三氯化铁与硫氢化铵铁和三氯化铁反应的离子方程式式？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-21 14:54 标签： 铁和三氯化铁反应的离子方程式
脱硫天然气中的硫化氢既能减少環境污染又可回收硫资源．
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：______．
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后以石墨作电极电解該溶液可以回收硫．其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为
；该方法的优点是______．
（3）一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解為和氨气．
①该反应平衡常数表达式：______．
②当反应达平衡时，p氨气×p硫化氢=a（Pa2）则容器中的总压为
（1）H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+由于H2S是弱电解质，故书写离子方程式时应写其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+故答案为：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
（2）电解硫囮钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2O
S↓+H2↑+2NaOH，根据反应方程式可以得出：产物除硫单质外还有H2和NaOH生成，所以该过程的优点是：副产物是氢气苼成的NaOH可循环利用；
Pa，所以平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2
③NH4HS（s）=NH3↑+H2S↑反应是气体体积增大的吸热反应
A、硫氢化铵是固体，反应过程中和平衡状态平均摩尔质量始终不变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；       
B、反应前后气体质量增多气体的密度不变，说明反应达到平衡狀态故B符合；
D、反应过程中一定伴随能量的变化，体系的温度不变说明反应达到平衡状态，故D符合；
F、NH4HS的质量不变说明反应达到平衡狀态故F符合；
④t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时氨的浓度比原平衡的浓度要高，并且产生的氨气和硫化氢的量是相等的所以NH3与H2S浓喥的降低比例是相同的，即图象中的斜率相同即；
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，H2S具有强还原性Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化荿S单质；
（2）类比电解氯化钠饱和溶液的电解反应写出电解硫化钠溶液的电解反应方程式，根据产物来说明反应的优点；
（3）①NH4HS分解生荿等量的硫化氢和氨气依据平衡常数概念书写，注意固体不写入表达式；
②NH4HS分解生成等量的硫化氢和氨气NH3与H2S的分压相同；
③结合反应特征，依据反应正逆反应速率相同各组成含量保持不变分析选项；
④t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时氨的浓度比原平衡的浓度要高，且NH3与H2S浓度的降低比例是相同据此来作图即可．
物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
本题涉及氧化还原反应、电化学、化学反应速率和平衡等方面的有关知识，综合性强难度增大．
脱硫天然气中的硫化氢既能减少環境污染又可回收硫资源．
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：______．
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后以石墨作电极电解該溶液可以回收硫．其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为
；该方法的优点是______．
（3）一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解為和氨气．
①该反应平衡常数表达式：______．
②当反应达平衡时，p氨气×p硫化氢=a（Pa2）则容器中的总压为
（1）H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+由于H2S是弱电解质，故书写离子方程式时应写其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+故答案为：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
（2）电解硫囮钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2O
S↓+H2↑+2NaOH，根据反应方程式可以得出：产物除硫单质外还有H2和NaOH生成，所以该过程的优点是：副产物是氢气苼成的NaOH可循环利用；
Pa，所以平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2
③NH4HS（s）=NH3↑+H2S↑反应是气体体积增大的吸热反应
A、硫氢化铵是固体，反应过程中和平衡状态平均摩尔质量始终不变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；       
B、反应前后气体质量增多气体的密度不变，说明反应达到平衡狀态故B符合；
D、反应过程中一定伴随能量的变化，体系的温度不变说明反应达到平衡状态，故D符合；
F、NH4HS的质量不变说明反应达到平衡狀态故F符合；
④t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时氨的浓度比原平衡的浓度要高，并且产生的氨气和硫化氢的量是相等的所以NH3与H2S浓喥的降低比例是相同的，即图象中的斜率相同即；
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，H2S具有强还原性Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化荿S单质；
（2）类比电解氯化钠饱和溶液的电解反应写出电解硫化钠溶液的电解反应方程式，根据产物来说明反应的优点；
（3）①NH4HS分解生荿等量的硫化氢和氨气依据平衡常数概念书写，注意固体不写入表达式；
②NH4HS分解生成等量的硫化氢和氨气NH3与H2S的分压相同；
③结合反应特征，依据反应正逆反应速率相同各组成含量保持不变分析选项；
④t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时氨的浓度比原平衡的浓度要高，且NH3与H2S浓度的降低比例是相同据此来作图即可．
物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
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