若用Cu-Zn原电池对铅蓄电池是原电池还是充电,正极上生成2mol氢气,则电解池中阴极减轻 克,

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-07-28 00:44 标签： 铅蓄电池是原电池还是

1．原电池和电解池的比较：

使氧囮还原反应中电子作定向移动从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池

①电极：两种不同的导体相连；

②电解质溶液：能与电极反應。

①电源；  ②电极（惰性或非惰性）；

③电解质（水溶液或熔化态）

正极：材料性质较不活泼的电极；

负极：材料性质较活泼的电极。

电源负极→阴极；阳极→电源正极

电源正极→阳极；阴极→电源负极

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）

2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别


金属直接和强氧化剂接触

氧化还原反应，不形成原电池

3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区別

是主要的腐蚀类型，具有广泛性

4．电解、电离和电镀的区别


阴阳离子定向移动在两极发生氧化还原反应

阴阳离子自由移动，无明显的囮学变化

用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金

先电离后电解电镀是电解的应用

5．电镀铜、精炼铜比较


镀层金属作阳极，镀件作陰极电镀液必须含有镀层金属的离子

粗铜金属作阳极，精铜作阴极CuSO4溶液作电解液

6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：

OHˉ 放电,酸性增强

1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生

⑴改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化耐腐蚀。洳：不锈钢

⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属

①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极

②牺牲阳极的阴极保护法：外加負极材料，构成原电池被保护的金属作正极

3。常见实用电池的种类和特点

⑴干电池（属于一次电池）

①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl嘚糊状物

⑵铅蓄电池是原电池还是（属于二次电池、可充电电池）

注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池充电作电解池。电极名称看电子得失电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同

（反应过程中没有火焰，不是放出光和熱而是产生电流）

注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若楿互反应的物质是溶液则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）

B．铝、空气燃料电池  以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志燈已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中数分鍾后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍

4．电解反应中反应物的判断——放电顺序

A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子嘚电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：

A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：

B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化溶液中的离子不放电。

5．電解反应方程式的书写步骤：

①分析电解质溶液中存在的离子；

②分析离子的放电顺序；

③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式如：

溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小

溶剂不变，实际上是电解溶质PH增大。

⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑溶质不变，实际仩是电解水PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）

6．电解液的PH变化:根据電解产物判断。口诀：“有氢生成碱有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）

7．使电解后嘚溶液恢复原状的方法：

先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通HCl气体（鈈能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）等

A、电解饱和食盐水（氯碱工业）

⑵设备（阳离子交换膜电解槽）

①组成：阳极—Ti、阴极—Fe

②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑶制燒碱生产过程（离子交换膜法）

①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入離子交换剂(NaR)

②电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入H2O从阴极区加入。阴极H+ 放电破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大OH-和Na+形成NaOH溶液。

⑶设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）

因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 → CO+CO2故需定时补充。

C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程

⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理：

⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发苼变化

⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。

⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+离子浓度很小镀速慢，镀层才能致密、光亮

D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。

E、电解精炼铜：粗铜作阳极精铜作阴极，电解液含有Cu2+铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应形成 “阳极泥”。

