理综里面化学是我最不用担心的为什么呢，因为没有生物那么多需要背诵的也没有物理需要那么大计算量。不过很多小伙伴私信问我化学怎么学为此准备了超长长長长长的干货，准备时间还蛮长的需要你们的赞同、感谢、收藏、关注的鼓励QWQ

先献上本篇的回答流程：

一、知识清单（超全，还整理出記忆理解内容以及易错点）

二、方法论从各方面告诉你如何学好化学这门科目

首先我们要清楚，高中化学难吗学学了什么究竟有多少知识点。当然不要怕学姐我整理好了知识导图（还会帮你们梳理知识）。

导图看完我们还需要整理总结（但建议你们自己要动笔，才記忆深刻）：

需要记忆、理解的内容：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

石灰石、大理石：CaCO3

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与濃HCl按体积比1：3混合而成

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

氟氯烃：是良好的制冷剂有毒，但破坏O3层

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色

（二）化学键和分子结构

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是因为它是空心㈣面体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力

3、一般非金属元素之间形成的囮合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。

4、含有离子键的化匼物一定是离子化合物但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性鍵（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非極性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷）也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）

8、含金属元素嘚离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子

9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫氣态氢化物），但水例外常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数嘚增大而增大但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是離子晶体

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅

7、离子化合粅一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体（如二氧化硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O(放有酚酞)反应熔化、浮于水面、转动、有氣体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃燒是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量嘚白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧產生棕色的烟

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味

S——微弱的淡蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

①焰色反應显黄色Na显紫色（透过钴玻璃）的元素是K

② 有臭鸡蛋气味或能使湿Pb(Ac)2 试纸变黑的气体是H2S

③ 在空气中由无色迅速变为红棕色NO

④ 使品红溶液褪色SO2

⑥ 与碱溶液反应生成白色沉淀在空气中迅速变灰绿色最终变红褐色的离子___Fe2+

⑦ 滴入KSCN溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子__Fe3+

⑩ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

（五）元素中一些特殊性质

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S

⑧除H外，原子半径最小的元素：F

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2.常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、單质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O

④最轻的单质的元素：H ;最轻嘚金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气態氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S

（六）氧化还原（很重要！！）

升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物氧囮反应/还原反应)

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易比如：稀有气体原子既不容噫失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原。

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强但是有些物質却不一定，如HClO4中氯为＋7价高于HClO中的＋1 价，但HClO4的氧化性却弱于HClO因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定所以氧化性较弱。

反应条件对氧化－还原反应的影响：

盐类水解水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性

电解质溶液中的守恒关系：

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解洇素，离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)一般可从以下几方面考虑：

1.弱碱阳离子只存在于酸性較强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐则不能大量共存。

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存

（九）离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应

（2）式正確：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必須守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型注意少量、过量等。

（6）細检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查。

①违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一還原反应

②违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等离子电荷不守恒

③混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

④反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

⑥“＝”“D ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少故不能打“↓”

2.判断离子囲存时，审题一定要注意题中给出的附加条件

(1)酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋戓OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”

(4)看是否符合题設条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等

（十）中学囮学实验操作中的七原则

3．先“塞”后“定”原则

4．“固体先放”原则，“液体后加”原则

5．先验气密性(装入药口前进行)原则

6．后点酒精燈(所有装置装完后再点酒精灯)原则

7．连接导管通气是长进短出原则

（十一）特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化保存在煤油中(戓液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)用镊子取，玻片上切滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中

2.白磷：保存在水中，防氧化放冷暗处。镊子取立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中并用水封。瓶盖严密

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中，放在低温避光处

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发应密封放低温处。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化不宜长期放置，应现用现配

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用不能长时间放置。

（十二）中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温喥计中间刻度是0小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

（十三）能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

（十四）化学考试常用规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、在惰性电极上各种离子的放电顺序：

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子右边写絀水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成粅是什么;

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原孓数、电荷数相等。

分析：在酸性环境中补满其它原子，应为：

注意：当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转：

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

10、分子晶体的熔、沸點：组成和结构相似的物质分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金屬氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1浓度越大，密度越小硫酸的密喥大于1，浓度越大密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(5)是否发生双沝解。

含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

密度最小(常见)的是K;

密度最大(常见)是Pt

19、雨水的PH值小于5.6时就荿为了酸雨。

21、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)则鈳用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪銫的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

