主题：【讨论】关于硫酸雾分析方法中的一点问题
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ID：wenxina
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发表于： 23:52:14
看第四版书中硫酸雾的方法（铬酸钡分光光度法）中前面的试剂部分里有偶氮胂Ⅲ指示剂，可是看了几遍标准也没有看明白这个试剂在什么地方用。后来看了许多别的地方的资料，基本和四版书一样最后我觉得，这个试剂应该是在滴定法测硫酸雾中用的。不知道有没有熟悉硫酸雾方法的前辈来指点一下。
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采样过程或分析过程都可以上传来讨论一下
20:41:38 Last edit by hhx050
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ID：jingsheng
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其实几个相同标准都有有偶氮胂Ⅲ指示剂，也比较纳闷。
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ID：wuxinhe
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有偶氮胂Ⅲ指示剂，自然有道理，问题是交代不清。或许我们不清楚。
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ID：jaylin621
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我也是找了好几遍发现美用到，后来查到偶氮胂Ⅲ指示剂在水溶液中呈玫瑰红色,在硫酸中为绿色,在碱性溶液中为蓝色。是稀土金属络合指示剂。比色测定或分光测定锕系元素、钡、铋、钙、铜、铁、镧、镎、钯、钋、钚、稀土金属、钪、钍、铀和锆。 我想滴定法测定硫酸雾应该是以偶氮胂Ⅲ作指示剂用碱溶液去滴定硫酸雾样品中的硫酸根，以其颜色变化定终点，但是这方面的资料都没找到。
chemistryren
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ID：chemistryren
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我们是用离子色谱法做的.比色法简单吗?
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ID：wenxina
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比色法不好做，还是用离子色谱好
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ID：jaylin621
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比色法我觉得做起来也不难，如果用离子色谱的话还得投入仪器才行。本身要用到离子色谱的话那还没问题，想我们这样的根本不用离子色谱，当然尽量用分光法解决。
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ID：v2853236
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目前，遇到同样的问题，请问用铬酸钡法测硫酸雾是不是不需要用到偶氮胂III指示剂呀？原文由 蜗牛(jaylin621) 发表:比色法我觉得做起来也不难，如果用离子色谱的话还得投入仪器才行。本身要用到离子色谱的话那还没问题，想我们这样的根本不用离子色谱，当然尽量用分光法解决。
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比色法是比较古老的经典方法
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测硫酸雾时，从原理上看这个指示剂确实没有用上。百度题库_智能考试题库_让每个人都能高效提分的智能题库
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Copyright (C) 2018 Baidu附录A (资料性附录）二氣化硫气体的化学制备方法 - 固定灭火系统产品环境试验方法 GB/T - 最新消防规范,技术标准大全,附条文释义,消防工作必备
附录A (资料性附录）二氣化硫气体的化学制备方法
本附录为使用化工腐蚀试验箱进行&二氧化硫(SO2)腐蚀试验提供一种通过化学反应生成SO2气体的方法，此方法仅是采用A.3给出的化学反应原理，也可采用其他化学反应原理制备SO2气体。
A.2 需用的化学物质及品种规格
硫代硫酸纳，分析纯试剂，分子式Na2S2O3&&5H2O，分子量248.07,含量不低于99.0%。
硫酸，分析纯试剂，分子式H2SO4，分子量98，含量不低于95%，密度1.84g/mL。
A.3&化学反应原理
A.4 所需SO2质量的计算
在试验箱工作室容积下，所需SO2质量按式（A.1)计算
Wi&&试验箱中SO2气体体积浓度达到试验规定值时，SO2在气相和液相中总的质量，单位为克 (g)；
Ni&&SO2气体的体积浓度（试验要求的SO2气体的体积数除以试验箱工作室容积数），单位为升 每升（L/L)；
试验箱工作室容积，单位为升（L)；
注：当采用通风管道进行气流循环的试验箱，则试验箱工作室容积V应包括风道的体积。
Pi&&SO2气体的密度，单位为克每升（g/L)；
注：《化学数据速查手册》中给出了标准状态（101.325kPa、0℃)下的SO2密度为2.927g/L。关于常压、试验温度下SO2的密度可从相关资料中查取。
qi&&在常压（101.325kPa)和试验温度下，SO2气体溶解于100g水中的质量，单位为克（g)。
注：不同温度下SO2气体在水中的溶解度可从《化学数据速査手册》或其他的物理化学数据资料中査取
A.5 硫代硫酸钠溶液的配制
A.5.1 硫代硫酸钠用量计算
[Na2S2O3&& 5H2O]&&Na2S2O3&& 5H2O 的分子量，为 248.07；&
[SO2]&&SO2的分子量，为64；
99.0%&&分析纯试剂NazS2O3的百分含量；
Wi&&在试验箱工作室容积下，使SO2的体积浓度达到时，所需Na2S2O3&- 5H2O的质量，单位为克(g);
Wi2&&见公式CA. 1)中的符号说明。
A.5.2 配制Na2S2O3水溶液的操作
按式（A. 2)计算出Na2S2O3&- 5H2O的用量，用电子天平（精确至0.01 g)称量，用少于100mL的蒸馏水溶解硫代硫酸钠（在烧杯中进行，边搅拌边适当加热）直至硫代硫酸钠完全溶解后，倒入100mL 容量瓶中，用蒸馏水将Na2S2O3溶液稀释至刻度。
A. 6&硫酸溶液的配制
A. 6.1&硫酸用量的计算
[H2SO4]&&H2SO4的分子量，为98.0；
[SO42]&&SO4的分子量为64；
95％&&分析纯试剂H2SO4的含量；
Wi&&见公式（A.1）中的符号说明；
Wi2&&在试验箱工作室容积下，使SO2的体积浓度达到Ni时，所需H2SO4的质量，单位为克（g)。
A.6.2 配制稀硫酸的操作
按公式（A.3)计算出的分析纯H2SO4的体积用量，用量筒称取后，导人蒸馏水中（不能将水倾入浓硫酸中，否则，因H2SO4的溶解热相当大，会从容器中溅出，造成危险）。在100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度。
A.7&SO2气体制备步骤
A.7.1 根据试验所需的SO2气体体积浓度值，按式（A.1)计算需SO2的质量。
A.7.2 按式（A.2)、（A.3)和（A.4)计算硫代硫酸钠和硫酸用量，然后分别按A.5.2、A.6.2的方法配制硫代硫酸钠溶液和稀硫酸。
A.7.3 将配制的Na2S2O3溶液导入置于试验箱工作室内的玻璃槽内，当化工腐蚀箱工作室达到试验 规定的温度并保持恒定时，通过导液管向玻璃槽内导入配制的硫酸溶液，即可产生试验所要求的体积浓度的SO2气体。
本内容由中国消防资源网(www.1190119.com)提供，相关问题请加公众号cn00119或加微信号反馈。> 【答案带解析】（10分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示...
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。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是
。试管b中的现象是
（1）Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）品红溶液褪色，漂白性；石蕊试液变红，酸性。
试题分析：（1）铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O；（2）反应产生的SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2溶于水，与水发生反应产生亚硫酸，电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使紫色...
考点分析：
考点1：铁及其化合物
考点2：铜及其化合物
考点3：氧族元素
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（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。（1）写出下列物质的化学式：A：
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；M→W的离子方程式：
（8分）氨气具有广泛的用途。（1）工业上合成氨反应的化学方程式是
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题型：实验题
难度：困难
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