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湖南省衡阳市第八中学学年高二(实验班)下学期期末结业考试理综-化学试题 Word版含答案
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2019版高考化学一轮复习第五章第19讲元素周期律和元素周期表学案.doc 25页
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··········
第19讲　元素周期律和元素周期表
考纲要求　1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一　元素周期表的结构
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3．元素周期表的结构
4．元素周期表中的特殊位置
(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(3)过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)
(2)第ⅠA族全部是金属元素(×)
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)
(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族(√)
(6)铁元素属于主族元素(×)
(7)0族元素原子的最外层均有8个电子(×)
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种类。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113号～118号元素的位置。
题组一　元素周期表的结构应用
1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B．eq \o\al(208, 78)Pt和eq \o\al(198, 78)Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第五周期元素
解析　铂为金属元素，A项错误；eq \o\al(208, 78)Pt和eq \o\al(198, 78)Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。
2．(1)56号元素位于第________周期________族。
(2)114号元素位于第________周期________族。
(3)25号元素位于第________周期________族。
答案　(1)六　ⅡA　(2)七　ⅣA　(3)四　ⅦB
题组二　周期表的片段在元素推断题中的应用
3.(2018·大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　)
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析　设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。
4.(2017·柳州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　)
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z＜W
解析　X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D项错误。
考点二　元素周期律及应用
1．元素周期律
2．主族元素的周期性变化规律
同周期(左→右)
同主族(上→下)
正在加载中，请稍后...为了避免NO.NO2.N2O4对大气的污染.常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O)．现有由1mol NO.2mol NO2.1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收.则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) A.3 mol/LB.4 mol/LC. 题目和参考答案——精英家教网——
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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由1mol&NO、2mol&NO2、1mol&N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）
A、3&mol/LB、4&mol/LC、5&mol/LD、6&mol/L
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由1mol&NO、2mol&NO2、1mol&N2O4组成的混合气体恰好被1LNaOH溶液吸收都生成钠盐NaNOx，根据钠盐化学式知，钠盐中Na、N原子个数之比为1：1，再结合C=计算NaOH溶液物质的量浓度．
解：由1mol&NO、2mol&NO2、1mol&N2O4组成的混合气体恰好被1LNaOH溶液吸收都生成钠盐NaNOx，根据钠盐化学式知，钠盐中Na、N原子个数之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（1+2+2×1）mol=5mol，C（NaOH）===5mol/L，故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒能化繁为简，提高解题正确率，题目难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
A、上述反应是放热反应B、a+1＞bC、a＞bD、a＜b
科目：高中化学
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、池和结晶池．②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有ii上图中虚线部分表示离子交换膜，淡水从（A或B）排除（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：i写出反应③的离子方程式为：．ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．．
科目：高中化学
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入&3mol/L&NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH&溶液的体积V≥100&mLB、当金属全部溶解时收集到&NO气体的体积一定为2.24&LC、参加反应的金属的总质量&3.6&g＜m＜9.6&gD、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是&0.4&mol
科目：高中化学
氮的氧化物是造成空气污染的主要气体之一．用某些特殊的催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol（1）写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式．（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.8L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．（3）用电解法降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电解原理如图1，直流电源A为极（填正或负），写出电解原理的总反应离子方程式（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式．②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是．
科目：高中化学
硫的蒸气有橙色的、无色的和棕色的三种，它们都是硫的单质，但每种分子中所含S原子的数目相同，对这三种颜色的硫蒸气进行测定的结果是：标准状况时，橙色蒸气的密度为11.43克/升；无色蒸气与H2的相对密度为64；棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍．（1）橙色硫蒸气的相对分子质量是，化学式为；（2）无色硫蒸气的相对分子质量是，化学式为；（3）棕色硫蒸气的相对分子质量是，化学式为．
科目：高中化学
25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
A、该溶液的pH值一定等于1B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH
科目：高中化学
100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-c（mol?L-1）1125a
A、反应中共转移0.9&mol电子B、铝元素以Al（OH）3的形式存在C、阴极质量增加3.2&gD、a=2
科目：高中化学
铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L&H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL&3mol/L&NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A、4&mol?L-1B、3&mol?L-1C、2&mol?L-1D、1&mol?L-1
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