化学知识导学高考综合复习三――化学中常用计量、化学反应与能量

高考综合复习三――化学中常用计量、化学反应与能量．化学中常用计量　　考点扫描　　．相对原子质量、相对分子质量的涵义。　　．同位素的质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量的区别和联系。　　．物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。　　．阿伏加德罗常数的涵义。　　．物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。　　知识指津　　．原子质量：指原子的真实质量也称绝对质量是通过精密的实验测得的。　　．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来所得数值叫质量数。　　．同位素的相对原子质量的计算式：。　　．同位素的近似相对原子质量是指同位素原子的近似相对原子质量数值上等于质量数。　　．元素精确的相对原子质量是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的百分数计算的平均值。其计算公式为：　　　元素的相对原子质量＝AaBbCc……　　　其中A、B、C分别为核素的相对原子质量a％、b％、c％分别为自然界中各核素所占的原子的含量或原子个数的组成分数。　　．元素近似的相对原子质量是根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算出来的。　　．物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量符号为n单位是摩尔(mol)。　　．摩尔：摩尔任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数用符号NA表示NA的近似值为mol。　　　使用摩尔这个单位时要注意：　　　使用范围只能用于微观(原子、离子等)不适用于宏观。　　　使用时应该用化学式指明粒子的种类而不使用该粒子的中文名称。　　．摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以gmol为单位数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。　　．标准状态下气体摩尔体积：此概念要同时具备个要点：　　　　标准状况　　　　物质的量为lmol　　　　指气体(可以是混合气体)　　　　体积约为L　　．阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子。　　．物质的量浓度：　　　　理解其概念及单位(molL)　　　　熟悉物质的量浓度溶液配制的步骤与方法。　　　　　　范例点击　　例、pg某结晶水合物AnHO受热失去全部结晶水后质量变为qg由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为(　　)　　A．　　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D．　　解析：　　　设该结晶水合物的相对分子质量为M据反应：　　　＋　　　　　M　　　　Mn　　n　　　　P　　　　q　　　pq　　解得：。　　答案：A　　例、氯只有Cl和Cl两种稳定同位素它们在氯气中的原子数之比Cl:Cl为:。则相对分子质量为、、的氯气分子数之比可能是(　　)　　A．::　　　　　　B．::　　　　　　C．::　　　　　　D．::　　解析：　　　用试探法解决比较简便。相对分子质量为的分子是由两个Cl原子构成的相对分子质量为的分于是由一个Cl原子和一个Cl原子构成的相对分子质量为的分子是由两个Cl原子构成的由此可以计算出每个选项中分子数比对应的C与C原子个数比值。分子数之比为::时：Cl:Cl=():()=:分子数之比为::时Cl:C=():()=:l分子数之比为::时Cl:C=()：()＝：分子数之比为：：时：Cl:C=(＋):()=:。　　建议：　　设未知数设分子数之比为x:y:z则有x=yz对照选项可得答案。　　答案：AD　　例、第ⅣA族元素R在它的化合物R(OH)n中其质量分数为在它的另一种化合物R(OH)m中其质量分数为。　　()试求n和m的值：n=m=。　　()试求R的相对原子质量：a=。　　解析：　　　　　解得nm=又R属于第IVA族元素讨论得n=m=再把m或n代入得a=。　　答案：　　()　　　　()　　例、NA为阿伏加德罗常数下列正确的是(　　)　　A．g硝酸铵含有氮原子数为NA　　B．LmolL的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA　　C．标准状况下LCCl所含分子数为NA　　D．在Cu与硫的反应中mol铜失去的电子数为NA　　解析：　　　注意物质的组成和构成粒子。在使用气体摩尔体积时要检查物质的状态是否为气体。发生化学反应要弄清其产物这样转移电子数的分析才不致出错。A中NHN物质的量为mol含N原子数为NA对于B选项盐酸溶液中不存在HCl分子而是已完全电离为H和ClC中四氯化碳在通常状况下为液体标准状况下更不会成为气体L四氯化碳所含分子数远大于．NAD中CuCuSmol铜失去的电子数应为NA。　　此类题属于考查阿伏加德罗常数的常见题每一个选项都设有易疏忽的地方能检测学生分析判断、推理的能力解题过程中要细心。　　答案：A　　例、同温同压下两个容积相等的贮气瓶一个装有CH另一个装有CH和CH的混合气体两瓶内的气体一定具有相同的(　　)　　A．质量　　　　　B．原子总数　　　　　　C．碳原子数　　　　　D．密度　　解析：　　根据同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数。两瓶一定相等的是碳原子数。　　答案：C　　例、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于g水中得到的盐酸的密度为bgmL则该盐酸的物质的量的浓度是(　　)　　A．　　　　　　　　　　　B．　　　　C．　　　　　　D．　　解析：　　　选项A中没有用到盐酸的密度显然不对(L水中溶解aL气体后其体积不再等于L)选项B的分母上没有溶质的量也是错误的：由于b单位中含有mL而物质的量浓度离不开体积“L”两者相差倍选项C没反映出这种关系同样是错误的。因此可确认答案只有D。　　答案：D　　例、在时分别进行如下四个反应：　　A．HS＋O＝HO＋S　　　　　　　　B．HSO＝HO＋SO　　C．CH＋O＝HOCO　　　　　D．