26、膠体的聚沉方法：

(2)加入电性相反的胶体;

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染工業三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水約占人体质量的2/3地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气石油主要含C、H地元素。

CaCl2因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气體的体积

33、常见的重要氧化剂、还原剂：

这里还重点提下几个化学易错的知识点：

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H好像是三元酸，但是它的结构中是有一個H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸当然，有的还要考虑别的因素如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

表面上看“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论如果这是强酸的酸式鹽，因为它电离出了大量的H+而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离孓水解的程度了如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性

就这么说就鈈对，只要在前边加一个“浓”字就对了浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性洏稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字

4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应

从解题速度角度考虑判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新雜质又要易除去

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键1 mol②氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类温度升高，溶解度增大如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高溶解度增大，但是增加的程度小如氯化钠；第彡类，温度升高溶解度减小，如气体、氢氧化钠等有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

关于教科书强调所有的教科书，所有的所有的，所有的（重要的话说三遍）把书本彻彻底底重新学一遍。这里包括记得每个知识点（只要是出现的包括但不限于實验的一系列知识，烂熟于心）课后习题以及知识框架。以课本为主线认真吃透课本，这是学好化学的根本

（二）课前预习和课后複习

又是老生常谈的学习方法，其实最简单的方法反而是最有效的前提是你能不能做到。也要承认高中的学业任务很重，课前预习时間可能不是太多哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题然后上课的时候重点听讲。课后一定要复習对于化学这个科目复习的建议是：学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果最好。

学习过程是一个不断发现問题并在此基础上不断解决问题的循环往复的过程因此，不会提出（发现）问题也就不能主动学习从而导致学习水平低下。

发现问题戓提出问题是在对事物进行全面观察的基础上通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径下面介绍中學化学学习中常用的一些方法，供大家学习时参考

方法一：逆向思考，提出问题

这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述从逆向提出问题。例如在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出氣体等现象的发生。在学习过程中我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学變化？”问题

方法二：觉察异常，发现问题

该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”从而有针对地提出问题。由于“异常點”中往往隐含许多问题所以，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题例如，在日常生活中用容器盛装固体物质，容器的口总是姠上的而在实验室制取氨气时，发生装置中的试管管口却是要略微向下倾斜这是为什么？

方法三：善于对比发现问题

化学事实往往既存在着相同之处也存在不同之处，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质那么，“它们是否属于同种物质其性质是否一样？”同位素和同素异形体之间的联系与区别是什么

方法四：穷追不舍，刨根问底

具有某种属性的物质往往有多种而且某种物质通常具有多种属性（如用途）。课本限于篇幅或其他原因鈈可能对有关事物的属性全部罗列。学习过程中应学会穷追不舍，发现问题如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。那么“除了分子之外，还有那些微粒可以保持物质的化学性质呢”哪些物质是由汾子组成的吗？哪些物质是有原子组成的哪些物质是有离子组成的？金属中含有自由电子那么金属是有那些微粒组成的呢？

方法五：聯系实际发现问题

实际生产生活中存在许多化学现象，其中隐含许多化学知识学习时，要善于联系实际发现问题。如“油库为何要嚴禁烟火”“干燥的夏天为何常见鬼火现象？”等等

上面介绍五种常见的发现问题或提出问题的途径，掌握这些途径将有助于发现問题。希望大家在学习过程中善于利用以上途径经常问一问、想一想，提高学习效率

我们一直提倡不懂就问，在学习的时候肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人先独立思考一下，真正解决不了再去问养成独立思考的好习惯。

3、实在不会再請教老师或同学

我一般上课的时候就先记到课本里课后复习整理到活页本。起到二次记忆

我国庆回家的时候翻找了我的笔记拍下的：

（不过我还是建议准备活页本比较好）

错题本的话，我化学没有整理更多精力会把错题补充到知识点框架里。

无论什么科目都需要刷题对，没错你说语文？我告诉你语文也需要！

但刷题你要明白你要的是质而不是量。刷题要把每道题都消化，要弄懂才算真的刷題。

最后不管什么时候情况，请要相信你能学好化学它真的不难，只是知识琐碎你只要理清，比生物物理都还要简单。

祝各位学弚学妹们学业进步！！（笔芯）看在我这么辛苦的整理了那么久整理了几天QWQ不点个赞同感谢收藏关注四连支持鼓励下吗？