干货！初三化学上册考点大全别错过！期末考试用得上干货！初三化学上册考点大全别错过！期末考试用得上小呆姑娘百家号初中最后一门接触的学科：化学，总是给人一种神秘的感觉。初步接触化学这个学科，会有很多的概念和知识点需要记忆和理解，有些同学可能会觉得枯燥无味，而这正是学习化学的基础，只有认真学习化学语言我们才能更好的理解化学理论、利用化学的思想去学习去思考我们遇到的问题，提高解决问题的能力，达到提高考试成绩的目的。初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳总结，这里为大家总结了九年级化学上册的考试要求和考点，帮助学生形成知识架构。第一单元　走进化学世界课题1物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化考点二、物质的性质考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）考点二、药品的取用规则考点三、固体药品的取用考点四、液体药品的取用考点五、固体试剂的称量考点六、加热考点七、仪器的装配考点八、简易装置气密性检查第二单元 我们周围的空气课题1 空 气考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物考点一、空气中氧气成分的测定考点二、空气的主要成分考点三、物质的分类：纯净物和混合物考点四、空气是一种宝贵的资源考点五、空气的污染及防治课题2 氧气考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应考点一、氧气的物理性质考点二、氧气的化学性质考点三、氧气的用途考点四、反应类型课题3 实验室制取氧气考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气能识别分解反应知道催化剂的重要作用考点一、工业制法（分离液态空气法）考点二、氧气的实验室制法（化学变化）考点三、催化剂考点四、分解反应第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒考点二、分子考点三、原子课题2 原子的结构考试要求知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成课题3 元 素考试要求认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符号了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素考点二、元素的分类考点三、元素符号考点四、元素周期表与原子结构的关系考点五、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数考点六、原子结构图考点七、元素最外层电子数与元素性质的关系考点八、离子符号表示的意义考点九、元素符号右上角的数字的含义第四单元 自然界的水课题1 水资源的保护考试要求认识废水处理的必要性和一般处理的原则了解水污染的原因及其危害理解水对生命活动的重要意义认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点二、水污染课题2 水的净化考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分离考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。考点二、净化水的方法考点三、硬水与软水课题3 水的组成考试要求认识物质的三态变化认识水的组成能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物考点一、水的组成考点二、物质的分类课题4 化学式和化合价考试要求能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。考点一、化学式的含义考点二、分子个数的表示方法考点三、化学式前面的数字的含义考点四、元素符号右下角数字的含义考点五、化学式的书写考点六、元素符号正上方的数字的含义考点七、小结各种数字的含义考点八、小结微粒个数的表示方法考点九、常见元素、原子团的化合价考点十、必须背熟的离子符号考点十一、有关化学式的计算第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律考试要求认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律考点二、化学方程式表示的意义课题2 如何正确书写化学方程式考试要求能正确书写化学方程式考点、书写的步骤课题3 利用化学方程式的简单计算考试要求能进行化学方程式的简单计算初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究考试要求初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路考点二、实验室制取二氧化碳的方法课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环考点一、二氧化碳的性质考点二、用途考点三、常见气体的鉴别第七单元 燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火考试要求认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施考点一、灭火的原理和方法考点二、爆炸考点三、常见灭火的方法课题2 燃料和热量考试要求认识燃料燃烧的重要性；知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油）考点一、化石燃料考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化课题3 燃料的合理利用与开发考试要求了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料认识综合自用资源和开发新能源的重要意义考点一、燃料燃烧对空气的影响考点二、使用和开发新的燃料及能源本文由百家号作者上传并发布，百家号仅提供信息发布平台。文章仅代表作者个人观点，不代表百度立场。未经作者许可，不得转载。小呆姑娘百家号最近更新：简介:分享家庭教育，考试升学等信息作者最新文章相关文章【打卡练习】为目标，晚卧夜半，梦别星辰，敛神养气，以备全力以赴！
习题及答案解析
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY&XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是______。装置B和C的作用是______。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了______。容器A中弯曲的玻璃管的作用是______。
（2）所用的电石质量不能太大，否则______；也不能太小，否则______。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在______g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。
（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是______。
（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用______代替水。
（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是______（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。
铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。
（1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。
（2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。
（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。
（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。