CHO＝HO十CO　　()若反应在容积固定的容器内进行反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是符合关系式d前＝d后和p前=p后的是(请填写反应的代号)。　　()若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行反应前后气体密度(d)和气体体积(v)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是符合d前>d后和V前>V后的是(请填写反应的代号)。　　解析：　　在时水为气态。　　()若反应在容积固定的容器内进行反应前后d前=d后说明反应前后气体质量不变符合要求的是B、C、Dp前>p后则表明反应前后气体的分子数是减小的符合要求的是Bp前=p后则表明反应前后气体的分子数是不变的符合要求的是C。　　()若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行反应前后d前>d后和V前<V后在气体总质量不变的前提下则表明反应后气体的分子数是增大的。由于分子数的增多导致了容器体积的增大从而造成密度的减小。符合题意的是D反应前后V前>V后表明反应是气体分子数减小的反应体积减小后d前>d后说明气体的质量减小符合题意的是A。　　答案：　　()BC　　　()DA　　变式操练　　．科学家最近制造出第号新元素其原子的质量数为这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是(　　)　　A．其原子核内中子数和质子数都是　　B．其原子核内中子数为核外电子数为　　C．其原子质量是C原子质量的倍　　D．其原子质量与C原子质量之比为:　　答案：BD　　．硼有两种天然同位素和硼元素的近似相对原子质量为。则对硼元素中的质量分数判断正确的是(　　)　　A．％　　　　　　B．略大于％　　　　　　　C．略小于％　　　　　　　D．％　　答案：C　　．在反应XY=RM中已知R和M的相对分子质量之比为:当克X与Y完全反应后生成克R则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)　　A．:　　　　　　B．:　　　　　　C．:　　　　　　D．:　　答案：A　　．已知同位素的质量为ωg。某元素有两种同位素和原子质量分别为ag和bg它们在自然界中的原子分数分别为n％和m％。　　()相对原子质量为　　()的中子数为　　()元素X的相对原子质量为　　()元素X的近似相对原子质量为。　　答案：　　()aω　　()BZ　　()anωbmω　　()AnBm　　．某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体。A分解反应为A=BCD。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d求A的相对分子质量为多少　　答案：d　　．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)　　A．g氯气所含有的原子数目为NA　　B．g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为NA　　C．mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等　　D．标准状况下L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA　　答案：CD　　．如果ag某气体中含有的分子数为b则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA阿伏加德罗常数)(　　)　　A．　　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　　D．　　答案：A　　．在无土栽培中需配制一定量含molNHCl、molKCl和molKSO的营养液。若用KCl、NHCl和(NH)SO三种固体为原料来配制三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)　　A．、、　　　　　B．、、　　　　　C．、、　　　　　　　D．、、　　答案：B　　．某温度下向盐A的饱和溶液(质量分数为a％)中加入mg无水盐A同温下析出ngAxH晶体则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A质量为M)(　　)　　A．na％　　　　　B．nm　　　　　C．　　　　　D．(nm)a％　　答案：C　　．关于agH和bgHe的下列说法正确的是(　　)　　A．同温同压下H与He的体积比为a:b　　B．同温同压下若a=b则H与He的物质的量之比为:　　C．体积相同时He的质量一定大于H　　D．同温同压下若二者的物质的量相等其体积也相等　　答案：BD　　配套练习　　例　设某元素某原子核内的质子数为m中子数为n则下述论断正确的是（　　）　　A．不能由此确定该元素的相对原子质量　　B．这种元素的相对原子质量为mn　　C．若碳原子质量为Wg此原子的质量为(mn)Wg　　D．核内中子的总质量小于质子的总质量　　答案　A　　解析　　　元素的相对原子质量是按其各种天然同位数原子所占的一定百分比计算出的平均值。因此只知某元素一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位数的质量数而不能确定该元素的相对原子质量。故A选项符合题意。B选项论述不正确。　　若碳原子质量为Wg碳的相对原子质量近似为。则此原子的质量为(mn)W(g)而不是(mn)Wg。故C论述不正确。　　原子核的组成规律一般是mn。且中子的相对质量为质量为。故D错。　　评说　　　本题设置的目的在于考查学生对相对原子质量的认识。相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一。最常见的错误是对相对原子质量与质量数混淆不清。　　例　在一定条件下气体A可发生反应：A(g)B(g)C(g)若已知平衡时所得混合气体对H的相对密度为则可推知A的相对分子质量可能为（　　）　　A．　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　D．　　答案　D　　解析　　　由题意混合气体平均相对分子质量为=。由于反应物和生成物为气体在反应前后物质的质量是守恒的即molMA=molgmol解得MA=gmol。