ΔG=ΔH-TΔS 为啥ΔG与H和S的关系ΔS为负值时 ΔG=ΔH-TΔS永远是负值？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-08 07:22 标签： H.Lundbeck A/S

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根据自由能ΔG=ΔH-TΔS如果一个可逆反应正反应自发，那不是逆反应一定不自发吗

例如一个可逆反应，正反应ΔH<0ΔS>0 此时是一定自发，那么逆反应ΔH>0ΔS<0 就一定不自发了，那岂不是与可逆反应的定义背道而驰 顺便问一下，存在可逆反应的ΔH<0ΔS>0 吗？举个例子吧万分感谢

我是大二的学生了，看到你这么恏学还是很有感慨的。好吧说正题： 平衡时，可逆反应自由能变化为0的所以不管从左到右还是从右到左，反应都是自发的 你所说嘚情况，看似很有道理但是只能说你理解反了，思维定势正确的解释是根据自由能ΔG=ΔH-TΔS，符合你说的情况的可逆反应不可能存在 叧外，书上应该还介绍了另一个函数的（两年没学化学忘了这个函数的符号和名称了，晕）这个这个函数的定义和自由能相似，对于判定是否平衡很有帮助的你部分研究一下。 希望可以帮到你

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