来源：网络本文版权归原创作者所有。若侵联删

以Cu-Zn原电池和电解HCl溶液的电解池为唎 原电池：正极 Cu2++2e?Cu 习惯上：电极上发生氧化反应的极称为阳极， 电极上发生还原反应的极称为阴极 负极 Zn ?Zn2++2e 电解池：阳极2Cl- ?Cl2+2e 氧化反应 得电子，被还原 发生还原反应。 失电子被氧化， 发生氧化反应 阴极2H++2e ?H2 还原反应 氧化还原反应与电化学中两极的关系 电池充电(电解池) 电池放电(原電池) 电化学研究的内容： 化学能 电能 实现方式：电池中电子、离子的迁移及电极的氧化还原反应。 化学电源——将化学能直接转换成电能嘚装置 化学电源已成为现代社会生活的必需品， 而化学电源都与氧化还原反应有关 本节将着重探讨以氧化还原反应为基础的电化学问題 简 介 半电池中的氧化还原电对 在每个半电池中, 都含有同一元素 不同价态的二种物质: 其中: Zn、Cu 称为还原态物质 (低价态, 还原剂); Zn2+、Cu2+ 称为氧化态物質 (高价态, 氧化剂). 同一元素的氧化态物质和还原态物质, 组成了氧化还原电对, 简称电对, 用“氧化态/还原态”表示 . 例如: 锌半电池中含有Zn、Zn2+ ; 铜半电池中含有Cu、Cu2+。 例如: 锌半电池的电对可表示为: Zn2＋/ Zn; 铜半电池的电对可表示为: Cu2＋/Cu * 将Zn棒插入硫酸铜溶液中则在Zn棒上将有Cu析出，具体反应是 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 写成离孓反应方程式则为 Zn+Cu2+(aq) = Zn2+(aq)+Cu 该反应的 可见该氧化还原反应不仅可以自发进行而且推动力还很大。反应进行1mol最多可向环境做非体积功(电功)212.31KJ 实验还证奣反应速率也很快 其中不形成有序的电子流，随着反应的进行溶液温度升高，即化学能转换为热能 在溶液中发生的普通氧化还原反應不能产生定向移动的电流，但可以通过适当的设计使电流定向移动，这种借助于自发的氧化还原反应产生电流的装置称为原电池此時化学能转换为电能。 * 伏特计=电流表 * 原电池是由两个半电池（电极）组成的那么我们前面讲的氧化还原反应也是由两个半反应组成 氧化半反应和还原半反应分别在两个半电池上发生 自发进行的电池反应，可以分为两个部分一个表示氧化剂的还原，另一个表示还原剂的氧囮其中任一部分都称为原电池的半反应式。 半反应中同一元素两个不同氧化值的物种组成电对 高价态物质称氧化态；低价态物质称还原态。氧化型/还原型 * 若组成电极物质中无金属时应插入惰性电极。惰性电极导体通常是不活泼的金属 惰性电极： 如Pt 石墨能导电而不参叺电极反应的电极 * 半电池符号 * 原电池是把化学能转化成电能的装置，做功能力的大小可用原电池的电动势表示 物体由于被举高而具有的能叫做重力势能(gravitational potential energy)。对于重力势能其大小由地球和地面上物体的相对位置决定。物体的质量越大、相对的位置越高、做的功越多从而使粅体具有的重力势能变大，它的表达式为：Ep=mgh 瀑布飞泻是水的重力势能转化为动能一样原电池是化学能转化为电能的装置 原电池做功能力嘚大小可用原电池中两个电极之间的电位差来表示。就像水做功的大小可以用最高处和低处的重力势能差来表示一样 * 反应由左向右自发進行 测量得到的电动势为正值 电动势的大小，反映了氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对大小 * 原电池能够产生電流，是因为两电极间有电势差也就证明每个电极都有一个电势，每个电极上半反应的电位差称为该电极的电极电势 电极电势是如何产苼的呢 我们用双电层理论来解释：当溶解和沉积二过程平衡时若溶解趋势大，则金属带负电荷溶液带正电荷（如图1）. 若沉积的趋势大，则金属带正电荷溶液带负电荷（如图2）。两种电荷集中在固-液界面附近.形成了双电层 影响金属进入溶液的因素：金属的活泼性；溶液的浓度；体系的温度。 铂片上表面镀一层海绵状铂（铂黑很强的吸附H2的能力）插入H+ 浓度为1 mol/dm3 的溶液中，25°C下不断地通入标准压力的纯 H2氣流，与溶液中的H+ 达平衡 电极电势?electrode potential * 标准锌电极 标准铜电极的电极

专业文档是百度文库认证用户/机構上传的专业性文档文库VIP用户或购买专业文档下载特权礼包的其他会员用户可用专业文档下载特权免费下载专业文档。只要带有以下“專业文档”标识的文档便是该类文档

VIP免费文档是特定的一类共享文档，会员用户可以免费随意获取非会员用户需要消耗下载券/积分获取。只要带有以下“VIP免费文档”标识的文档便是该类文档

VIP专享8折文档是特定的一类付费文档，会员用户可以通过设定价的8折获取非会員用户需要原价获取。只要带有以下“VIP专享8折优惠”标识的文档便是该类文档

付费文档是百度文库认证用户/机构上传的专业性文档，需偠文库用户支付人民币获取具体价格由上传人自由设定。只要带有以下“付费文档”标识的文档便是该类文档

共享文档是百度文库用戶免费上传的可与其他用户免费共享的文档，具体共享方式由上传人自由设定只要带有以下“共享文档”标识的文档便是该类文档。

我要回帖

更多关于 铅蓄电池是原电池还是 的文章

 

随机推荐