高中化学流程题题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-06 05:07 标签： 高中化学流程题

高中化学工艺流程专题训练Co1．（囲14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在吸附在鋁箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料Ⅰ碱溶钴渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉锂铝渣Ⅲ①20%Na2CO3调pH=4.5～5②加NaF Ⅴ600℃煅烧 滤液Ⅱ85～90℃加浸出剂Ⅳ30%Na2CO3调pH=8～8.5沉淀CoCO3（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴但实际工业生產中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用请写出该反应的离子方程式____________________。（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同请写出在过程IV中起的作用是__________。（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。A 2c(H2CO3)（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水變色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线A物质的化学式是______。（共14汾）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2）4Co2O3·CoO + （有错不得分答对2个得1分，全对得2分）（6）CoCl2?2H2OCr2．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：铬渣浸取调pH约3.6并微热过濾操作B产品水稀NaOH滤液滤渣A母液酸化、还原调pH为5……过滤酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液滤渣D2020 4060T/℃0S/g已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6囷5（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 滤渣A为 （填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线操作B的最佳方法为 （填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤 Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为

2 化工流程题答题攻略

一. 化工流程嘚分段分析及相应设问方式归纳

结合题干、流程图和题目,对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态,明确杂质与核心反应,从而选择試剂和操作方法 1、样品的预处理

(1)注意预处理的方式:

① 溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓盐酸等,有时也用碱溶

水洗:通常除去水溶性雜质。

水浸:与水接触反应或溶解

浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。

浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少

酸浸:在酸溶液中反应使鈳溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。

② 灼烧、焙烧、煅烧:改变反应物结构,使一些物质转化为易溶的物质,有机物转化為无机物,或者使一些物质发生氧化、分解等反应,实现原料的初步转化,或者为原料进入水溶液作预处理

1) 加快溶解(或反应)速率的方法:加热、攪拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。

2) 将样品粉碎的目的:增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸出率

3) 提高浸出率:粉碎和搅拌、適当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。

4) 溶解时涉及的离子方程式(逐一分析样品中的物质,常是氧化物与酸或碱的反应)

5) 浸出液中含有的离子,浸出渣中的主要成分,明确产物元素与杂质的分离。

6) 抑制某些离子水解:用过量浓酸溶解后,再加水稀释

2、 中间分离除杂阶段

(1) 试剂的类别:注意加入的是氧化剂(如次氯酸钠、双氧水、氯气等)、还原剂(亚硫酸钠等)还是沉淀剂(氯化钡、硫酸钠等),双氧水既有氧化性,又有還原性,要注意审题

①降低pH :一般是抑制金属离子水解

②提高pH :沉淀易水解金属离子,具体数值参考常见不溶性碱Ksp 提高pH 所需的物质一般应满足两點:能与H +反应,使溶液pH 值增大;不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。

(3)置换:贵金属离子一般用活泼金属置换回收(常用被提纯物核心金属元素单质置换,不引入新杂质)

一般结晶流程: ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥

当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ,才能形成结晶或沉淀

①蒸发浓缩: 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc

(加热蒸发过程,可能引发物质的分解、水解、氧化等副反應发生,应注意题给物质的相关性质若水解产生挥发

加入 控制 废渣 副产物 循环利用 加入 控制 母液

【摘要】：随着素质教育的不断罙入,高中化学中包含越来越多的实践性内容,而化学工业流程题就是化学教学生活化、生产化的一个映射,对于学生而言,这种题型技术性强,不恏做因此,本文就将探析基于类比教学的高中化学工业流程题解题策略,以期促进高中化学教学工作的健康发展。


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