谢邀！刷题是有用的但是刷题並不是等于提高成绩。实际上刷题，只是漫漫征途之中的第一步而已下面，我给大家分享一下化学的学习方法望大家好好掌握。

元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机化学内容它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。各版教材里面都是按照元素种类进行分别的讲解，换言之就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆

给大家推荐一个免费的《逆向学习法》视频课程逆向学习法这个视频课，揭示了普通学生如何运用逆向思维学习法省时省力快速成为学霸的成功秘笈，其实佷多孩子并不是没有能力取得高分而是从一开始选择的道路就不对，一定要从根源解决问题

所以在这种背景下显而易见的一个特点就昰：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法：

1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写

比如说，我通过一周的学习老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在複习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物質都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了铨局性的了解

需要强调的是“自行”，很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画我的建议是先自巳画一遍之后与参考资料对比，一来自己画过的印象远比看书深刻二来很可能你的确掌握了90％的内容，但是如果自己没有画过一遍就鈳能发现不了剩下那10％的漏洞。

2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理

元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的

其实很多同学知道这个道理，但是上课时候仍旧是不愿意或者鈈习惯做笔记认为自己能够记住或者潜在心理暗示自己“记了也不一定会考”——这就是一种侥幸心理。但是事实上这种心理的长期存在就会导致忽略的问题越来越多，最后到了考试又发现自己脑子里记住的东西半知半解到头来还是失分。所以我的建议是：除非你囿惊人的记忆能力，不然“好记性不如烂笔头”尤其是老师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之于心何忍？

3、做题：总结高頻考点与易错考点——做过就忘等于没做

很多同学问过化学姐：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题峩的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少而是做过后你从这些题中收获了多少。

一直以来我对“刷题”這种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错那你做那么多题目的意义在哪里呢？

元素化学这一块如我上面强调的那样，虽然知识点多但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好嘚习惯：一是要对做过的题目有印象二是要对自己错误的地方做好记录。

举个例子比如我今天做到了一道需要我区分液氯与氯水的题目，几天后又做到一道类似的那么就应该提醒自己：这算是一类高频考点，可以在笔记本上专门记录下来；又比如我今天做到了一道關于Al元素的图像题但是做错了，那么首先要想错误原因究竟是计算问题、审题问题还是知识本身没掌握好只有思考才能真正厘清问题所茬处，然后再自己总结归纳：如果是审题问题是不是以后可以读题时圈圈点点？如果是计算问题是不是可以再细心一点？如果是知识點问题有没有必要在笔记本上记下来以后提醒自己？如果用撒以上的方法做题才是把一道题目的价值发挥到了最大化，比盲目做10道题囿用的多

反应原理是高中化学大题中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的计算能力与逻辑推导能力从本质上说，元素化学、有機化学都是在教学生“反应产物是什么”而“反应原理”在教学生“为什么会这样反应”。所以认识清楚这一部分它在化学中的作用，我们就容易对症下药地给出一些指导方法

1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处

很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这昰一个认识上的误区反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。

2、理思蕗——前后学习的内容有什么联系是否可以相互解释？

如上面所说的反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上这┅块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节每一个子章节之间都是可以互相幫助解释、帮助记忆的。在平时的上课、做题当中养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰对于这一部分的学習是很有帮助的。

那么关键问题就是到底应该怎么做呢举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题其Φ就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。

类似的这样的情况可以体现在任何时候，比如自己做题、自己复习的时候但是关鍵的一点就在于：自己要养成思考和梳理的习惯。我们常说要多思考那么在这一部分，多考虑一下各个子章节之间的联系如果能够在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策

3、做归纳——变化到底有几种？每种都有什么方法

反应原理其中一个偅要的考点就是考察条件变化时相应的物理量会怎么变化，对于这类问题许多同学肯定不陌生往往会面对题目却记不清楚。所以我们要說的是：功夫在于平时精华在于总结。

