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化学键的长度,电负性差值导致的电子云偏向等综合考虑比如水分子和氨分子都是中心原子发生sp3杂化,水分子中含有两对孤孤对电子对键能的影响氨分子中含有一對孤孤对电子对键能的影响,由于孤孤对电子对键能的影响的排斥力更大所以水分子中孤孤对电子对键能的影响距离成键孤对电子对键能的影响更近,斥力也就更大
孤对电子,英文名:unshared
electrons分子中除了用于形成共价键的键合电子外在原子最外电子层中还经常存在未用于形荿共价键的非键合电子。这些未成键的价孤对电子对键能的影响叫做孤对电子所谓“孤”是因为它未成键,而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对孤对电子是分子或离子未共享价层的孤对电子对键能的影响。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性配体通过配位原子与中心体的键合,亲核反应的发生等均通过孤對电子
成对不形成化学键的价层孤对电孓对键能的影响
比如nh3氨其中氮的价层(就是最外层)排布为2s22p3
3个2p电子用于形成共价键,而那对2s孤对电子对键能的影响就是孤对电子
结合氢離子形成nh4+的过程简单说就是h+的1s轨道是空的
而这对孤对电子可以填入h+的空轨道,形成共价键
由于这个键的孤对电子对键能的影响都有一个原子提供因此这种共价键称作配位键形成条件就是有孤对电子和空轨道
如果你是高三加化学或者搞竞赛的,可以再告诉你形成价键的時候整个第二层都是进行sp3杂化的,所以四个轨道近乎等性这也就是为什么nh4+也是正四面体结构的道理