但是反应为可逆反应不可能进行到底那么可采用极限法解答即gmol<MA<gmol故选项D符合。　　例　我们平常所说的某种元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值则下列叙述正确的是（　　）　　A．这里所说的“百分比”是指各种天然同位素原子所占的质量分数　　B．这里所说的“元素的相对原子质量”就是各同位素原子的质量和C质量的的比值　　C．这里所说的“同位素原子”就是指质子数相同而中子数不同的原子　　D．这里所说的“平均值”就是指各同位素原子的相对原子质量相加后除以该元素同位素的种数所得的值　　答案　C　　解析　　　某种元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子的原子个数百分比乘以该天然同位素原子的相对原子质量所得的平均值。所谓同位素原子就是指质子数相同而中子数不同的原子。　　评说　　　“能正确复述、再现、辨认或直接使用所学化学知识”是考纲的最低要求本题测试考点是：考查学生对相对原子质量含义的理解和识记的能力。由题意知可从元素与同位素的关系及原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别人手来解题是个概念理解题。　　例　设一个C原子的质量为xg一个NO分子的质量为ag一个NO分子的质量为bg则该氧原子(NO分子和NO分子中的氧原子相同)的相对原子质量为（　　）　　A．x(ab)　　　　　　B．(ab)x　　　　　　C．(ab)x　　　　　　D．x／(ab)　　答案　B　　解析　　　此类型题应根据相对原子质量的概念来求解即以一个碳－原子的质量作为标准其他原子的质量跟它相比较所得的数值就是该原子的相对原子质量。　　由题意可知NO分子和NO分子的质量差即为该氧原子的质量所以该氧原子的相对原子质量为：(ab)g(xg)二(ab)x。　　评说　　　考生有一种错误倾向变动的才是重点其实不变的也是重点。考查学生对相对原子质量、相对分子质量含义的了解和运用此定义进行有关简单计算的能力。分析题干时了解到该氧原子的质量没有直接给出因此本题还考查了学生在审题时的观察能力即可从NO分子和NO分子的质量差得到该氧原子的质量。有碳、氧原子的质量再根据相对原子质量的定义即可得到答案。　　例　阿伏加德罗常数约为mol。下列叙述中正确的是（　　）　　A．标准状况下L苯中约含有个碳原子　　B．常温常压下氧气和臭氧的混合物g中约含有x个氧原子　　C．时LpH＝的氢氧化钠溶液中约含有个氢氧根离子　　D．molCH中约含有个电子　　答案　BD　　解析　　　标准状况下苯为液态pH=即所以。　　评说　　　阿伏加德罗常数是常考不衰的热点考题。　　例　在讲台上有两只体积相同的气球(气球一样)其中一只充有氯化氢气体另一只充有氢气和氯气的混合气体则两气球内的气体一定具有相同的（　　）　　A．密度　　　　　　B．质量　　　　　　C．原子数　　　　　D．质子数　　答案　C　　解析　　　根据阿伏加德罗定律在同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数。　　所以在相同条件下的两只等体积的气球中应有相同的分子数又由于气体都是双原子分．子故推出应有相同的原子数。至于密度、质量、质子数因为不知氯气和氢气的体积比而无法判断。　　评说　　　“透过现象看本质”是年考纲中对自学能力的简单描述。考查学生对物质的量与微粒数目、气体体积关系的理解以及气体体积的影响因素。根据题意应是在相同条件下的两只气球充有等体积的气体让学生判断哪个量相同故可用阿伏加德罗定律来解答。　　例　若以μ表示水的摩尔质量v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积ρ为在标准状态下水蒸气的密度NA为阿伏加德罗常数m、分别表示每个水分子的质量和体积下面是四个关系式　　　　　　　　　　　　其中（　　）　　A．和都是正确的　　　　　　B．和都是正确的　　C．和都是正确的　　　　　　D．和都是正确的　　答案　B　　解析　　　气态物质分子间距约为分子直径的倍故气态物质体积主要是分子间隙体积而不是所有气体分子本身体积的总和。式中描述的是液体水蒸气其中vρ是水分子的摩尔质量m是一个水分子质量故式正确式中μ为水分子的摩尔质量NA是液态水的摩尔体积应为液态水的密度而不是水蒸气密度ρ故不正确。式中v为水分子的摩尔质量NA为阿伏加德罗常数故正确。式中v表示标准状下水蒸气摩尔体积故是每个水蒸气分子平均占据的空间而不是每个水分子本身的体积式不正确。　　评说　　　本题以考查理解能力立意考查学生对于分子动理论、物质结构、物质宏观量与微观量之间关系的正确理解。　　例　实验室里需配制mLmolL的硫酸铜溶液现选取mL的容量瓶进行配制以下操作正确的是（　　）　　A．称取g硫酸铜加入mL水　　B．称取g胆矾配成mL溶液　　C．称取g硫酸铜加入mL水　　D．称取g胆矾配成mL溶液　　答案　D　　解析　　　由于容量瓶只有一个刻度(标线)且其规格中没有mL的故本实验必须先配制mL的溶液。要配制mLmolL的CuSO溶液需CuSOmol即胆矾：molgmol=gCuSO为g所需溶液为mL而不是加水的体积为mL故A、B、C都不对。　　评说　　　考查学生对物质的量浓度的理解和解决实际问题的能力。尽管从题目表面来看是个溶液配制的实验题但本质是对物质的量浓度的考查。故从物质的量浓度的定义出发牢牢把握住溶质的物质的量和溶液的体积进行分析特别注意溶液体积的变化以及容量瓶的规格。　　例　分别写出下列各小题中阿伏加德罗常数的值用a、b、c表示。　　()已知ag氧气中含有b个氧原子则阿伏加德罗常数可表示为。　　()已知标准状况下含有aL氧气中合有b个氧气分子则阿伏加德罗常数可表示为。　　答案　　　()ba　　()ba　　解析　　　()根据n=mMag氧气的物质的量为mol由于氧气是双原子分子故氧原子的物质的量为mol因为mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒则即阿伏加德罗常数可表示为b／a。　　()根据标准状况下气体摩尔体积的含义aL氧气的物质的量为其所含氧分子数为NAa个则b=NAa即阿伏加德罗常数可表示为ba。　　评说　　　考查学生对阿伏加德罗常数与物质的量、气体摩尔体积、物质质量、摩尔质量之间关系的理解和对阿伏加德罗常数的理解、识记、推理能力。本题可根据物质的量与阿伏加德罗常数的关系以及阿伏加德罗常数的含义解题。　　例　取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸中实验过程中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。