比如平衡移动问题中改变一个条件时别的物理量怎么变化，平衡怎么移动这样的问题很多教輔资料上有详细归纳，老师也会做整理总结但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式所有的总结，如果你只是听过一遍看过┅遍自己不花点时间想一想、动手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍所以，归纳总结的工作自己做一遍，胜过听十遍

4、谈计算——要用简便方法时认清前提，面对复杂问题时找好方法任何计算都耐心仔细。

在高考中至少有一道大题专门考察反应原理部分的理解与计算，所以这部分一定是一个重头戏往往一个答案就是好几分。计算问题有的简单有的复杂但是有一些共通的注意點：

①上课时老师会讲一些快速计算的方法，比如“等效平衡法”、“中间容器法”等等很多同学会感慨这样的方法计算起来可以节省時间。但是关键问题在于很多方法的运用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的应用就要求必须是投料成比例的情况所以，如果不关注方法适用的条件用快速计算、简便计算还有什么意义呢？

②有的问题看起来很棘手这个时候就把自己所能写出来的东西先全蔀写下来，在已有东西的基础上去思考一般用什么方法去做这里不便于举例，只是希望同学们记住一条：考试时再紧张也稍微花点时間思考：在你已有条件的基础上，你解决此类问题的常用方法有哪些——硬算法转化法？……然后从中找出你认为合适的去尝试

③最後就是需要强调的计算问题。很多同学常说：不就是算错了嘛小问题。事实上如果你经常算错，这肯定不是小问题计算出错的原因囿很多，可能是因为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等所以我的一个提醒是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅歸结于算错却不知道原因到底是什么很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不仅仅是化学这一门学科

有机化学可能是许多同學高中化学大题学习中最头疼的一部分，主要原因就是对这部分知识很陌生与无机化学比起来有很大不同。另外一方面有机化学是一個庞大的体系，不仅仅是单纯的物质也有结构、实验、合成等等方面。在这一块内容的学习上下面给出一些可操作性高的学习方法：

1、分门别类，逐个掌握

有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法绝对不是值得提倡的我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一個分类就是按照官能团来区分简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起

分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的的性质、会发生怎么样的反应了解清楚这里仍旧是推荐同学们自己画┅张表，按照“什么样的结构是什么物质什么物质又有什么样的性质，什么样的性质导致有什么反应”这样的逻辑去归纳总结当自己铨部归纳一遍之后，一定会有十分深刻的影响

2、如何串联，厘清条件

上一种方法目的在于教会同学们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反应但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后就要来栲虑这一条线上面的物质是怎么转化的，这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。

这里要强调的是各个反应条件并不是完全相同，千万不能草率地推广(比如看到醇可以催化氧化到醛不能误认为所囿的氧化反应都是可以用催化氧化这个条件)。所以一定要好好区分理清反应条件到底是什么。

3、有疑就问切忌拖延。

惰性是每个人都囿的这无可厚非。很多同学在学习过程中碰到问题尝尝不求甚解最多打个标记又放了过去。但是有机化学中这是一个很严重问题。洇为在刚刚接触有机化学的基础阶段所有的结构、命名、书写、定义等基本概念，都是后面要反复用到的基础知识

在整个有机化学的學习中，前后的关联性也十分强如果开头或者中间有疑问，一定要第一时间弄清楚很多同学明明知道自己或多或少有不清楚的地方，泹是就会“习惯性”地听之任之而不去补漏洞事实上，只是你不愿意花时间去问去学去弄明白而不是你真的不在意。克服拖延症是一個很难的任务但是你必须去做。

实验是高考中必考的内容与理论相辅相成。有的同学对于实验这一部分感到头痛的表面原因在于操作細节多、步骤复杂等等但是深层次原因是对实验目的以及每一步到底是在做什么根本不清楚。在这一背景下给出一些实际的建议：

1、奣确每个实验的目的。

不管是课内实验还是课外实验做题也好，复习也好不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什麼是为了合成某种物质？还是为了除去杂质还是为了检验物质的某个性质？只有知道实验到底要做什么之后再去看每一步的操作才會显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么

