上海市闵行区2016届高三第二学期(二模)质量调研考试化学试卷(含答案)
摘要闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试__化学试卷____考生注意：__1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2．本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。__相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-355K-39Fe-56Cu-64Ba-137__一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）__1．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应2．下列化学用语正确的是__A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式____C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向__3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是__A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族4．下列气体在常温常压下不能共存的是__A．NH3、HClB．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O25．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁生铁__B．密度：硝基苯水__D．碳碳键键长：乙烯苯__C．热稳定性：小苏打苏打__二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是__A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液7．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是__A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O28．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是__Cl__3__333__CHClCHCH3CHA．B．3C．3CH2__ClD．3__333____9．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是____A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X__10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列物质中符合转化关系的A的个数为__D__ADC__①Cl2②S③Fe④NH3⑤AlCl3⑥Na2CO3A．3__B．4C．5D．6__OH__11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．不能发生银镜发应__B．1mol该物质最多可与2molBr2反应C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应__12．钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是A．b为电源负极__B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法__C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→aD．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应__Cl__H__O__13．下列装置可达到实验目的是__14．关于反应2HIg__H2g＋I2g-11kJ，正确的是__A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1molI2g中通入1molH2g，反应放热11kJC．等物质的量时，I2g具有的能量低于I2lD．平衡时分离出HIg，正反应速率先减小后增大15．下列实验说法正确的是__A．将Al2SO43溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3__B．2mL10的NaOH溶液中滴加2的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至__熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数__16．Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是A．两种无毒的气体均为还原产物B．反应后溶液的pH会升高__C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D．每转移2NA个电子时，一定会生成1344L的气体__17．某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，__＋__＋__＋__＋__－__－__－__－__现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有__A．Al3、NO3B．Ba2、Al3、Cl__＋__－__＋__＋__－__C．Ba2、Al3、NO3D．Ag、Al3、NO3__＋__＋__－__＋__＋__－____三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确__选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．一定条件下，等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应：N2g＋__O2g__2NOg，曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线__b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是4（c0－c1）2A．温度T℃时，该反应的平衡常数K＝__c1B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热__19．离子方程式Ba2++2OH+2H++SO42→BaSO4↓+2H2O可表示__－__－__A．BaOH2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比21反应B．BaOH2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比12反应C．BaOH2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比21反应D．BaOH2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比12反应__20．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图__－__－__－__所示。下列说法正确的是__A．原混合溶液中的nCO32nAlO2=11__－__－__B．a点溶液中：cHCO3+cH2CO3+cH+=cOH__－__－__C．b点溶液中浓度顺序为cClcHCO3cCO32cOH__－__－__－__－__D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小__21．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg。下列说法正确的是__A．若ac，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cB．若ac，则cg固体中只含一种金属，且b可能大于cC．若ac，则cg固体含两种金属，且b可能与c相等D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c____22．将一定量的氯气通入30mL浓度为1000molL的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．nNa∶nCl可能为7∶3B．与NaOH反应的氯气一定为03molC．当转移电子为nmol时，则015n025D．nNaCl∶nNaClO∶nNaClO3可能为6∶1∶1__四、（本题共12分）__氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：__完成下列填空：23．根据HF的（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。__6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O____＋__－__a．酸性b．熔沸点c．稳定性d．键的极性24．SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。__刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为______________________________________。__25．Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。26．在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原__理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。27．同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3_____HF（选填“”或“”）。浓度均为001molL的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入002molNH3充分反__应后，SO32、HSO3、F、NH4+浓度从大到小的顺序为：__－__－__－__。__已知：H2SO3Ki1=154×10-2HFKi=68×10-4__NH3·H2OKi=18×10-5____Ki2=102×10-7__五、（本题共12分）__大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除即脱硝后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：Ⅰ直接脱硝__28．NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。__在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为________molL·min。Ⅱ臭氧脱硝__29．O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为_____。III氨气脱硝__30．实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_______、_______（填写试剂名称）。__不使用碳酸铵的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。31．吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是________。____abcd__NH3脱除烟气中NO的原理如下图：____32．该脱硝原理中，NO最终转化为________填化学式和H2O。__当消耗1molNH3和025molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。____六、（本题共12分）__摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：①称取3920g摩尔盐样品配制250mL溶液。__②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。__③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。④定量测定如下：滴定实验结果记录如下：__完成下列填空：__33．步骤①中需要的定量仪器为、。34．步骤②的目的是。__产生红褐色沉淀的离子方程式。35．步骤④中操作X为。36．“能”或“不能”），__请说明理由。37．步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。__38．通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为__七、（本题共12分）__肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为1135℃。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3·10H2O，其工艺流程如下：__氯气____完成下列填空：__制肼过程的反应为：CONH22+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。39．将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是。40．写出I吸收时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：。41．已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是__________________________、________________________________。42．上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是___________________________________________________________________。43．Na2CO3·10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理__量___________________。__八、（本题共10分）__烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：__CH2CH2CH2CHCHCHn__25烧碱溶液__尿素__肼__I吸收II氧化IIIIV__Na2CO3·10H2O__44．合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，__写出这两种单体的结构简式__________________________________、_________________________________。45．由苯乙烯合成（__Br__CH2__）需要三步，第一步选用的试剂为__________，__目的是____________________________________________________________。46．邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_____________________。__A与浓溴水反应的化学方程式为__________________________________________。__CH2Cl__47．设计一条由__OH__制备A的合成路线__反应试剂反应试剂__（合成路线常用的表示方法为：M——————→N……——————→目标产物）__反应条件反应条件_________________________________________________________________________。__九、（本题共12分）__普鲁卡因M（结构简式为__H2N__COOCH2CH2NCH32__）可用作临床麻醉剂，熔__点约60℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：__反应③__M__HOCH2CH2N__CH3__已知：B和乙醛互为同分异构体；完成下列填空：__的结构不稳定。__48．比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是49．写出反应①和反应③的反应类型__反应①_______________反应③_______________。50．写出试剂a和试剂b的名称或化学式__试剂a____试剂b____。__。__51．反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是________________________________________________________________________。52．写出B和F的结构简式__BF____53．写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应__十、（本题共14分）__③苯环上有2种不同环境的氢原子__过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。54．一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的__过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重克。__55．常温下，将140克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH＝14的溶__液，则产生的气体标准状况下体积为L。__56．在200mLAl2SO43和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀__质量不再减少时，测得沉淀质量为58克。此时生成标准状况下气体体积为56L。则原混合液中cSO42-＝。__57．取1788gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充__分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为1592g。请列式计算：（1）求原混合物中Na2O2的质量。__（2）若要将反应后的固体反应完，需要1molL盐酸的体积为多少毫升？__
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x的一元二次方程（a+2b）x&#178;-2√2ab x+1/4（a+2b）=0有实数根,若m=（a+2）（b-3）,当a大于等于1时,求m的取值范围.
