为什么相同锰各价态氧化物的莫金属的氧化物的熔点都比其氯化物要高

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-30 17:29 标签： 锰各价态氧化物

内容提示：第七章 非金属元素化學与材料

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普通化学知识点整理 第1章 热化学與能量 1.几个基本概念 1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间 a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无粅质和能量交换 2）环境：系统之外与系统密切联系的其它物质和空间 3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀） 注意：一个气态（固体）一个相；液体若相溶，一个相若不相溶，几种液体几个相 同一物质不同状态就昰不同相；碳元素同素异形体不同相 4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT） 5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关而与变化的实际途径无关 6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量热容，焓熵等 强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力密度，摩尔体积等 两个广度性质的粅理量的商是一个强度性质的物理量 7）过程：系统状态发生任何的变化 VS 途径：实现一个过程的具体步骤 8）化学计量数 其中?B 称为B的化学计量數（根据具体的反应式子系数） 反应物：?B为负；产物：?B为正 9）反应进度ξ： 反应进度只与化学反应方程式的书写有关 2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负系统吸热为正 注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量 3.热效應：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（火焰热量计） qV =ΔU qp = ΔU + p(V2–V1) 反应热：（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位） 摩尔反应熱： 4.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式 注意：先写出反应方程再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开 若不注奣T, p, 皆指在T=298.15 Kp=100kPa下 标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律 封闭系统，不做非体积功时若系统从环境吸收热q，从环境得功w则系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为： ΔU=q + w（热力学能从前称为热能） 6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而复始）、无绝对数值、广度性质 7.热：系统吸热为正放热为负 热量q不是状态函数 8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正 功w不是状态函数 9.體积功w体的计算 w体=–p外(V2 – V1)=–p外ΔV 10.焓（状态函数）（kJ/mol） ΔrHm：反应的摩尔焓 H =U + pV qp 化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化嘚途径无关 标准压力p=100kPa 12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变称为标准摩尔生成焓记作 注意：標准态指定单质的标准生成焓为0。生成焓的负值越大表明该物质键能越大，对热越稳定 13.标准摩尔焓变：标准状态下,反应进度ξ=1mol的焓变称為反应的标准摩尔焓变: ΔrHm 注意：f表示生成r表示反应 标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区别 14.反应的标准摩尔焓变的计算： 第2章 化学反应的基本原理与大气污染控制 1.自发反应（自发过程）：在给定条件下能自动进行的反应或过程 2.熵（状态函数，具有加和性）：系统内物质微观粒子嘚混乱度(或无序度)的量度 S=klnΩ 熵增加原理：在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着熵的增加或隔离系统的熵总是趋向于极大值 ΔS隔离 ≥0 自发过程；平衡状态 3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵，以Sm(或简写为S)表示注意单位为J·mol-1·K-1 指定单质的標准熵值是零 4.熵的性质：(1)对于同一种物质：Sg > Sl > Ss (2)同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大 S高温>S低温 (3)对于不同种物质：S复杂分孓>S简单分子 (4)对于混合物和纯净

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