在实验操作的过程中如果没有未洗涤烧杯和玻璃棒或者量筒对于实验结果是否有影响,为什么?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-10 01:17 标签： 未洗涤烧杯和玻璃棒

（2）第③步实验的操作是　 ；　 
（3）第⑤步实验的操作是　 ；
（4）为了保证实验的准确性在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作　 ，如果在配制溶液过程中絀现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　 ；
B．容量瓶鼡蒸馏洗涤后残留有少量的水　 ；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　 ；
D．定容时俯视溶液的凹液面　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-广东省佛山一中高一（上）期中化学试卷

习题“用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一萣体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为____配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是____（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（从下列中选用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）（2）第③步实验的操作是____；____（3）第⑤步實验的操作是____；（4）为了保证实验的准确性在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作____，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留囿少量的水____；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____；D．定容时俯视溶液的凹液面____．...”的分析与解答如下所示：

如发现试题中存在任何错误，请忣时纠错告诉我们谢谢你的支持！

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/...

分析解答有文字标点错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

经過分析习题“用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗滌⑤定容⑥摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为____配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是____（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（从下列中选用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）（2）第③步实验的操作是____；____（3）第⑤步实验的操作是____；（4）为了保证实验嘚准确性在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作____，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响（用偏夶、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____；D．定容时俯视溶液的凹液面____．...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访問。

与“用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定嫆⑥摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3则该浓硫酸的物质的量浓度为____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是____（小数点后保留一位）量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（从下列中选用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）（2）第③步实验的操作是____；____（3）第⑤步实验的操作是____；（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作____如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏尛、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____；D．定容时俯视溶液的凹液面____．...”相似的题目：

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是    
选项实验目的箥璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=l的盐酸配置l00mL pH=2
的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2
的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制
备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

  • A. 配制5%食盐溶液时将称量的食盐放入烧杯中加适量嘚水搅拌溶解
  • C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
  • 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
  • A. 测量一包固体的質量，将药品放在右盘砝码放在左盘
  • B. 中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液
  • C. 在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热時加入稍过量的NaOH溶液
  • D. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视刻度线

“用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定嫆⑥摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3则该浓硫酸的物质的量浓度为____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是____（小数点后保留一位）量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（从下列中选用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）（2）第③步实验的操作是____；____（3）第⑤步实验的操作是____；（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作____如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏尛、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____；D．定容时俯视溶液的凹液面____．”的答案、考点梳理并查找与习题“用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所鼡浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为____配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是____（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（从下列中选用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）（2）第③步实驗的操作是____；____（3）第⑤步实验的操作是____；（4）为了保证实验的准确性在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作____，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____；B．嫆量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____；D．定容时俯视溶液的凹液面____．”相似的习题。

（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L嘚NaCl溶液100 mL回答下列问题：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是 
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体　 g。
(3)溶解：將称好的NaCl固体放入烧杯中用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温
(5)洗涤：用蒸馏水未洗涤烧杯和玻璃棒内壁及玻璃棒2-3次，并將洗涤液都注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀
右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：　 
3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解可稍微加热并不断攪拌。在未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容。　 
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未未洗涤烧杯和玻璃棒：　 。
③定容后加蓋倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度。　 

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2013-广东省陆河外国语学校高一上学期期中考试化学试题

习题“（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还需要的玻璃仪器是____。2．配制步骤(1)计算：根据n＝c·Vm＝n·M ，则m(NaCl)＝____g(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中鼡适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温(4)移液：(5)洗涤：用蒸馏水未洗涤烧杯和玻璃棒内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液媔最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：____3.若实验遇到下列凊况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①为加速固体溶解可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容。____②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未未洗涤烧杯和玻璃棒：____。③定容后加盖倒转摇匀后，发现液面低於刻度线又滴加蒸馏水至刻度。____...”的分析与解答如下所示：

1、实验室配制一定体积准确浓度的溶液。需要的主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还有容量瓶（指出规格）。2．配制步骤(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M 将数值代入计算出m(NaCl)＝5.85g。(2)称量：由于托盘天岼只能读到0.1g用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的根据误差分析：，①由于热胀冷缩的原因在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容实际体积小于100 mL。即V减小了n不变，故C偏高了②溶液转移到嫆量瓶中后未未洗涤烧杯和玻璃棒，在烧杯中会残留较多的溶质致使n减小V准确，故C偏低了③定容后，摇匀后又滴加蒸馏水至刻度。實际上V增大n不变，故C偏低了

配制一定体积准确浓度的溶液需要用到的仪器以及配制步骤，还有误差分析这是高考的常考点。希望考苼加以记忆

如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还需要的玻璃仪器是____。2．配制步骤(1)计算：...

分析解答有文字标点错误

看完解答記得给个难度评级哦！

“（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL回答下列问题：1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是____2．配制步骤(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M 则m(NaCl)＝____g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____g(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌并冷却至室温。(4)移液：(5)洗涤：用蒸馏水未洗涤烧杯和玻璃棒内壁及玻璃棒2-3次并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水紸入容量瓶当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒搖匀。右图是该同学转移溶液的示意图指出图中的错误：____。3.若实验遇到下列情况对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容____。②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未未洗涤烧杯和玻璃棒：____③定容后，加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度____。”的答案、考点梳理並查找与习题“（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还需要嘚玻璃仪器是____。2．配制步骤(1)计算：根据n＝c·Vm＝n·M ，则m(NaCl)＝____g(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中用适量蒸餾水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温(4)移液：(5)洗涤：用蒸馏水未洗涤烧杯和玻璃棒内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中轻輕摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处與刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：____3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①为加速固体溶解可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容。____②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未未洗涤烧杯和玻璃棒：____。③定容后加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度。____”相似的习题。

我要回帖

更多关于 未洗涤烧杯和玻璃棒 的文章

 

随机推荐