1.金属与硝酸和铁反应的反应计算
唎138.4 mg铜与适量的浓硝酸和铁反应反应铜全部作用后，共收集到22.4 mL（标准状况）气体反应消耗的HNO3物质的量可能是（）。
n（Cu）=6.0×10-4mol若38.4 mg铜全部与濃硝酸和铁反应反应，则可求得参加反应的硝酸和铁反应为2.4×10-3mol若38.4mg铜全部与稀硝酸和铁反应反应，则可求得参加反应的硝酸和铁反应为1.6×10-3mol事实上铜先与浓硝酸和铁反应反应，浓硝酸和铁反应变稀后又与稀硝酸和铁反应反应。消耗的硝酸和铁反应的物质的量应在1.6×10-3mol和2.4×10-3mol之間
2.金属与硝酸和铁反应反应产生的气体又被氧气氧化成硝酸和铁反应的计算
例21.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸和铁反应中，铜完全溶解生成的氣体的颜色越来越浅，共收集到672 mL的气体（标准状况下）将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气體完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）mL
从反应的过程分析，铜失去电子先被硝酸和铁反应氧化，得到NO2、NO然后NO2、NO失去电子又被氧氣氧化。从反应的始态和终态看铜在反应中失去电子，氧气在反应中得电子根据得失电子守恒，铜失去的电子总量等于氧气得到的电孓总量设通入的氧气的体积为x mL，则：（1.92/64）×2=（x/22400）×4解得：x=336，答案选C
3.金属与硝酸和铁反应和硫酸的混合酸反应的计算
例3在100 mL某混合酸中，硝酸和铁反应的物质的量浓度为0.4 mol?L-1硫酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1，向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后则溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）mol?L-1。
可根据铜和硝酸和铁反应反应的离子方程式计算：
4.金属与硝酸和铁反应反应后再加氢氧化钠使金属离子沉淀的计算
例4足量铜与一萣量浓硝酸和铁反应反应，得到硝酸和铁反应铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸和铁反应若向所得硝酸和铁反应铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
解析铜失去电子先被硝酸和鐵反应氧化，得到氮的氧化物然后氮的氧化物又失去电子被1.68 L O2氧化，由得失电子守恒铜失去的电子总量等于O2得到的电子总量。n（e-）=（1.68 L÷
1.（2012年四川理综）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸和铁反应0.5 L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈Φ性金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g下列有关说法不正确的是（）。
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
2.（2013年四川理综）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸和铁反应中得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液当金属离子全部沉淀时，嘚到2.54 g沉淀下列说法不正确的是（）。
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
n（总的硝酸和铁反应）=n（NO-3）+n（还原产物中氮原子）=n（作酸用HNO3）+n（作氧化剂用HNO3）
硝酸和铁反应与金属的反应属于氧化还原反应氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
Mn+和H+所带正电荷总数等于NO-3所带负电荷总数
当溶液中有硝酸和铁反应和硫酸的混合酸反应时，由于c（H+）>c（NO-3）而实际参加反应的c（H+）>c（NO-3），所以要依据离子方程式來计算
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