL-1 （B）一定等于 0.001 molL-1 （C）一定小于 0.001 molL-1 （D）以上说法均欠妥 8．常温下, 某溶液中水的电离度 a=10-10/55.5(%), 该溶液的 pH 可能是（ ）。taoti.tl100.com你的首选资源互助社区（A）12 （B）10 （C）4 （D）3 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是（ ）。 （A）pH=3 的 HNO3 跟 pH=11 的 KOH 溶液 （B）pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 （C）pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 （D）pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 10．下列叙述中，正确的是（ ）。 （A）中和 10 mL 0.1molL-1 醋酸与中和 100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同 （B）等体积 pH=3 的酸溶液 pH=11 的碱溶液相混合后，溶液的 pH=7 （C）体积相等, pH 相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等 （D）pH=3 的甲酸溶液的[H+]与 pH=11 的氨水溶液的[OH- ]相等 11．今有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1）在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生 CO2 的体积由大到 小的顺序是_________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2 的体积由大到 小的顺序是_________________。 （3）物质的量浓度为 0.1 molL-1 的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是___________；如果取等体积的 0.1 molL-1 的三种酸溶液，用 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积由大 到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。 12．在 25℃时, 有 pH=a 的盐酸和 pH=b 的苛性钠溶液，现取 VamL 盐酸用该苛性钠溶液中和，需 VbmL 苛性钠溶液。若 a+b=13，则 Va/Vb=____________。 13．将 pH=3 的弱酸溶液稀释 100 倍，该溶液的 pH 范围为：__________________。 课堂练习 1 答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11． （1）c&b=a 。 （2）b&a=c。 （3）c&a&b 。 b&c=a 。12．1:10。13．3&pH&5。 课堂练习 2： ― 1．将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42 和 c(H+)之比约为（ ）。 （A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1 2．向 VmLBaCl2 溶液中加入一定体积的 0.05mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的 pH 为 ）。 3.0。则原 BaCl2 溶液的物质的量浓度为（ -4 -1 -3 （A）5.05×10 molL （B）5.05×10 molL-1 （C）1.01×10-4 molL-1 （D）1.01×10-3 molL-1 3． 在一定温度下， pH=3 的硫酸溶液与 pH=9 的氨水等体积混合后， 将 恰好完全反应， 则在该温度下 NH3H2O 的电离度为（ ）。 （A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01% 4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则 n 值是（ ）。 （A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.6 5．下列叙述中正确的是（ ）。 （A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液 （C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 （D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。 （A）pH 试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸 -1 7．将质量百分比浓度为 a%、物质的量浓度为 c1 molL 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓 度为 2a%，物质的量浓度为 c2 molL-1，则 c1 和 c2 的关系是（ ）。 （A）c2 =2 c1 （B）c2 &2 c1 （C） c2 &2 c1 （D）c1 = 2c2 8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指 H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的 示剂：HIn(溶液红色)taoti.tl100.com你的首选资源互助社区是（ ）。 （A）盐酸（B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度 远大于第二步电离程度， 第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有 HA、 H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱 酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA+HC2-(少 量 )=A-+H2C-②H2B（ 少量 ）+2A-=B2-+2HA +H2C-=HB-+H3C 回答下列问题： （1）相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_______。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6 种离子中，最易结合质子的是___， 最难结合质子的是___。 （3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。 （A）H3C+3A-=3HA+C3（B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C③H2B（ 少 量）（4）完成下列反应的离子方程式： （ A ） H3C+OH- （ 过 量 ） =_______________ 。（ B ）（ 过 量 ） +C3-=________________。10．250 mL pH=12 的某一元强碱(MOH)溶液与 250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液 体体积为 500 mL。试求：（1）混合液的 pH； （2）若原 250 mL 一元强碱中含溶质 0.1 g, 则 M 的相对原子质量为多少? （3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么? 11．在 25℃时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 VaL 该盐酸，同该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，填空： （1）若 a+b=14，则 Va:Vb=____________（填数字）。 （2）若 a+b=13，则 Va:Vb=____________（填数字）。 （3）若 a+b&14，则 Va:Vb=_____________（填表达式），且 Va_________ Vb（填：&、&、=）（题中 a≤6、 b≥8）。 课堂练习 2 答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。 （4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无taoti.tl100.com你的首选资源互助社区色、变红色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，&。1、 常温下，将 pH = 8 的 NaOH