实验序号稀硝酸体积mLmL　mL剩余固体质量gg固体恰好全部溶解气体体积LL　　　　求：()计算稀硝酸的物质的量浓度　　　　()填写上表中的空格。　　答案　　　　()molL　　　()见下表mL　　　LL　　解析　　　()由实验中有金属剩余可知反应中金属必显价。则据方程式：　　　MHNO(稀)＝M(NO)＋NOHO　　　　　　　　　　　　　　　　　得　　　　　()由实验与实验的数据分析平均每失mol电子溶解的金属的质量为：　　　　　　该值小于Cu的gmol大于Fe的gmol所以溶解的金属是铁与铜的混合物。剩余的g金属是铜。当溶解．g铜时(固体恰好全部溶解)据方程式得：消耗　　　　　　　　　产生　　　所以实验共用稀硝酸：mLmL=mL　　　共产生气体：LL=L。　　　据题意实验比实验多溶解的金属中有如下关系：　　　　　　解得：在溶解的g金属中有铁mol铜mol　　　当加人mL稀硝酸时金属完全被氧化在实验的基础上金属元素再失电子：　　　　　　稀硝酸再被还原产生NO：　　　所以实验共产生气体LL=．L　　　(在实验中稀硝酸过量判断略)．化学中常用计量　　考点扫描　　．化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。　　．热化学方程式的意义及书写方法：燃烧热与中和热的含义、表示方法。　　．反应热与物质的量的分析与计算。　　．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。　　．氧化性或还原性强弱比较规律。　　．配平氧化还原反应方程式判断氧化还原反应电子转移的方向和数目：　　．得失电子守恒关系的计算。　　知识指津　　．了解无机反应的分类方法　　．熟悉四种无机基本类型反应的定义、特点。判断四种无机基本反应的类型时要由反应前后物质的种类共同确定只看反应物或生成物的种类是片面的易导致误判。如生成物是一种单质和一种化合物的反应：KClKClOFeCuSO=FeSOCu既可能是分解反应也可能为置换反应。　　．重视置换反应的一般规律：金属置换金属(应记住金属活动性顺序)、金属置换非金属、非金属置换金属(一般在高温下进行)、非金属置换非金属。此处注意某些反应的特殊性：最活泼的K、Ca、Na等在溶液(酸除外)中必定是先与水反应金属与强氧化性酸发生的不是置换反应不能生成HF在水溶液中只发生F与HO的置换反应。　　．复分解反应发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质生成要具备上述条件之一复分)应就能发生。　　．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。书写时的注意点：　　　要注明反应物成物的聚集状态因为物质呈现哪一种聚集状态与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、H也不同。　　　要注明反应温度和压强(若为同素异形体要注明名称)。因为H的大小和反应的温度、压强确如不特别注明即表示在KPa和。　　　热化学方程式中的计量数不表示分子个数而是表示物质的量故化学计量数可以是整数也可以是分数相同物质的化学反应当化学计量数改变时其H也同等倍数的改变。　　　H表示：在热化学方程式中H的“”与“”一定要注明“”代表吸热“”代表放热。　　　H单位：“kJmol”此处“mol”不是指具体的物质而是指mol反应进度。　　．燃烧热：在kPa时mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热单位：kJmol。　　　中和热：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成molHO单位：kJmol。强酸与强碱在稀溶液中反应时molH＋和molOH－生成molH都放出kJ热量。　　．在氧化还原反应中有五对既对立又相联系的概念其关系如下：　　　　　氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)还原产物氧化产物　　　　　　　　　　．常见的氧化剂与还原剂．氧化剂还原剂()活泼的非金属如X、O、S等()金属阳离子或H：　　()高价态的化合物：HNO、KMnO、FeCl等()金属：Na、Al、Zn、Fe()非金属阴离子：　()多价元素低价态的化合物如HS、HI等　　．氧化还原反应方程式配平：　　　()依据原则：氧化剂化合价降低总数二还原剂化合价升高总数　　　()方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。　　．氧化还原反应规律：　　　　氧化性强弱顺序：氧化剂>氧化产物　　　　还原性强弱顺序：还原剂>还原产物　　．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等列出守恒关系式求解。　　范例点击　　例、下列说法中正确的是(　　)　　A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应　　B．是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应　　C．置换反应一定是氧化还原反应　　D．凡没有单质参加的化合反应都是非氧化还原反应　　解析：　　　A不正确因为化合、分解、置换、复分解反应都有可能生成盐或水。B不正确分解、置换、复分解反应都有可能生成两种或两种以上物质。C正确四种基本类型反应与氧化还原反应相互关系如图所示。D不正确因为也有化合物之间的化合反应属于氧化还原反应例如：NONO十HO＝HNO。　　答案：C　　例、在同温同压下下列各组热化学方程式中Q>Q的是(　　)　　A．H(g)＋O(g)＝HO(g)H=Q　　　H(g)＋O(g)＝HO()H=Q　　B．S(g)O(g)＝SO(g)H=Q　　　　　S(s)＋O(g)＝SO(g)H=Q　　C．C(s)＋O(g)＝CO(g)H=Q　　　C(s)O(g)＝CO(g)H=Q　　D．H(g)＋Cl(g)＝HCI(g)H=Q　　H(g)＋C(g)＝HCI(g)H=Q　　解析：　　　反应放出或吸收的热量的多少跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中由于从气态水到液态水会放热所以生成液态水比生成气态水放出的热量多即Q>Q。B中由于从固态硫到气态硫要吸热所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多Q>Q。C中生成CO放热因O过量会与CO反应又放热所以Q>Q。