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高一答案及解析
【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。
高二答案及解析
【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ B贮水，以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量 防止电石与残留水作用，防止产生的C2H2逸到大气中 便于液体顺利滴加
（2）生成C2H2太多，超过B的容积，无法测定其体积 生成的C2H2太少，测定误差大 0.60
（3）反应速率快，放出大量热，生成的Ca(OH)2悬浊液堵塞导管
（4）饱和食盐水
【解析】(1)电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；电石和水反应生成乙炔，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，否则产生的乙炔逸散到大气中产生误差；反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以容器A中弯曲的玻璃管的作用是将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；
(2)若电石的质量太大，则生成C2H2太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C2H2太少，测定误差会更大．根据1molCaC2-1molC2H2，可计算产生250mLC2H2时所需电石的质量为0.71g，即需要电石的最大质量不能超过0.71g，结合题目信息，应选择0.60g电石进行实验；
(3)此反应是放热反应，反应速率快，且生成的Ca(OH)2悬浊液堵塞导管，则实验室不能用启普发生器制乙炔；
(4)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
(5)设产生VmL气体需要CaC2的质量为wg，则
CaC2-----C2H2，
64g 22400mL
解得w=0.00286V，则电石中CaC2的质量分数=×100%=%。
高三答案及解析
【答案】（1）23
（2）分子晶体 3︰1 CN－（或等合理答案即可得分）
（3）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应
（4）H＜S＜O＜N 正四面体形 sp3
【解析】试题分析：（1）29号铜元素核外有29个电子，基态Cu＋，核外电子数为28，3d轨道的电子为价电子；26号铁元素，Fe3＋核外有23个电子，所有电子的运动状态都不同。
（2）分子晶体熔沸点较低；CO分子中含有碳氧三键；原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体；
（3）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应；
（4）同一周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族元素最外层半充满，为温度结构，所有第一电离能大于属于第VIA族元素，同一周期从上到下第一电离能减小；SO42-价电子对数为，轨道杂化方式为SP3，无孤对电子；
(5) 体心立方堆积配位数是8，面心面心立方最密堆积，配位数是12；晶胞的边长为apm，1mol晶胞体积为(a×10-10cm)3NA，晶胞中有2个Fe原子，故1mol晶胞质量为2×56NAg，铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm，1mol晶胞体积为(b×10-10cm)3NA，晶胞中有4个铜原子，1mol晶胞质量4×64NAg。
解析：（1）基态Cu＋，核外电子数为28，价层电子排布图为；Fe3＋核外有23个电子，有23种运动状态不同的电子；
（2）根据Fe（CO）5晶体的熔沸点较低，判断晶体类型为分子晶体，单键为σ键，三键中1个σ键和2个π键，其σ键和π键的数目之比为3︰1。CO有14个电子， 与CO互为等电子体的离子符号为CN-或；
（3）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应， 所有很多金属元素能发生焰色反应；
（4）N、O元素属于同一周期且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，第一电离能O＜N ，O、S属于同一周期且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能O＞S，大小顺序是N＞O＞S，所有第一电离能H＜S＜O＜N；SO42-价电子对数为，轨道杂化方式为SP3，空间构型为正四面体形；
（5）体心立方堆积配位数是8，面心面心立方最密堆积，配位数是12，配位数之比为2:3；晶胞的边长为apm，1mol晶胞体积为(a×10-10cm)3 NA，晶胞中有2个Fe原子，故1mol晶胞质量为2×56NAg，铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm，1mol晶胞体积为(b×10-10cm)3 NA，晶胞含有4个铜原子，1mol晶胞质量4×64NAg，铁的密度比为2×56NAg÷(a×10-10cm)3 NA、铜的密度为4×64NAg÷(b×10-10cm)3 NA，密度比为。
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今日搜狐热点2018年秋人教版上册化学 第三单元 物质构成的奥秘（课件+学案+单元复习+单元测试） (15份打包)-学科网
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2018年秋人教版上册化学 第三单元 物质构成的奥秘（课件+学案+单元复习+单元测试） (15份打包)
ID:8424348
资源大小：2890KB
课题1　分子和原子
知识要点基础练
知识点1　物质由微观粒子构成
1.下列物质是由原子直接构成的是 （A）
A.铁 B.氯化钠
C.过氧化氢 D.水
知识点2　微观粒子的基本性质
2.秋冬的干燥天气易给人带来不适,为此医生建议在室内放盆热水以增加空气湿度。该做法可以说明 （D）
A.分子很小 B.分子之间有间隔
C.分子可以再分 D.分子在不断地运动
3.向盛有水的玻璃杯中加入一块冰糖,液面静止后用铅笔在玻璃杯外壁沿着液面画一条水平线,当糖块溶解后观察到液面比水平线略低。你的解释是 （B）
A.冰糖分子的体积很小
B.冰糖分子和水分子之间有间隔
C.冰糖分子的运动速率快
D.分子是保持冰糖化学性质的最小粒子
4.如图所示,取两支大小相同的医用注射器,分别吸入等体积的水和空气,用手指顶住注射器末端的小孔,将活塞慢慢推入,其中　吸有空气　（填“吸有水”或“吸有空气”）的注射器容易被压缩,该实验说明了气态物质分子间的间隔　大于　（填“大于”“小于”或“等于”）液态物质分子间的间隔。
知识点3　分子可以分为原子
5.氧化汞受热时的变化可用
压缩包中的资料:
第三单元 课时作业\课题1分子和原子.docx
第三单元 课时作业\课题2\第1课时原子的构成.docx
第三单元 课时作业\课题2\第2课时离子和相对原子质量.docx
第三单元 课时作业\课题3\第1课时元素.docx
第三单元 课时作业\课题3\第2课时元素周期表.docx
课题2　原子的结构\第1课时　原子的构成.pptx
课题2　原子的结构\第2课时　离子和相对原子质量.pptx
课题3　元　素\第1课时　元　素.pptx
课题3　元　素\第2课时　元素周期表.pptx
单元易错强化练.docx
单元易错强化练.pptx
单元知识清单.docx
单元知识清单.pptx
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预览已结束，查看全部内容需要下载哦~
扫一扫手机阅读更方便Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O．（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2．（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构否（填“是”或“否”），该分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl．（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反Al-3 e-=Al3+．