（a+2b）x^2-2√(2ab) x+（a+2b)/4=0有实数根,那么Δ=8ab-(a+2b)^2≥0即8ab-(a^2+4ab+4b^2)≥0a^2-4ab+4b^2≤0∴(a-2b)^2≤0只有a=2b,b=a/2m=（a+2）*b分之一,=2（a+2)/a=2(1+2/a)∵a≥1∴0扫二维码下载作业帮
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(1)已知,a+b=4,ab=-2,求代数式（4a-3b-2ab）-（a-6b-ab）的值．(2)5（3a2b-ab2）-4（-3ab2+2a2b）,其中a=-2,b=3(3)其中m=-2 n=-3 [(m-2n)&#178;+(m-2n)(m-2n)-2m(m-n)+2m&#179;]/2m c)(a-b+c)-c(a+b)(4)已知(ab+1)2+|a+b-2|=0,先化简再求值：(2a-b-1)-(a+2b)(a-b).(5)：（3x+2)(3x-2)-5x(x-1)-(2x-1)&#178;,其中=-1/3(6)已知x2-2x=2 ,先化简再求值（x-1)2+(x+3)(x-3)+(x+3)(x-1)的值(7) (a2＋b2)(a2－b2)－(a＋b)2(a－b)2,其中a＝4,b＝1(8)8m-(6m2+15m2n)/3m+m(n-1),其中m=2,n=1(9)（a-2b)&#178;-a(a-b)+2ab,其中a=1/2,b=1(10)[(x-y)2+(x+y)(x-y)]·2x其中x=3 y=-1.5(11) 6m2-5m(-m+2n-1)+4m(-3m-5/2n-3/4),其中m=-1,n=2.(12)（4x2y-5y2x)-（3x2y-4xy2),其中x=--1,y=2\1(13)（x－3）2－x（x－8）,其中x＝2－4(14) （x+y)(x-Y)+(x-Y)&#178;-（6x&#178;y-2xy&#178;)÷（2xy),当x=-2,y=1/3(15)(25a2-5a+1)(5a+1-5(1+2a)(2a-1)的值,其中a=2/5(16)－8x2－5x(－x+3y)+(3x+2y)(x－y),其中x=2,y=－1.(17)x(x3+x2-x+1)-(x2+x-2),其中x=-三分之二(18)x(x-4)(x+4)-(x+3)(x2_6x+9)+(5x3y2)÷(x2y2),其中x=-3(19)(5y+1)（5y-1）-5（y+25y2）,其中y=2/5 (20)（a+b）2-（a-b）2-4ab,其中a=1998,b=1997(21)（5b-b2+1）-（5a-a2+1） 其中a+b=5 ab= -2(22)(3ab-a&#178;)-[2a&#178;-(3ab-b&#178;)],其中a=-2,b=1(23)(a-b)2+b(a-b)-(-a+2b)(-a-2b),其中a=2,b=-1/2(24)4x3-[-x2+2(x3- 1/3x2)] 其中x=-3(25)4(x+1)2-7(x-1)(x+1)+3(1-x)2 其中X＝1／2(26)（2a+)2-(2a-b)(a+b)-2(a-2b)(a+2b),其中x=-2,y=二分之一(27)[(2a+b)&#178;+(2a-b)&#178;](4a&#178;-b&#178;),其中a=-2分之1,b=3(28)[(2a+b)^2+(2a+b)×(b-2a)-6b]÷2b,其中a=﹣0.5,b=3(29)[(2x-y)2-x(4x-y)+8y2]除以3y,其中x=3/4,y=-1/2.(30)2(a&#178;b﹢ab&#178;)－2(a&#178;b－1)－2ab&#178;－2ab,其中a=1,b=﹣1
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(4a-3b-2ab)-（a-6b+ab）=4a-3b-2ab-a+6b-ab=(4a-a)+(-3b+6b)+(-2ab-ab)=3a+3b-3ab=3*4-3*(-2)=12+6=18原式=2a2+3ab-2b2-（a2+4ab+4b2）-（a2-4ab+4b2）,=2a2+3ab-2b2-a2-4ab-4b2-a2+4ab-4b2,=3ab-10b2,当a=-1 3 ,b=-3时,原式=3×（-1 ）×（-3）-10×（-3）2=3-90=-87．x2-2x=2 x^2-2x+1=3 (x-1)^2=3x2-2x=2x^2-2x-3=-1 (x-3)(x+1)=-1（x-1）^2+（x+3）（x-3）+(x-3)(x-1)=3+(x-3)[(x+3)+(x-1)]=3+2(x-3)(x+1)=3-2=1就帮你解决3题,其他题目都不完整
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