D中Q=Q。　　答案：A、C　　例、由氢气和氧气反应生成mol水蒸气放热kJ写出该反应的热化学方程式：。若g水蒸气转化成液态水放热．kJ则反应H(g)O(g)=HO(l)H=kJmol。氢气的燃烧热为kJmol。　　解析：　　　书写热化学方程式时注意：计量系数改变时H也同等倍数的改变故生成水蒸气的热化学反应方程式可写成：H(g)O(g)=HO(g)H=－kJmol或H(g)O(g)=HO(g)H=－kJmol等多种形式。g的水蒸气变成g液态水时放热kJmol所以molH燃烧生成molHO()时H=kJmol(kJmol)=kJmol。燃烧热为生成molHO()时放出的热量H=kJmol　　答案：　　H(g)O(g)=HO(g)H=kJmol或H(g)O(g)=HO(g)　　H=kJmol　　例、下列叙述中正确的是(　　)　　A．含金属元素的离子不一定都是阳离子　　B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂　　C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原　　D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质　　解析：　　　含金属元素的离子不一定都是阳离子如MnO是含金属元素的阴离子在元素的化合价可能有正、负两种状态的前提下若一种化合价为正价的元素变为游离态则该元素被还原若一种化合价为负价的元素变为游离态则该元素被氧化金属阳离子被还原可能得到金属单质也有可能得到低价金属阳离子。　　答案：A　　例、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序(　　)　　HSOIHO=HIHSO　　FeClHI=FeClHClI　　FeClHNO=FeClNOHOFe(NO)　　A．HSO>Fe>NO　　　　　　　　B．I>Fe>HSO>NO　　C．Fe>I>HSO>NO　　　　　　　D．NO>Fe>HSO>I　　解析：　　　氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物强。对于反应HSOHO＋I＝HI＋HSO还原性HSO>I对于反应FeClHI＝FeClHClI还原性I>Fe对于反应FeClHNO=FeClNOHOFe(NO)还原性Fe>NO。故选A。　　例、化合物BrFx与水按物质的量之比:发生反应其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。　　()BrFx中x=。　　()该反应的化学方程式是：。　　()此反应中的氧化剂和还原剂各是什么　　　氧化剂是还原剂是。　　解析：　　　解题时不一定要根据题目要求逐项按序求答抓住中心问题有时可事半功倍。由题中的反应物物质的量之比先写出所发生的化学反应方程式：　　BrFx＋HO＝HBrOxHFBrO　　由于HBrO、O和Br前的系数已定根据氢元素守恒可知x=()=x=。因此：　　()x=()BrFHO=HbrOHFBrO()氧化剂是BrF还原剂是HO和BrF。　　变式操练　　．我国内蒙古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。提炼时使稀土元素(以R代表)与铁、锰等分离的方法之一是在已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na粉末使稀土的硫酸盐转化为沉淀：　　R(SO)NaSOxHOR(SO)NaSOxHO　　下列判断中正确的是(　　)　　A．反应要在碱性溶液中进行　　　　　B．该反应原理属于化合反应　　C．生成的沉淀物属于酸式盐　　　　　D．反应表明NaSO的溶解度更小　　答案：B　　．今有如下三个热化学方程式：　　H(g)O(g)=HO(g)H=akJmol　　H(g)O(g)=HO()H=bkJmol　　H(g)O(g)=HO(g)H=ckJmol　　关于它们的下列表述正确的是(　　)　　A．它们都是吸热反应　　　　　　　B．a、b和c均为正值　　C．反应热的关系：a=b　　　　　D．反应热的关系：b=c　　答案：D　　．六价铬对人体有毒含铬废水要经化学处理后才能排放方法是用绿矾(FeSOHO)把废水中的六价铬还原为三价铬离子再加入过量的石灰水使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)沉淀。其主要反应的化学方程式如下：　　HCrOFeSOHSO=Fe(SO)Cr(SO)HO　　现用上法处理含铬(价)mgL的废水(Cr相对原子质量)试回答：　　()处理后沉淀物中除Cr(OH)外还有、(用化学式表示)。　　()需用绿矾多少千克　　答案：　　　废水中含铬的物质的量为　　配套练习　　、下列各选项中对化学反应类型的论述肯定正确的是（　　）　　A．分解反应都属于氧化还原反应　　B．化合反应都属于非氧化还原反应　　C．复分解反应肯定都属于非氧化还原反应　　D．有单质参与反应并有新单质生成的反应肯定都是氧化还原型的置换反应　　答案　C　　解析　　　凡一种物质变为多种物质的反应都是分解反应。在分解反应中有氧化还原型的分解反应如HgO＝HgO也有非氧化还原型的分解反应如Ca(HCO)＝CaCOCOHO所以选项A论述错误。凡两种或多种物质生成一种物质的反应都是化合反应。在化合反应中有氧化还原型的化合反应如NaCl=NaCl也有非氧化还原型的化合反应如NHHCI=NHCI所以选项B论述错误。置换反应是单质与化合物反应并有新单质生成置换反应肯定属于氧化还原反应。但是不能把置换反应定义为有单质参与并有新单质生成的反应如同素异形体在一定条件下的转换不属于置换反应也不是氧化还原反应选项D论述不正确。　　评说　　　年《考试大纲》中综合应用一栏明确要求考生要理解所学化学知识的本质区别与内在联系。考查考生对四种基本反应和氧化还原反应的理解程度和分析问题的能力。分析题干时了解到四种基本反应类型与氧化还原反应的信息因此分析氧化还原反应是解题的切人点。根据“升(价态)、失(电子)、(被)氧(化)(价态)降、得(电子)、(被)还(原)”的原理结合四种基本反应类型的特点就可以得出结论。　　、现有反应：COCuOCuCOMgOHCl=MgClHOFeAgNO=AgFe(NO)CH＋OCOHONHHCONHCOHO试回答：　　()上述反应中属于置换反应的有属于复分解反应的有。　　()属于氧化还原反应的有。　　()反应中被还原的元素是反应中被氧化的元素是。　　