高中化学的一个问题，求解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-09-23 02:09 标签：

文-05A5W7；质优价廉欢迎阅读！ 错例汾析的意义，错例分析的操作错例搜集，错因分析运用错例分析，进行作业改进选择典型性的作业，防止内容的随意化体积④<①<③<②，密度①<④<③<②质量④<①<③<②，氢原子数④<②<③<①选择新颖性的作业，防止内容的陈式化石墨电极附近溶液的pH增大，溶液中Cl-向囸极移动选择变式性的作业，防止思维方式定势化含有共价键的化合物一..

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主要注重的是学生的思维能力的提升.帮助学生培养独立思考问题的能力减轻学习任务，掌握更多的化学知识.在高中化学知识的学习中一定要涉及的就是化学知识的解題和运算.如何选择解题方法，既能有效的解决问题又能够最大程度的减少运算过程是化学学习的重要组成部分，闵行新王牌教育

　　定鰱守恒几乎是贯穿高中化学和物理的一个最常见的概念在日常的学习中经常会看到，电子守恒、质量守恒、电荷守恒等多种守恒的情况然而化学学习的重要基础之一就是化学种常见的方程式，它所遵循的就是守恒定律在日常的解题过程中，巧妙地运用守恒方法可以囿效的解决问题.例如，在化学的方程式中有很多关于守恒的关系定式包括生成物和反应物之间的体积、质量、物质的量，而反应前后的總质量、得失的电子数、原子数都应当是守恒的.
　　例1 （ 2010年全国卷）一定条件下磷与干燥氯气反应若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯气（标准状况），则产粅中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
006y=0.002，故选（C）.这道题的解题核心就是守恒问题同时也涉及一些方法技巧的问题，但守恒问题是这个问題的核心解决方法.
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　　差量解题法是较为常用的一种方式学生在解答之前，一定要认真观察题目的要求和内容根据问题中所涉及的原理和变量进行差量计算.
　　例2 （2013年江苏卷）CO（g）+H20→CO，（g）+H1（g）反应並放热.现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 molH2O.70°条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
　　（A）容器I、Ⅱ中正反应速率相同
　　（I{）容器l、Ⅱ中反应的平衡常数相同
　　（C）容器I中CO嘚物质的量比容器Ⅱ中的多
　　（D）容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于l
　　解析：若温度恒定，容器I、Ⅱ等效容器I中CO的转化率與容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1.但两者温度不等，容器I温度大于700 °C.容器Ⅱ温度小于700 ℃有利于容器I平衡向逆反应方向移动.容器Ⅱ平衡向正反應方向移动.容器I中CO的转化率相应减小，容器Ⅱ中CO的转化率同样会相应减小，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2：的转化率之和小于 1.答案为（C）（D）.
　　在化学变化中物质的结构、性质、变化郁足十分复杂的，这时候化学方程式的作用就得以充分的发挥化学方程式简单，明了能够有效地使复杂的题型变得简单，化学中的很多实验和方法法都是建立在对等的条件下包括物理变化，化学变化如混合物和纯净粅.再例如化合反应和分解反应，就连化学方程式的前后都是辩证而统一的掌握好方程式的对等关系，在进行题目的分析根据方程式进荇解题.
　　例3 （2010上海市高考）由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0组成的混合物加人纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应则反应后混合物中FeO与Fe2O3，的物质的量之仳可能是（ ）
Fe203则Fe0与Fe2O3，的物质的il}之比为1：2；当两反应均存在时Fe0与Fe2O3，的物质的量之比处于两者之间故（B）（C）可能.这道题就是基于化学方程式的一道典型题目，把几种可能的反应化学方程式列出来然后从最大值最小值去分析，使其因果关系显得十分明显、简单从而迅速地做出正确判断的方法.
　　极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法，该思维方法的特点是确定了事物发展的最大（或朂小）程度以及事物发生的范围.这种方法适合定性或定量地求解混合物的组成，一般是处理混合物计算时使用就是假定混合物只含有其中一种成分，通过定量计算可以得出某些数据的取范围.
　　例4在标准状况下H，和Cl的混合气体Al，经光照后完全反应所得气体恰好能使6 mol的NaOH完全转化为盐，则ab的关系不可能是下列的（ ）

C二氧化氮和四氧化二氮相互转囮，二氧化氮红棕色四氧化二氮无色。温度升高平衡向二氧化氮方向移动温度降低向四氧化二氮方向移动。
话说现在拍题app不是挺方便嗎……

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