fecl3与fecl2溶液的颜色相比，谁更稳定

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-07-19 09:52 标签： fecl2
比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2 ,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?-学路网-学习路上 有我相伴
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下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A.Al&Mg&NaB.MgO&K...A试题分析:A、Al、Mg、Na都是金属晶体,Al、MgMgNa;原子半径顺序:AlMg<Na,金属晶体中原子半径越小,电荷越大,熔点越高,所以熔点MgN...下列排列顺序正确的是()A.熔点:MgFe...A、金属熔点大小取决于阳离子的带电荷数和其半径大小,电荷数越多,半径越小,键就越牢,熔点越高,同周期原子比较减小,形成阳离子时电荷数增多,熔点升高,熔点:NaMg<Al,故A...下列各组物质熔点高低的比较碳...KCl都是离子晶体,阴阳离子半径和大小顺序:MgO<NaCl<KCl,离子晶体中阴阳离子半径和越小,电荷越大,熔点越大;所以熔点KCl,故B错误;C.Al、Mg、Na...高中化学,比较AL和Mg的金属性强弱方法,1,比较这两种元素的单...与物理性质无关。1不对。空气中放置已久的镁条与铝条表面已经是致密的氧化膜,即使和热水反应已不能说明问题。这两种元素的单质的熔点不作为金属性、非金属性强弱...比较下面几种物质的熔点,并说明理由哈哈用离子半径和电荷数做啊过程麻烦,我的交上去了,大概是镁,钙,钡同族,半径依次增大,电荷数都相等氟,氯同族,与氧比氧电荷数多,但半径略比氟大综合判断熔点由大...比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?(图2)比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?(图4)比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?(图8)比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?(图10)比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?(图13)比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?(图15)这是用户提出的一个学习问题,具体问题为:比较下面.熔点：MgCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2,求精讲,实在不知道怎么分析,还有一题熔点：FeCl2,FeCl3,CaCl2 ,最近复习无机,遇到问题较多,希望遇到好人,赶紧帮个吗?比较下面几种物质的熔点,并说明理由哈哈用离子半径和电荷数做啊过程麻烦,我的交上去了,大概是镁,钙,钡同族,半径依次增大,电荷数都相等氟,氯同族,与氧比氧电荷数多,但半径略比氟大综合判断熔点由大...防抓取，学路网提供内容。我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:下列对各组物质性质的比较中,正确的是()A.第一电离能:Na晶体...第一电离能:MgNa,故A错误;B.原子晶体中,键长越长其键能越小,则晶体的熔点越低,键能大小顺序是:C-C键、C-Si键、Si-防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:下列各组化合物的性质比较AlC.酸...A.同主族从上到下金属性逐渐增强,则金属性:Li<Na<K,故A正确;B.金属晶体中金属阳离子所带电荷越多,半径越小,金属键越强,熔点越高,则熔点:NaMg<A防抓取，学路网提供内容。通过阳离子的极化能力分析,极化能力越强,熔点越低.极化能力C4+>Al3+>Fe2+>Mg2+下列对各组物质性质的比较中,正确的是()A.第一电离能:Na晶体...第一电离能:MgNa,故A错误;B.原子晶体中,键长越长其键能越小,则晶体的熔点越低,键能大小顺序是:C-C键、C-Si键、Si-Si键,所以熔点晶体硅,...下列各组化合物的性质比较AlC.酸...A.同主族从上到下金属性逐渐增强,则金属性:Li<Na<K,故A正确;B.金属晶体中金属阳离子所带电荷越多,半径越小,金属键越强,熔点越高,则熔点:NaMg<Al,故B错误;C.非金属性...Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中,熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg...熔点一般是看相对分子质量,这里面除了K的熔点较低(高一必修2的课本里有这个规律,K的熔点比NA低),其他都是按顺序排列下来。下列对各组物质性质的比较中,正确的是A.熔点:FeC...B
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除去FeCl2中的FeCl3______
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除去FeCl2中的FeCl3；可以加入过量的铁粉。
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来自团队：
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故答案为：铁粉．
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因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故答案为：铁粉．铁粉过量的部分可以过滤
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Fe+2FeCl3=3FeCl2
因为三价铁离子具有强氧化性，会把单质氧化成二价铁
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FeCl3 比FeCl2 极性要小Cl电负性比Fe大,Fe-Cl电子是偏向Cl的而FeCl3 中Fe是+3价的,带的正电荷比FeCl2中多,+3价的Fe吸引电子的能力比+2价的强,因此电子偏向Cl的程度+3价的要比+2价的小Fe-Cl的极性就小.
为什么电子更偏向cl的极性更大
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来自团队：
你能不能专业点，运用分子作用力的知识
而且三比二大好吗
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