答案　　　()　　　()、、　　　()Ag元素碳元素　　解析　　　()判断置换反应的依据是：单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物所以答案为判断复分解反应的依据是：化合物与化合物反应相互交换成分产生另两种化合物所以答案选。　　()氧化还原反应判断依据是：反应前后元素化合价是否发生改变。、、中均有元素化合价发生改变所以答案为、、。　　()被还原的元素化合价应该降低所以反应中AgNO中的银元素被还原了被氧化的元素化合价升高所以反应中CH中的碳元素被氧化了。　　评说　　　《考试大纲》明确提出：理解氧化一还原反应了解氧化剂、还原剂等概念。　　、最近科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CBHCl)和C反应使C获得一个质子得到一种新型离子化合物HCCBlHCl。该反应看起来很陌生但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟该化学反应是（　　）　　A．ZnHCl＝ZnClH　　　　　　　B．NHHCI＝NHCl　　C．NaOH＋HCI＝NaCIHO　　　　　D．HOCHCOOHHOCHCOO　　答案　B　　解析　　　类比推理即得。　　评说　　　以最新科技成果为命题素材是近几年高考中经常出现的一类试题题目提供的是一种新的情境使所有考生都处于同一起点：有利于考查出考生真实的能力和水平。解答此类题要将这一题目联系到熟悉的知识环境中进行类比推理。　　、下列叙述中正确的是（　　）　　A．含金属元素的离子一定都是阳离子　　B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂　　C．某元素的化合态变为游离态时该元素一定被还原　　D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质　　答案　D　　解析　　　本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因MnO－中有金属元素Mn故不正确。B：因SOSO中S是还原剂故B不正确。C：因CuCu(被还原)SS(被氧化)故不正确。D：因Fe可被还原为Fe也可被还原为Fe故正确。　　、在Cl　H　Al　CO　HCI　FeSO　FeCl　KMnO　HNO　和　浓HSO中既常作氧化剂又常作还原剂的是（　　）　　A．　　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D．　　答案　C　　解析　　　解题时应抓住“常作氧化剂又常作还原剂”的“常”字因此该物质一定要符合“常见”。实验室制H时用Zn和盐酸反应HCI常用作氧化剂实验室制Cl时用浓HCl和MnO共热HCI常用作还原剂。　　评说　　　紧扣化学科《考试大纲》中的理解氧化剂、还原剂等概念。常见的氧化剂有：HCl、Cl、FeCl、KMnO、浓HSO、HNO常见的还原剂有：HCl、H、Al、CO、FeSO等。　　、在相同条件下能进行三个反应：AB=BACA=ACBD=DB。由此可判断以下分析正确的是（　　）　　A．氧化性A>B>C>D　　　　　　　　B．还原性C－>A－>B－>D－　　C．A－D＝D－A的反应能进行　　　　D．C－B＝B－C的反应不能进行　　答案　BC　　解析　　　根据氧化还原反应中比较氧化性或还原性强弱的规律可知氧化性强弱顺序是D>B>A>C还原性强弱的顺序则是C－>A－>B－>D－。故A错误B正确。又因为可判断C－B＝B－C不能进行故D错误。　　评说　　　解这类题的思维方法是先找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物然后紧扣氧化还原反应中氧化性强弱规律：氧化剂>氧化产物(>还原剂)还原性强弱规律：还原剂>还原产物(>氧化剂)来一一分析。对于用字母代号的反应也可转换成自己熟识的具体物质来进行思考与分析这样要方便得多。　　、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）　　A．HO、NO、Fe、Na　　　　　　B．Ag、NO、C、K　　C．K、Ba、OH、SO　　　　　　　D．Cu、NH、Br、OH　　答案　A　　解析　　　首先确定题目中有五条件限制。此题中限制了“因发生氧化还原反应而不能大量共存”这一条件。A选项中HO与NO在一起时有强氧化性而Fe有还原性所以要发生氧化还原反应不能大量共存故A选项正确。选项B中Ag与Cl反应生成AgCl沉淀但没有发生氧化还原反应C项中Ba与SO反应生成BaSO沉淀也没有发生氧化还原反应D项NH与OH反应生成NHHO也不是氧化还原反应所以B、C、D都不符合题意。　　评说　　　在年《考试大纲》提出的自学能力中对新信息的采集与利用有一定要求。其基本要求便是信息的获取如本题中对隐含信息的发掘。离子共存问题和氧化还原反应都是历届高考的重点此题将两者结合在一起命题既考查了学生对离子反应的理解又考查了对重要氧化剂、还原剂之间反应的掌握同时也考查了学生分析问题、解决问题的能力。　　、为了防止富脂食品被氧化变质延长食品的保质期在包装中除常放入干燥剂外还放入以下物质中的（　）　　A．生石灰　　　　　B．还原铁粉　　　　　C．食盐　　　　　D．无水硫酸铜　　答案　B　　解析　　　富脂食品会因氧化而变质所以要延长食品的保质期就要防止食品被氧化所以需要加入还原性物质。A、C、D中的物质均无强还原性只有B选项中铁粉具有强还原性。　　评说　　　年《考试大纲》要求的观察能力中要考生有通过对生活中化学现象的观察获取有关感性知识和印象并对这些感生知识初步加工和记忆的能力。本题主要考查《考试大纲》中：掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。将物质氧化性、还原性的判断与生活中的实际联系起来既考查了学生对知识点的掌握又考查了学生分析问题解决实际问题的能力。　　、用硫酸酸化的三氧化铬(CrO)遇酒精后其颜色由红色变为绿色用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：CrOCHOH＋HSO＝Cr(SO)＋CHCHO＋HO此反应中的氧化剂是（　　）　　A．HSO　　　　B．CrO　　　　C．Cr(SO)　　　　　　　D．CHOH　　答案　B　　解析　　　根据化学方程式可知反应物CrO中的Cr为价生成物Cr(SO)中的Cr为价Cr的价态降低所以反应物CrO是氧化剂。　　评说　　　考查考生对氧化剂、还原剂概念的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到反应中元素的价恋的变化是解题的切人点。　　