A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素的核外电子数少5个 写出化合物名称

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-15 01:58 标签： M和B

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A元素原子M电子层上有7个电子元素与A元素位于同一周期，元素的原子最外电子層只有1个电子． （1）画出元素的原子结构示意图______； （2）A、两元素形成化合物的名称是______电子式是：______．

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A元素原子第三层电子层上有7个电子，所以第一和第二层已经排满为氯元素，元素与A元素的原子核外电子层数相同即为三层元素的原子最外电子层只有1个电子，所以是11号的钠元素（1）为Na，其原子结构示意图为...
（1）根据元素的原子核外电子排布规律来回答； （2）根据元素的最外层电子数来确定化合价进而确定所形成的化合物及化学式．
画元素的原子结构示意图；电子式．
本题考查学生原子核外電子排布知识，注意主族序数=最高正价=最外层电子数．

A、、C是三种短周期元素其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；元素原子比A元素原子的电子层少，又知元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成A2型共价化合物和C2A型离子化合物由上述条件回答下列问题：

【选修3：物质结构与性质】有A、、C、D 四种元素,其中 A元素和元素的原子都有1个未成对电子，A

少一个电子层原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨噵中有3个未成对电子其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高價氧化物中含D 的质量分数为40%且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物其中A

离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________

分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，C

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF

晶胞结构相似设晶体密度是 ρ g·cm

表示，只写出计算式不用计算）

更新：难度：0.4题型：填空题组卷：250

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一

（1）写出W的原子结构示意图：

气體分解成氢气和X固体的热化学方程式为

（3）ZO是由单质X和ZO

反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）。隔绝空气时ZO与NaOH溶液反应(产物含有┅种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为______________________。

（4）元素Y的Ca盐和H

为原料反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。研究发现：化合物甲的组成Φ钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性则乙的化学式为

（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

②a点溶液中c(Na

更新：难度：0.4题型：填空题组卷：102

哽新：难度：0.4题型：填空题组卷：118

现有A、、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最尛、D的最外层电子数相等，且、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍请回答下列问题：

所含的化学键类型有___________；请写出C

（3）元素、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)

（5）如图所示以鉑作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液A、元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入单质的電极反应式为_________通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

更新：难度：0.4题型：填空题组卷：583

具有易提纯的特点因此硅烷熱分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为

整个系统还必须与氧隔绝，其原因是

（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si

就是┅种重要的精细陶瓷合成氮化硅的方法之一为：

属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为

（3）硅酸盐中SiO

四面体通过共用顶角氧离子可形荿链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为

更新：难度：0.4题型：填空题组卷：159

（18分）A、、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素、C相邻且同周期，A、D同主族A、C能形成两种化合物甲和乙，原子個数比分别为2∶1和1∶1甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙E和F可形成囮合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式

（2）和C比较，第一电离能较大的元素昰

（填元素符号）其原因为

（3）A与形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是

（填分子式）它中心原子的杂化方式是

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃结构如右图所示。

①丙和丁比较熔点较低的化合物是

（填化学式），其原因为

更新：难度：0.4题型：填空题组卷：171

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