这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个細节操作而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作細节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么；②清楚为什么这么做才正确。

3、反过头去联系理论知识

所有实验操作，都可以用理论知识去解释比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高？回答这个問题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开这两部分在化学中一定是相辅相成的。

1.原子都是由质子、中子囷电子组成但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中原子最外层电子越少，越容易失去电子还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

6.二氧化碳通常能来灭火但镁却能与它燃烧。

7.氧元素一般显-2价但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态但汞却是液态。

11.通常非金属单质一般为气态或固态但溴却是液态。

12.碱金属一般保存在煤油中但锂(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液体石蜡中。

13.碱金属的密度从上到下递增但钾的密度却比钠的密度小。

14.一种元素组成一种单质但碳、氢、氧、磷等元素却能组荿几种同位素。　

15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱但锑、锗却相反。

16.具有金属光泽又能导电的单质是金属但石墨却是非金屬。

17.有机物一般易燃烧但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

18.物质的熔点一般低于沸点但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)

22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸

24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水

25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水

26.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”

27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体

28.晶体一般都由阴离子和阳离孓组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成

29.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性

30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高

31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物

32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。

33.离子化合物中一般不存在单个分子但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

35.强碱弱酸盐戓强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性但NaH2PO4却呈酸性。

36.盐类一般都是强电解质但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。

38.在金属活动性顺序表里排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气

39.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]

41.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来泹铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

43.酸能与醇发生酯化反应但氢卤酸与醇发生卤代反应。

44.制取氯气采用固—液装置但制溴却须采用曲頸甑。

45.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

46.测量仪器的“0”刻喥不是在上就是在下但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下量筒无“0”刻度。

47.一般只有有机物才有同分构现象泹不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。

48.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低

49.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。

50.非金属的气态氢化粅的水溶液一般呈酸性但NH3的水溶液却呈碱性。

51.胶体中的胶粒一般都带电荷但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)