、年化学家将KMnF与SbF共热第一次用非电解法制得了氟气。此外另有KSbF、MnF生成。试配平这一反应的化学方程式指出这一反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移的方向和总数。　　答案　　　KMnFSbF=KSbFMnFF其中KMnF既是氧化剂又是还原剂F是氧化产物MnF是还原产物。　　解析　　　依题意由反应物和生成物写出化学方程式并标出元素化合价的变化。在SbF与KSbF中Sb均为价F均为价可以确定SbF既不是氧化剂又不是还原剂KMnF中价的Mn把价的F氧化为F价的Mn则被还原为价的Mn从而确定MnF的系数是“”F的系数是“”再依Mn原子守恒确定KMnF的系数是“”最后再依Sb原子守恒确定SbF的系数是“”完成该氧化还原反应的配平。　　评说　　　年《考试大纲》要求学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物能正确配平氧化还原反应方程式能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。　　、一个体重为kg健康人含铁g这g铁以Fe和Fe形式存在Fe的亚铁盐(如FeSO)容易被人体吸收。服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe有利于人体对铁的吸收。　　()人体中经常进行的转化在过程A中Fe作剂过程B中Fe被。　　()“服用维生素C可使食物中的Fe转化为Fe”这句话指出维生素C在这一反应过程中作剂具有性。　　答案　　　()还原剂还原　　　()还原剂还原性　　解析　　　从化合价升降角度来分析氧化还原反应FeFe价态升高须加人氧化剂AFe作为还原剂FeFe价态降低Fe被还原须加入还原剂B。维生素C能将Fe转化成Fe故维生素C相当于还原剂B作还原剂具有还原性。　　评说　　　以生活常识为背景考查对基础知识的掌握是近几年高考命题的一个方向。本题的设计是考查对氧化剂、还原剂概念的理解。　　、已知反应：　　　CNaOH＝NaClNaClOHO　　HgSO=HgSO　　HClMnOMnClClHO　　试回答：　　()反应中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为。　　()反应中被还原的元素是。　　()反应中被氧化与未被氧化的Cl的个数之比为。　　答案　　　():　　　()汞、氧元素　　　():　　解析　　　()反应中氯元素从(个价)又有从(个价)显然被氧化与被还原的氯原子个数之比为:所以其质量之比也为:。　　()被还原的元素化合价降低所以先标出反应物、生成物的化合价找出化合价降低的汞元素()、氧元素()即为答案。　　()反应中标完化合价后不难发现HCI中C元素部分升高部分不变显然答案为:。　　、配平KCrOHCl(浓)KClCrClCHO　　答案　　　KCrOHCl(浓)＝KClCrClCHO　　解析　　　　　首先确定CrCl和C的化学计量数分别是和然后用观察法配平得KCrOHCl(浓)＝KClCrClCHO。　　、配平POC　POClPCl　　答案　　　POC＝POClPCl　　解析　　　令PO的化学计量数为其余各物质的化学计量数依次为a、b、c得POaClPOClcPC由原子守恒得：=bcb=a=bc解得a=b=c=代入整理得：POC＝POClPCl　　、配平下列化学方程式：FeCHNOFe(NO)NOCOHO　　答案　　　、、、、、　　解析　　　复杂物质FeC按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价此时可令组成该物质的各元素化合价为零价再根据化合价升降法配平。这种方法又常称为“零价法”。　　　　再用观察法不难确定各物质的化学计量数为：、、、、、。　　、配平NHNONHNOHO　　答案　　　、、、　　解析　　　NHNO中N的平均化合价为价则元素化合价升降关系为：　　　　用观察法调整确定各物质的化学计量数化学计量数分别为、、、。　　评说　　　若配平时不用此法则要分析同种元素化合价升降关系。NHNNON决不会出现化合价交叉现象即不会出现NHNO的情况。　　、配平：SCa(OH)　　CaSxCaSOHO　　答案　　　(x)SCa(OH)＝CaSxCaSOHO　　解析　　　生成物CaSx、CaSO中的“Sx”、“S"作为一个整体标为价、价。则化合价升降关系为：　　　　配平的方程式为：(x)SCa(OH)＝CaSxCaSOHO　　、配平　KOxFeSOHSOKSOFe(SO)HO　　答案　　　KOx(x)FeSOxHSO=KSO(x)Fe(SO)xHO　　解析　　　如KOx中K为价则O为x价再分析反应前后O和Fe的化合价升降即可配平。观察方程式原子出现次数多的为O原子可设定KOx中的O为价则K为x价元素化合价升降关系为：　　　　配平的方程式式为：　　KOx(x)FeSOxHSO=KSO(x)Fe(SO)xHO。　　评说　　　解答本题用常规配平方法也可。　　、配平　HOCr(SO)＋KSOKCrOHO　　答案　　　HOCr(SO)＋KOH＝KSOKCrOHO　　解析　　　先配平含变价元素物质的化学计量数：　　HOCr(SO)＋KSOKCrOHO　　观察：左边也应有OmolK两边元素不变含K的物质不是HO也非酸故为KOH且化学计量数为故最后配平方程式为：　　HOCr(SO)＋KOH＝KSOKCrOHO　　、配平离子方程式：AnByAxBm　　答案　　　myAnmnxBy＝mnyAxnxBm　　解析　　　反应中元素A的化合价变化为：价降低成x价元素B的化合价变化为：y价升高到价元素化合价升降关系为：　　　　通过观察法确定各物质的化学计量数得配平的离子方程式：　　myAnmnxBy＝mnyAxnxBm　　评说　　　对氧化还原反应的离子方程式来说配平的方法和步骤与般化学方程式相同又因本题中给出的物质或离子符号均用字母表示比较抽象在配平时可用字母来表示其化合价其思路与一般方程式也是相同的。　　、ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO：　　KCIOHCOHSOClOKSOCOHO　　下列说法正确的是（　　）　　A．KClO在反应中得到电子　　　　　　B．CO是氧化产物　　C．HCO在反应中被氧化　　　　　D．molKClO参加反应有mol电子转移　　答案　AC　　解析　　　该题反应中KClO是氧化剂HCO是还原剂。　　评说　　　氧化还原反应是化学反应的基础类型之一相关的内容的考查是历年高考化学的热点之一。本题考查的是考生对氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及基本知识的理解及掌握情况同时也考查了学生接受新知识的能力。　　