科目：高中化学
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为；元素T周期表中位于第ⅦA族．（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为CH≡CH．（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2&的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O．②由甲与氧气、KOH&溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（5）由J、R形成的液态化合物JR2&0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．&该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
科目：高中化学
来源：学年度第一学期末武汉市部分学校高中二年级调研测试　化学试卷(理科A类)　武汉市教育科学研究院?
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
(1)若甲的化学式为RCI3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生下列反应：
a．甲＋H2O乙＋丙
b．乙氧化物＋H2O
①甲为某短周期金属元素R的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________
②将以上金属单质与镁用导线连接，插入NaOH溶液中构成原电池，则负极发生的电极反应式为________
(2)若甲、乙、丙均为短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为黑色固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应甲＋乙丙，则：
①甲的结构式为________
②写出在200 mL　2 mol/L的．NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况下)的气体甲发生完全反应的总离子方程式：________
科目：高中化学
来源：2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
&X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为&&&&&&&&&；元素Z的离子结构示意图为&&&&&&&&&。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为&&&&&&&&& 。（3）元素W位于周期表的第&&&&&&&&&族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因&&&&&&&&&。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式&&&&&&&&& 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：推断题
下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。
回答下列问题：(1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________(2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________(3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。
(4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。 (5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。(6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________
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专题五物质的推断 专题五 物质的推断,,考点一解题思路,考点二突破口的选择 1．颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。 2．反应特征：(见常见离子的检验) 考点三物质推断的一般方法 1．一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论。 2．相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。 3．提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。,考点四物质推断题的常见题型 1．文字叙述型推断题 2．框图型推断题 3．表格型推断题 4．方程式叙述型推断题 5．流程线式推断题 6．计算型推断题 7．实验型推断题,,例1(2012·肇庆)现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验： (1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有__________，可能有__________；(2)向(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。 解析：混合物成分的推断，要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断。当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，并且溶液温度升高，酚酞变红，说明粉末中一定含有干燥剂(生石灰)，一定不含碳酸钠，但无法证明氯化钠是否存在；当向(1)溶液中加入过量稀硝酸后，滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液存在氯离子，所以存在氯化钠或氯化钙。 答案：(1)干燥剂(或CaO或生石灰同样给分) 食盐(NaCl) (2)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(或CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2或同时写两个反应均可)。,例2(2012·重庆)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗名是____________(只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ____________。 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：,根据溶液变红这一现象说明样品中含有________(填序号)。 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是____________(填化学式)。 解析：(1)氢氧化钠俗名为：烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。(2)滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故含有氢氧化钠；碳酸钠溶液虽然也显碱性，但由于加入了过量的氯化钙，反应后溶液中无碳酸钠，故选C。氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色沉淀中一定含有碳酸钙；又因为氢氧化钙微溶，故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙。 