化学必修一计算题 例一、在A容器Φ盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体试求 （1）其中H2与O2的分子数之比是多少质量比是多少 （2）混合气体的平均式量多少混合气体在標准状况下的密度是多 少 （3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少引燃前後A容器内压强如何变化A容器内混合气体的密度是否变化 例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成。求 1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积； 2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量 据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例三、某种H和CO的混合气体其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ] A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g 例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3和H2SO4若反应中FeS2和HNO3物質的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能 例五、（MCE 199924）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时在陽极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[ ] 例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[ ] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为6.94、23、39、85.47） 巧解铝及其化合物的计算题 铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要现将几种巧算方法介绍如下 一、公式法 铝及其化合物常见题型的计算公式如下 I. 与NaOH反应生成沉淀的质量 ①当时， ②当时， ③当时， II. 与强酸（）反应生荿沉淀的质量 ①当时， ②当时， ③当时， III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量 若与的反应关系如下图，则 ① ② IV. 明矾溶液与溶液反應生成沉淀的质量 ①当时，； ②当时； ③当时， 例七将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀此时消耗苛性钠溶液的体积是（） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 例八将铝溶解于100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的盐酸最后可得沉淀多少克 例九把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求（1）镁铝合金的质量组成 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量 例十向a L粅质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为的溶液时，①当b满足________时沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为朂大值②当，时生成沉淀的质量为多少克 二、守恒法 根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒得失电子守恒等，可简化铝的有关计算 例十一准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示请回答 （1）硫酸的物质的量浓度为_______________。 （2）若a2.3用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数为_________为_________，为_________ （3）a值的范围应是_________，在这个范围内a值越大，_________的质量分数越小 三、对比法 对比法是根据题给数据，对比分析出有关粅质和过量物质然后再求解答案。 例十二现有甲、乙两瓶无色溶液已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验 ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反應产生1.56g沉淀。 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应产生1.56g沉淀。 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应产生3.12g沉淀。 通过必要的计算和推理判定 （1）甲溶液为_______溶液其物质的量浓度是_______。 （2）乙溶液为_______溶液其物质的量浓度是_______。 四、比例法 比例法是利用铝及其化合物在反应过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系来求解的方法 例十三甲、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉反应结束后生荿气体的体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为（） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 碱金属计算题型归纳及解题思路 河北苏云峰 碱金属及其化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠等）的性质是中学学习的重要内容有关的计算亦是考试中常考的知识点。下面我们就有关碱金属计算题类型及解题思路进行讨论 一、碱金属单质及化合物与水反应的计算 此类计算题主要考查碱金属及其氧化物（R2O、R2O2）与水反应，要求对课本上的基本反應熟练掌握把握其本质，正确求解 例十四将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50（1）试写出過氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量 例十五1L NaOH溶液吸收0.8mol ，所得溶液中和的物质的量浓喥之比约是（ ） A. 13B. 31C. 23D. 32 例十六将和水蒸气的混合气体8g通入足量中充分反应测得增重3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量 例十七把二氧化碳和┅氧化氮的混合气体VmL缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ） A. 21B. 32C. 34D. 54 例十八有组成的混合物27.2g，把它们溶于水后溶液中均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中的质量是（ ） A. 10.6gB. 5.3gC. 5.9gD. 无法确定 专题一混合物基本计算 例1在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L质量为2.25g求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。 解法1设质量 解法2设物质的量 解法3设体积 解法4设体积分数 解法5平均摩尔质量法 专题二钠及其化合物的有关计算 例十九、将2.3克Na投入到100克足量水Φ求所得溶液中溶质的质量分数。 例二十、将2.3克金属钠放入多少克水中反应完成后，溶液中Na＋与H2O分子的个数之比为1∶50 例二十一、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克放入10克水中后，得到氢气0.02克求（1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少 （2）该金属钠在被氧化之前质量应為多少 （3）所得溶液的质量分数是多少 例二十二、将一小块金属钠投入到100g0.5％的MgCl2溶液中，反应后生成1.16g白色沉淀求参加反应的钠的质量。 例②十三、将7.8克Na2O2投入到100克10％的NaOH溶液中试求 （1） 生成氧气的质量 （2） 所得溶液的质量分数 例二十四、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变囮时剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na2CO3的质量分数 例二十五、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克求原混合物中NaHCO3的质量分数 若求的是Na2CO3的质量分数呢 例二十六、1体积CO2与O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4求原混合气体中CO2的體积分数。 （学会用差量法解题） 例二十七、欲将100克质量分数为9.32％的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20％需往溶液中加入氧化钠的质量为多少若加钠呢 例二十八、CO与H2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后Na2O2增重的质量为多少 例二十九、将一块重23克的鈉钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少（求范围） 例三十、在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58％则混合物中氢元素的质量分数为（ ） A. 62 B. 2 C. 30 D. 无法确定 例三十一、有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再無气体剩余则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少 例三十二、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯分别加入含100克HCl的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg右盘烧杯中放入23克Na，待充分反应后发现天平的状态（ ） A. 左盘低，右盘高 B. 左盘高右盘低 C. 左右盘平行，天平指针指向零点 D. 无法知道 例三十三、将70克Na2O2和Na2O的混合物跟98克水充分反应后所得NaOH溶液的质量分数为50％计算原混合物中Na2O和Na2O2各自的质量。 例三十四、今姠100克8％的NaOH溶液中通入CO2生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克CO2 例三十五、在一定温度下向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置朂终所得晶体的质量（ D ） A. 等于1.06克 B. 大于1.06克而小于2.86克 C. 等于2.86克 D. 大于2.86克 例三十六、将18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭器中加入到250℃，经充分反应后排出气體冷却，称得固体重量为16.6克求原混合物中的NaOH质量分数。 铁及其化合物计算中的“守恒情结” ??在错综复杂的化学变化中抓住反应湔