560与4的积，被它们3个2的和与3个2的积结果同样多除，结果是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-03-06 10:32 标签： 3个2的和与3个2的积结果同样多
（1）205的70倍是多少
（2）756里面有多尐个18？
（3）560连续减去几个14结果为0
（4）884是34的多少倍？
（5）3个705相加3个2的和与3个2的积结果同样多是多少
（1）求一个数的几倍是多少用乘法；
（2）求一个数里有几个几用除法；
（3）本题的意思就是560里有几个14，用除法；
（4）求一个数是另一个数的几倍用除法；
（5）几个相同数3个2的囷与3个2的积结果同样多是多少用乘法．
整数的乘法及应用；整数的除法及应用．
本题考查整数的乘除法解决的问题：正确分析问题是关键．

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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种皛色结晶粉末常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL恰好反应完全．则喰盐样品中的碘元素含量是　 mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
实验步骤实验操作实验现象步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液振荡．溶液无变化步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色实验中产生蓝銫现象的可能原因是　 （用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能　 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-江苏省无锡市普通高中高二（上）期末化学试卷（必修）

习题“加碘喰盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亞硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是____．碘酸钾的溶解度见表：温度/℃KIO3/100gH2O8..8操作③得到碘酸钾晶体的方法是____．（2）加碘食盐中碘元素的测定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是____mg?kg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取1g纯净的NaCl加3mL水配成溶液．溶液无变化步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．溶液无变化步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1嘚H2SO4振荡．溶液变蓝色实验中产生蓝色现象的可能原因是____（用离子方程式表示）．③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素嘚含量可能____（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是____．...”的分析与解答如下所示：

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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强嘚氧化剂可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生嘚反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是____．碘酸钾的溶解度见表：温度/℃KIO3/100gH2O8..8操作③得到碘酸钾晶体的方法是____．（2）加碘食盐中碘元素的測定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是____mg?kg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取1g纯净的NaCl加3mL水配成溶液．溶液无变化步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．溶液无变化步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4振荡．溶液变蓝色实验中产生蓝色现象的可能原因是____（用离子方程式表示）．③根据學生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能____（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是____．...”主要考察你对“中和滴定” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末常温下很稳定，加熱至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是____．碘酸钾的溶解度见表：温度/℃KIO3/100gH2O8..8操作③得到碘酸钾晶体的方法是____．（2）加碘食盐中碘元素的测定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是____mg?kg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无變化步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液振荡．溶液无变化步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色实验中产生蓝色现象的可能原因是____（用離子方程式表示）．③根据学生乙的实验结果学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能____（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是____．...”相似的题目：

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臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa嘚空气33.6m3通过KI溶液使之完全反应，所得溶液用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点．反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（3）计算该空气中臭氧的体积分数．

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“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末...”的最新评论

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