答案：(1)烧碱(或火碱或苛性钠) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (2)C CaCO3 、Ca(OH)2 方法总结 本题考查了常见物质的俗名及变质成分的探究和化学方程式的书写。完成此题，可以依据物质的性质进行。,,【探究实验一】【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是CuSO4溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究。,【探究实验二】【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出。,解析：【探究实验一】根据反应现象：生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，也就说明钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；氢气是无色无味的气体，通过实验现象证明了猜想2是错误的。氢氧化铜与稀硫酸可以反应，加入稀硫酸后沉淀全部溶解，说明固体中无铜，因为铜与稀硫酸不反应，故猜想3错误，猜想1正确。 【探究实验二】根据题目信息：钠与水反应放出热量，从而使生成的氢氧化铜分解而成黑色的氧化铜；依据氧化铜和氢氧化铜与稀硫酸可以反应，而铜与稀硫酸不反应，可以向反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸观察是否全部溶解，从而确定是否含有铜，进而确定未能得到铜是否与CuSO4溶液浓度有关。 答案：【探究实验一】①镊子 无色(无味的)气体 2 ②1 【探究实验二】④往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸 CuO(或氧化铜),,专题训练,1．(15分)如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：(1)溶液X是酸(填“酸”、“碱”、“盐”)，试剂A的名称是紫色石蕊试液。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为Fe2O3。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是铁。 (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O 解析：根据离子的特征颜色可推知，黄色溶液中含铁离子，蓝色溶液中含铜离子，浅绿色溶液中含亚铁离子；因蓝色溶液＋C→浅绿色溶液，无色溶液X＋C→浅绿色溶液，推知C为铁，则X为稀硫酸，B是氧化物，则B为氧化铁；若X为稀盐酸，C为单质，则为铁；若X是稀硫酸，D为碱，则D为氢氧化铜。X是酸时，试剂A为紫色石蕊试液。,,,,,,,,,,.,。,,,,,,,,,,3．(6分)(2012·株洲)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断： (1)这包白色固体中肯定存在Na2CO3和BaCl2，肯定不存在CuSO4和NH4Cl； (2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。,,,,,,,解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。,,,,,,,,,。,解析：根据I的俗称可知其为碳酸氢钠，由C、I分别与足量F反应的生成物相同可知，C为碳酸钠，F可能为盐酸或硫酸；根据E和H为氧化物，且H→E，F(酸)→E，F(酸)→H，I(NaHCO3)→H，可以确定H为二氧化碳，E为水；根据B→C(Na2CO3)，B能与F(酸)反应，B能与A氧化物反应，可以确定B肯定为碱(NaOH)，同时推出A为非金属氧化物，根据其中氧元素的质量分数为60%，确定A为三氧化硫；A能与D反应，且D→B(氢氧化钠)，确定D为氢氧化钙；最后确定G为碳酸钙。,5．(12分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示的8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液。,,,,,,,(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，原无色溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl或只有NaCl(写出所有可能)。 解析：(1)氯化铁溶液呈黄色。(2)无色酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。(3)由图知只有澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入稀盐酸有气泡出现，只能是石灰水与碳酸钠溶液反应(试管中碳酸钠过量)。(4)由题意知该试管中最初是碳酸钠溶液，加入稀盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑反应后的溶液为无色，溶质可能只有氯化钠或氯化钠和碳酸钠(因向其中加入碳酸钠溶液无明显现象，故不可能有氯化氢)。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,解析：A是钠盐，与酸碱都反应，则A是Na2CO3或NaHCO3，与酸反应生成CO2(B)，CO2与木炭(X)在高温条件下反应生成CO(C)，CO还原黑色氧化铜(Y)生成红色铜(D)，CO可以作燃料或冶炼金属；(3)A与碱反应生成盐(沉淀)和碱，则E是NaOH，NaOH与酸发生中和反应生成盐和水，则F是H2O，H2O通电得到H2和O2，H2还原氧化铜生成铜和水，推断G是H2。,7．(12分)A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含3种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂，D是相对分子质量为100的白色不溶物，它们的相互关系如下图所示：请填写下列空白。 (1)A Na2CO3、B CaO、D CaCO3(填写化学式)。 (2)D转化为B的反应类型为分解反应(填基本反应类型)。 (3)E中一定含有的溶质是NaOH，理由是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(用化学方程式表示)。,,,,,,,,,,,,,,解析：(1)原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，所以铝原子的质子数为13；由于铝原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成铝离子，所以在化合物中铝通常显＋3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝可作导线是由于它具有良好的导电性。(2)猜想②中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，所以有铜存在时不可能存在硝酸银，也就说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明硝酸银和硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都已被置换出来，由于锌与酸反应生成氢气，所以向固体中加入稀盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和稀盐酸，生成物是氯化锌和氢气，据此可写出反应化学方程式。(3)因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，在高温条件下，二氧化碳继续与过量的碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁的还原剂。(4)根据铁与硫酸反应的化学方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，利用已知的硫酸质量可以直接算出生成硫酸亚铁的质量。,,
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