、某化学反应的反应物和产物如下：　　KMnOKIHSOMnSOIKIOKSOHO　　()该反应的氧化剂是。　　()如果该反应方程式中I和KIO的系数都是　　KMnO的系数是。　　在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目　　　KMnO＋　　　　KI＋　　HSO　　()如果没有对该方程式中的某些系数作限定可能的配平系数有许多组。原因是：。　　答案　　　()KMnO　　　()　　　　()该反应式含两种氧化产物两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化　　解析　　　根据化合价升降法配平结合电子得失平衡原理加以分析即可。　　评说　　　本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平电子转移的表示方法及其电子得失平衡原理侧重应用能力的考查。　　、已知反应XY＝MN为放热反应对该反应的下列说法中正确的是（　　）　　A．X的能量一定高于M　　B．Y的能量一定高于N　　C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　　D．因该反应为放热反应故不必加热就可发生　　答案　C　　解析　　　化学反应是吸热还是放热反应取决于反应前后反应物和生成物总能量的相对大小对于放热反应反应物总能量一定高于生成物总能量是指EXEY>EMEN。A、B项有可能但不一定。放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是反应的条件：由此可知选项C正确。　　评说　　　本题主要考查学生是否理解化学反应中能量变化的实质。吸热反应和屈热反应是指反应过程加热或不加热是指反应条件。能量的变化是化学反应的意义之一。　　、mol气态高能燃料乙硼烷(BH)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出kJ热量其热化学方程式正确的是（　　）　　A．BHOBOHOH=kJmol　　B．BH(g)OBO(s)HO(l)H=kJmol　　C．BH(g)OBO(s)HO(l)H=kJmol　　D．BH(g)OBO(s)HO(l)H=kJmol　　答案　C　　解析　　　热化学方程式书写正误判断通常要考虑以下几点：方程式要配平要注明各物质的聚集状态H的数值要与方程式中各物质的化学计量数成比例要注意H的符号和单位。因为mol气态BH完全燃烧放出kJ的热量所以mol气态BH完全燃烧要放出kJ热量放出热量H为负值。　　评说　　　年《考试大纲》中要求了解化学反应中吸热反应、放热反应等概念而热化学方程式的正误判断也是近几年高考的一个热点。如年全国卷Ⅱ(理科综合)第题年江苏卷第题年理科综合卷(四)第题年理科综合卷第题年理科综合第题。设计此题就是考查同学们对热化学方程式书写的掌握程度。年的《考试大纲》中又增加了新能源的开发本题从形式上也体现了这一考点。　　、P(红磷s)=P(白磷s)H=kJmol。根据以上热化学方程式下列推论正确的是（　　）　　A．当g白磷转变成红磷时放出kJ热量　　B．当g红磷转变成白磷时吸收kJ热量　　C．红磷转化成白磷是一个放热反应　　D．红磷的热稳定性比白磷大　　答案　D　　解析　　　在热化学方程式中物质前的计量只表示物质的量此热化学方程式表示mol固态红磷完全转化为固态白磷时需吸收kJ热量所以选项A、B都不正确又因为H>所以红磷转化成白磷是吸热反应所以红磷比白磷稳定D选项正确。　　评说　　　掌握热化学方程式书写的同时还要能够理解热化学方程式所表示的含义并且了解物质所含热量的大小与物质稳定性的关系。这类题目近几年高考题中都有出现如年广东卷题()年理科综合卷(一)第题年理综合卷(二)第题。　　、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（　　）　　A．氯化钠　　　　　B．固体硝酸铵　　　　C．固体氢氧化钠　　　　　D．生石灰　　答案　B　　解析　　　NaCl固体溶于水热量变化不大固体氢氧化钠、生石灰溶于水要放出大量的热而固体硝酸铵溶于水要吸收大量的热会使周围温度下降起到制冷效果所以B选项正确。　　评说　　　(考试大纲》中要求了解化学反应中热量变化而了解常见物质溶于水的热量变化是化学反应中的能量变化的基础用日常生活中“摇摇冰”为背景来考查这一知识点也正好符合近几年高考命题的特点。　　、充分燃烧一定量的丁烷生成CO和液态水放热QkJ。经测定生成的CO恰好被mLmolL的KOH溶液吸收生成KCO则热化学方程式：CH(g)O(g)＝CO(g)HO()的H为（　　）　　A．QkJmol　　　　　B．QkJmol　　C．QkJmol　　　　　　D．QkJmol　　答案　A　　解析　　　先求CO的物质的量由KOHCO＝KCOHO知n(CO)=n(KOH)=LmolL=mol。　　由生成molCO放热QkJ可知molCH完全燃烧生成molCO放热QkJ因为是放热反应故H＝QkJmol－　　评说　　　新教材增加化学反应中能量变化这一章的目的是该考点应用性强。如《考试大纲》中新增新能源的开发即体现了这一思想。　　、已知、kPa下石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：　　C(石墨)O(g)＝CO(g)　　　H＝kJmol　　C(金刚石)O(g)＝CO(g)　　H＝kJmol　　据此判断下列说法正确的是（　　）　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应等质量时石墨的能量比金刚石的低　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应等质量时石墨的能量比金刚石的高　　C．由石墨制备金刚石是放热反应等质量时石墨的能量比金刚石的低　　D．由石墨制备金刚石是放热反应等质量时石墨的能量比金刚石的高　　答案　A　　解析　　　反应热用符号H表示即进行“mol反应”时的热效应反应热与热化学方程式中物质前的化学计量数有关。学生应该认识到：如果一个反应是放热的即H<如果一个反应是吸热的即H>。　　由C(石墨)O(g)＝CO(g)　　H＝kJmol　　　　　　　C(金刚石)O(g)＝CO(g)　　H＝kJmol　　　　　　　　由、推导出　　C(石墨)=C(金刚石)　H=kJmol。即石墨转化成金刚石需要吸收热量且石墨的能量比金刚石的低。　　评说　　　本题考查了化学反应的热效应H体现了新教材增加的内容要求。