比较非金属性强弱的九条依据
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比较非金属性强弱的九条依据
一、比较非金属性强弱的九条依据
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I
3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.
如酸性：&& HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强
如Cu+Cl2&& →CuCl2；2Cu+S→&Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱
如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：&F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：
②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：
如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；
而单质的活泼性：O2& Cl2，N2&Br2。
二、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据
1.金属性强弱的实验标志
①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）
2.非金属性强弱的实验标志
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）
⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）
注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链
1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。
2.非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。
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给大家出一道难题，比较硫和碘非金属性，谁强谁弱？
目前最权威的两个排序非金属性强弱版本一 F&O&Cl&N&Br&I&S&C&Se&At&H&P&As&Te&B&Si非金属性强弱版本二 F&O&Cl&N&Br&I&S&P&C&Si&H不管是版本一还是版本二F&O&Cl&N&Br&I&S这部分没有异议
氢化物稳定性，硫化氢 貌似比 碘化氢稳定H-S键键能（339kJ/mol）大于H-I键键能（298kJ/mol）高碘酸酸性弱于硫酸，但是碘元素的另一种最高价氧化物对应的水化物偏高碘酸酸性则要强于硫酸置换反应：H2S+I2=2HI+S阴离子还原性：I-& S2-电负性：有两个认为I&S，有两个认为是S&I，一个认为I=S关键是碘和硫无法形成化合物，没有化合物就无法从供用电子对偏向判断非金属性
和变价金属反应比较不出来，硫和碘都只能把铁氧化到+2，铜氧化到+1单质与氢气化合难易程度，貌似硫要容易些电子亲和能：碘295 硫200.410
第一电离能：碘1008.4 硫999.6
非金属性强弱依据与依据之间是会发生相互矛盾，本来非金属性就是一个综合指标，绝不是一项指标可以说清楚的。
给大家的题肯定不会是那种一个元素完败给另一个元素的情况，就像比较氧和磷，每一条依据都不矛盾，这么弱智的比较没有意义。
为啥发到这个吧
lz能不能吧那张电负性表的图发给我呀
据传说有KIS2这个化合物！
有人说氧化性和还原性针对物质而言，没错，是针对物质而言，这里的物质是广义上的物质，包含了分子 原子和离子。不是常说氯离子有还原性，氟原子和三价铁离子有氧化性吗？元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，宏观上指的是一堆原子。原子是可以说具有氧化性的。
又开始了，自嗨么
个人认为碘的氧化性大于硫，不过氧化性这个东西还和反应条件，反应介质有关系！当然也有例外，例如碘化氮，这里面的碘就是例外
非金属性常表示获得电子的倾向，氧化性是指物质得电子的能力。非金属性和氧化性有非常密切的联系，而不是某些化吧蠢货说的没有联系。非金属性如果和氧化性没有联系的话，你告诉我非金属性是个什么东西？元素对应的原子得电子的能力，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物其酸性强弱这些都元素非金属性的考查范畴，换句话说这些就是判断非金属性强弱的判断依据。当然电负性大小也是元素非金属性强弱的判断依据之一。一般的情况是元素的电负性常数越大，则其非金属性越强。注意这是一般情况下，具体问题需要具体分析，也就是说电负性是判断非金属强弱的重要依据，但绝不是一个电负性就影响完了。也就是说非金属性和氧化性 电负性有着非常密切的关系，而不是某些化吧蠢货说的没有联系。没有联系的话，还需要用它们作为判断非金属性强弱的依据吗？
2005上海高考题就考了判断非金属性强弱这个知识点
在比较氯 和 硫非金属性强弱时，可以直接比较单质氧化性强弱，原因在于氯气可以代表氯原子的氧化性，硫单质可以代表硫原子的氧化性，可以代表但不意味着氯气的氧化性和氯原子一样（氯原子氧化性肯定强于氯气）。比较硫 和 氮的非金属性强弱时，就不能直接比较单质氧化性强弱，因为氮气的氧化性不能代表氮原子的氧化性（氮氮三键键能异常大大，化学键很难被破坏掉，使得氮气的氧化性远远弱于氮原子，数量级的差距）。
F，O，Cl，N，Br，I，S，Se，C，Te，H，P，As，B，Si(At意义不大没算进去)
你的生命就浪费在毫无意义的电负性上了
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3秒自动关闭窗口下列结论错误的是（　　）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：H2S_百度知道
下列结论错误的是（　　）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：H2S
下列结论错误的是（　　）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．...
下列结论错误的是（　　）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有①B．①②C．②④⑤D．①③⑤
答题抽奖
首次认真答题后
即可获得3次抽奖机会，100%中奖。
eyen170知道合伙人
采纳数：55
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擅长：暂未定制
①K+、S2-、Cl-离子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，则半径S2-＞Cl-＞K+，Al3+离子的核外电子层数最少，其离子半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，故②错误；③非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故③正确；④因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故④正确；⑤同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑤正确．故选B．
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